一．选择题 （每小题只有一个正确答案，每小题2分，共46分）

1．2013年6月20日，中国首次太空授课活动成功举行，神舟十号航天员王亚平在天宫一号展示了失重环境下的物理现象。若在天宫一号中进行以下实验，其中最难完成的是（ ）

A．将金粉和铜粉混合 B．将牛奶加入水中混合

C．蒸发食盐水制取食盐晶体 D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙

2．下列有关物质应用的说法错误的是（ ）

A．CCl4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质，现已被禁用

B．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的

C．Li是最轻的金属，也是活动性较强的金属，是制造电池的理想物质

D．为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯。

3．金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF＋CaC2
CaF2＋2K↑＋2C，下列有关说法合理的是（ ）

A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K

B．该反应能说明C的还原性大于K

C．电解KF溶液不可能制备金属钾

D．CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1

4．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。已知，最简单的氢铝化合物Al2H6

的球棍模型如下图所示，它的熔点为150℃，燃烧热极高。下列说法错误的是（ ）

A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气

B．Al2H6中含有离子键和极性共价键

C．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

D．氢铝化合物中可能存在组成为AlnH2n+2的物质（n为正整数）

5．下列有关表述正确的是（ ）

A．（1）（2）（4）（6） B.（1）（2）（5）（8） C．（1）（4）（5）（8） D.（2）（3）（5）（7）

6．下列说法不正确的是（ ）

A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体

B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化

C．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO?后漂白性减弱

D．浓盐酸与足量二氧化锰反应后，盐酸有剩余

7．X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成

1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体．M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气

体相互可以化合，下列说法正确的是（ ）

A．三种元素都是非金属元素 B．M、N投入水中所得溶液中溶质相同

C．三种化合物都是共价化合物 D．Z是地壳中含量最多的元素

8. 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（ ）

A．体积相等时密度相等
B．原子数相等时具有的中子数相等

C．体积相等时具有的电子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等

9. 室温下，下列图形与实验过程相符合的是（ ）[来源:学科网]

10．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）

序列

参加反应的物质

生成物



①

KMnO4 、H2O2 、H2SO4

K2SO4 、MnSO4 ……



②

Cl2 、FeBr2

FeCl3 、FeBr3



③

MnO4－ ……

Cl2 、Mn2+ ……



 A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2[来源:Zxxk.Com]

B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2

C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2

11. 下列与阿伏加德罗常数的值（NA）有关的说法正确的是（ ）

A．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g

B．3mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数2NA

C．标准状况下，2．24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0．1
NA

D．常温常压下，1.7g H2O2中含有的电子数为NA

12．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）

A．碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液： Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

B．等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应： NH4＋＋OH－＝NH3·H2O

C．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色

5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4— + 2H2O

D．等体积同浓度NaHSO4、Ba（OH）2两溶液混合：H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O

13. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是

A．实验室用装置①制取氨气

B．装置②可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸

D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应

14．下列说法正确的是（ ）

A．用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的化学反应方程式：MgCl2·6H2O
MgCl2＋6H2O

B．KSCN和FeCl3混合液存在着平衡：3KSCN+FeCl3
Fe(SCN)3+3KCl，加入少量KCl固体后溶液颜色

不发生变化

C．常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度

都变为原来的十分之一

D．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数

Ksp=c(Ba2+)·c(SO42－)。则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点；

通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

15. 已知：H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.3×10－8；H2CO3的Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11。现将标准状况下2.24L的CO2和2.24L的SO2分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中，关于两溶液的比较下列说法正确的是（ ）

A．c(HCO3－)＜c(CO32－) B．两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．c(HCO3－)＞c(HSO3－) D．c(CO32－)+ c(HCO3－)=c(SO32－)+ c(HSO3－)

16．有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）

A．由H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) △H =－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH

的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

C．从C（S、石墨）= C（S、金刚石） △H = + 1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定

D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285．8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：

2H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l) △H =－285.8kJ/m
ol

17. 温度为T时，向 2V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g)
C(s)＋xD(g)；

ΔH>0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 反应在前10 min的平均反应速率v(D) ＝0.15 mol·L－1·min－1

