南昌一中、南昌十中

2014届高三两校上学期联考

化 学 试 题

考试用时：100分钟 试卷总分：100分

I卷

一.单项选择题，每小题只有一个正确选项（每小题3分，共48分）

1.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是

A．CO2、CH4等均为能造成温室效应的气体

B．工业上大量燃烧含硫的燃料和金属矿石的冶炼是造成酸雨的主要原因

C．明矾可用于水的消毒，杀菌

D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺

2.下列说法正确的是

A．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

B．二氧化硅的分子式是SiO2

C．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料

D．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质，能用同一原理解释

3.下列说法正确的是

A.元素周期表中铋元素的数据见右图Bi元素的质量数是209

B.HO与HO互为同素异形体

C.Xn－含有的电子数为a－n

D.原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期 ⅠB族

4.关于Na2CO3和NaHCO3比较中，下列说法不正确的是(　　)

A．NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解

B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多

C．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深

D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同

5. 红热的木炭与浓HNO3反应产生的气体经如下处理：

气体产物气体Ⅰx mL气体Ⅱy mL(在无氧环境下操作)假设气体体积均在相同状况下测定，不考虑气体的溶解，则x和y的关系是(　　)。

A．x＝y B．y＝x
C．x＝y D．y＝x

6.下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说

法正确的是(　　)

A．原子半径：Z>Y>X

B．气态氢化物的稳定性：R

C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

7.下列说法正确的是 (　　)

A．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体,结论:NO3—

被还原为NO2

B．SO2能使加了酚酞的NaOH溶液褪色，加热，溶液立即再变红色。

C．通过摇晃试剂瓶可区分浓硫酸和稀硫酸

D．浓硝酸有强氧化性，常温下能与Fe发生反应

8.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是(　　)

序号

甲

乙

丙



①

CO2

SO2

澄清石灰水



②

HCl

CO2

Ba(OH)2



③

CO2

SO2

Ba(NO3)2



④

NO2

SO2

BaCl2



⑤

CO2

NH3

CaCl2



A.①②③④ B．②③④⑤ C．②③④ D．①③④

9. 某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体的相对分子质量(或平均相对分子质量)为45，则发生反应的物质一定不可能是 (　　)

A．Zn和浓H2SO4 B．C和浓HNO3

C．Cu和浓
HNO3 D．Na2O2和NH4Cl浓溶液

10.“碳捕捉技术”是指通过一定的方
法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。

下列有关该方法的叙述中正确的是 (　　)

①能耗小是该方法的一大优点

②整个过程中，有二种物质可以循环利用

③“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤、蒸发、结晶

④该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品

A．①③ B．②④ C．③④ D．①④

11.如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含
原子个数：d>e，f为离子化合物。则下列说法错误的是(　　)

A．常温下，单质a呈气态 B．单质c具有强氧化性

C．稳定性：d>e D．f受热易分解为d和e

12.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2进行喷泉实验，经充分反应后，两瓶内溶液的物质的量浓度大小为(　　)

A．①>② B．①<② C．①＝② D．不能确定

13.下列说法正确的是(　　)

A．两种原子形成的共价键一定是极性共价键

B．元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强

C．由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物

D．按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种

14.下列判断中一定正确的是(　　 )

A．若A2＋2D－===2A－＋D2，则还原性：D－>A－

B．若R2＋和M＋的电子层结构相同，则碱性：ROH>MOH

C．若X2、Y2都是气态单质，且酸性HX>HY，元素原子得电子能力X>Y

D．若M、N是同主族元素，且原子序数：M>N，则元素原子得电子能力： M>N[来源:学,科,网Z,X,X,K]

15.X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属元素，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述正确的是(　　)

A．Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素

B．X、M两元素氢化物的稳定性：X＜M

C．X和W的氧化物均可作耐高温材料，M的氧化物可用于制作太阳能电池

D．X、W组成的化合物水解生成一种可净水的化合物

16.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是(　　)

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q

C．原子半径：T>Q>R

D．含T的盐溶液一定显酸性

II卷

17.（10分）正确书写下列化学反应的离子方程式

（1）Cl2和石灰乳的反应：

（2）把H2SO4、Na2SO3、Na2S三种溶液混合：

（3）向漂白粉溶液中通入少量SO2气体：

（4）工业制粗硅的化学方程式：

（5）将盐酸滴入Fe(NO3)2溶液中：

18. 化学实验（11分）

1.(1)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭
盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重

为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是__________。

a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d．正己烷

(2)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出________，目的是：

____________________________________________________
______。

2.实验室制备氯气的装置如下图。

（1）装置①中发生离子反应方程式：_______________________________________，[来源:学科网ZXXK]

（2）①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气 ①__________② （填写 <、>、= ）

（3）上述装置不合理的是
：______________（填写装置序号）

3.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为______________________________________；

(2)装置B中反应的离子方程式为_______________________________________；

19.（7分）下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。

已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：

(1) F的组成元素在元素周
期表中的位置______________。

(2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为______________________。

(3)B和C反应的化学方程式为____________________________________。

(4)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式_____________________________________________________。[来源:Zxxk.Com]

20.（9分）某亚硝酸钠生产厂采用硝酸为原料，其生产原理是NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。工艺流程如下

[来源:Z§xx§k.Com]

(1)分解塔中填有大量的瓷环，其目的是：_____________________________。

(2)按一定计量比在反应塔中通SO2和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好1∶1，则分解塔中发生反应的化学方程式为： ____________________________。

试从产物产率的角度分析该反应中硝酸的浓度不宜过大或过小的原因是_______________________，

若硝酸过浓度，吸收塔中可能发生的副反应化学方程式为________________。

(3)通入一定量的N2的目的是： ___________________________________。

(4)吸收塔中尾气如何再利用：_______________________________________。

21．(7分)现有五种短周期元素的性质、用途或原子结构信息如下表：

元素

元素的性质、用途或原子结构信息



Q

原子核外有6个电子



R

最外层电子数是次外层电子数的3倍



X

气态氢化物的水溶液常用作肥料，呈弱碱性



Y

第三周期元素的简单阴离子中离子半径最小



Z

单质为银白色固体，在空气中燃烧发出黄色火焰



请根据表中信息回答下列问题：[来源:学科网ZXXK]

(1)Q最简单的气态氢化物分子的空间构型为________。

(2)R单质与X单质在雷电条件下反应产物为________化合物(填“共价”或“离子”)。

(3)写出R与Z组成仅含离子键的化合物的化学式：______________。

(4)工业上用电解Y与Z形成化合物的水溶液制取Y单质，写出该反应的离子方程式：____________________________。

(5)在1.01×105Pa、298 K时，1.4 g QR气体在1.6 g R2气体中完全燃烧，生成QR2气体时放出14.15 kJ热量，写出QR的燃烧热化学方程式：____________________________。

22.（8分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题:

(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)　　　　　　　　。?

(2)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:

其中,C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。

写出C的结构式:　　　　;D的电子式:　　　　。?

①如果A、B
均由三种元素组成,B为两性不溶物，则A的化学式为　　　；由A转化为B的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：　　　　　　　　　　　　。（用离子方程式表示）

参考答案

1.C；2.C；3.D；4.D；5.C；6.D；7.C；8.A；9.D；10.B；11.C；12.C；13.D；14.A；15.D；16.D

17.（10分）

（1
）2Cl2＋2Ca(OH)2===2Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－＋2H2O........... 2分

（2）2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O........... 2分

（3）Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO........... 2分

（4）SiO2＋2CSi＋2CO↑........... 2分

（5）3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO+2H2O........... 2分

18. 化学实验（11分）

1. (1)bd　........... 1分

(2)石蜡........... 1分　先用正己烷溶解石蜡，才能使其中的CaCO3与醋酸充分接触发生反应，使二者达到最大溶出量。.. 1分

2.(1)MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O........... 2分

(2) < ........... 1分 (3) ③（④）........... 1分

3. (1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O　........... 2分

(2) 5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋ ........... 2分

19.（7分）

(1)第二周期 V A　........... 2分

(2)3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O........... 2分

(3)3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O........... 2分

(4)2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－........... 2分

20.（9分）

答案　(1)增大接触面，使两者充分接触反应，提高原料利用率........... 1分

(2)2HNO3＋2SO2
＋H2O===NO＋NO2＋2H2SO4........... 2分

硝酸浓度过大，主要还原生成NO2，导
致亚硝酸钠产率降低；若硝酸浓度过低，分解塔中出来的主要是NO，亚硝酸钠产率也低........... 2分

2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O........... 2分

(3)稀释气体，提高吸收率........... 1分

(4)通入适量的O2，再进入吸收塔，循环吸收.......... 1分

21．(7分)　(1)正四面体形.......... 1分　(2)共价.......... 1分　(3)Na2O.......... 1分

(4)2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－.......... 2分

(5)CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1.......... 2分

22.（8分）

(1)Na>Al>C>O>H ........... 2分

(2)
　 ........... 1分

①NaAlO2　........... 1分 AlO2-+2H2O
+CO2
Al(OH)3↓+HCO3-........... 2分

②CO32-+H2O
HCO3-+OH-........... 2分