B. 该反应的平衡常数表达式K＝

C. 若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动

D. 反应至15 min时，改变的条件是降低温度

18．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电

解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化铁制

备金属钛。下列说法中正确的是（ ）

A．将熔融CaF2-CaO换成Ca（NO3）2溶液也可以达到相同目的

B．阳极的电极反应式为：

C．在制备金属钛前后，整套装置中Ca0的总量减少

D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+"接线柱应连接Pb电极

19．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是

A．柠檬烯的一氯代物有7种

B．柠檬烯和丁基苯互为同分异构体

C．柠檬烯的分子中所有碳原子可能在同一个平面上

D．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应

20. 下列叙述中正确的有( )个

①有新单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。

②熵增且放热的反应一定是自发反应。

③Mg比A1活泼，在Mg和A1形成的原电池中，Mg必定做负极。

④难溶电解质的溶度积越小，则它的溶解度越小。

⑤燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成氧化物时所释放的能量。

⑥干燥的C12和氯水均能使鲜花褪色

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

21．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想

B．Y可以是葡萄糖溶液

C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体

D．将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体

22．SCl6是一种无色的很稳定的物质，可用于灭火。SCl6的分子结构如图所示，呈正八面体型。如果氯元素有两种稳定的同位素，则SCl6的不同的分子种数（ ）

A.6 B.7 C.10 D.12

23．甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是（ ）



A．甲为AlCl3，乙为NaHCO3

B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe2+、NO3—、SO42—

C．在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O。

D．白色沉淀A可能溶解在溶液D中。

二．填空题 （共54分）

24. (13分)“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的
含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题。

（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

__
_ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____Mn
SO4 + ____K2SO4+ ____ ____

（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应

CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

实验组[来源:学科网]

温度℃

起始量/mol[来源:学科网ZXXK]

平衡量/mol

达到平衡所需

时间/min[来源:Zxxk.Com]







CO

H2O

H2

CO





1

650

4

2

1．6

2．4

6



2

900

2

1

0．4

1．6

3



3

900

a

b

c

d

t



①实验2条件下平衡常数K= 。

②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值______(填具体值或取值范围)。

③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均为1mol，则此时V正 V逆

（填“<” ，“>” ，“=”）。

（3）已知在常温常压下：

①2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2
O(g) ΔH＝－1275.6 kJ／mol

②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ／mo
l

③H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________

（4）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L-1

H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系

；

（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与

Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为1×10-4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 mo1/L。

25．（共13分）CO是常见的化学物质，有关其性质和应用的研究如下。

（1）有同学认为CO可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2，请你设计实验验证该同学的猜想是否正确。请在下列流程图方框内填上所需药品的名称或化学式，从而补齐你的设计，方框不够可以补，也可以不填满。

（2）CO和铁粉在一定条件下可以合成五羰基合铁[Fe(CO)5]，该物质可用作无铅汽油的防爆剂，是一种浅黄色液体，熔点—20.5℃，沸点103℃，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水，密度1.46～1.52g/cm3，有毒，光照时生成Fe2(CO)9，60℃发生自燃。五羰基合铁的制备原理如下：

Fe(s)+5CO(g)
Fe(CO)5(g)

① 下列说法正确的是 。

A．利用上述反应原理可制备高纯铁

B．制备Fe(CO)5应在隔绝空气的条件下进行

C．反应Fe(s)+5CO(g)
Fe(CO)5(g)的平衡常数表达式为

D．Fe(CO)5应密封、阴凉、避光并加少量蒸馏水液封贮存

②五羰基合铁能与氢氧化钠溶液反应生成Na2Fe(CO)4和另两种常见无机物，该反应的化学方程式为：
.

③今将一定量的Fe(CO)5的苯溶液，用紫外线照射片刻。取照射后的溶液完全燃烧，得到30.58gCO2、

5.4gH2O及1.6g红棕色粉末。红棕色粉末的化学式为 ，照射后的溶液中Fe(CO)5和Fe2(CO)9的物质的量之比为 .

26. (14分)氯化硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为-80℃，沸点137.1℃。在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应。人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2
Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。

（1）已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，请写出S2Cl2的电子式 。

（2）装置a的作用为 ；装置c为何水平放置 ；

（3）该实验的操作顺序应为 (用序号表示)。

①加热装置c ②通入Cl2 ③通冷凝水 ④停止通Cl2 ⑤停止加热装置c

（4）f装置中应放置的试剂为 ，其作用为 。

（5）已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1:3，请写出该反应的化学方程式
。

27. （14分）已知烃B分子内C、H原子个数比为1︰2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：

（1）B的结构简式是 ．

（2） 反应①是D与HCl按物质的量之比1︰1的加成反应，则D的分子式是 ．

反应②可表示为：G + NH3 → F + HCl (未配平)，该反应配平后的化学方程式是（有机化合物

均用结构简式表示）： ．

化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F [ HN(CH2CH3)2 ]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知： ）



（3）由甲苯生成甲的反应类型是 ．

（4）乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是： ．

（5）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊．

①戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是
．

②戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域．该聚合反应的化学方程式

是 ．

③D的红外光谱表明分子内除C—H键、C—C键外还含有两个C—O单键．则D与F在一定条件

下反应生成丁的化学方程式是 ．