1．下列说法正确的是（ ）

A．PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径大于或等于2.5μm的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重。

B．最近天津市对小轿车进行“双限”措施，这种做法是防止酸雨的途径之一，也是减少雾霾的途径之一。

C．镀金的钢铁器件既能增加美观，又可以在即使镀层局部破损后防止器件的损耗。

D．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的

2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．密封保存的46 g NO2气体含有的分子数为NA

B． 0.1 mol/L 碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 NA

C．标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA

D．常温常压下，7.1 g Cl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.2 NA

3．电视剧《西游记》中仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是用NH4NO3和Zn粉按质量比8:6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟。又知发生反应后有N2和水生成。有关的说法中正确的是（ ）

A. 水起着溶解NH4NO3、发生吸热现象以启动反应发生的作用

B. 每还原1molNO3-需氧化1molNH4+和1molZn

C. 反应熵增加，物质的能量增加

D. 成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反应放热而蒸出

4、下列各组离子加入相应试剂后所发生反应的离子方程式正确的是（ ）

5、下列说法不正确的是（ ）

A. 常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c(CH3COOH)= c(Cl-)

B. 某酸式盐NaHA溶液中一定有：c (OH-)+c(A2-)= c(H+)+c(H2A)

C．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液恰好呈中性c(Na+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)

D．0.5 mol/L 的Na2S溶液中：1/2c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.5 mol/L

6．有三个容积相同的容器①②③均发生如下反应：3A(g)+ B（g)
2C(g)；△H ＜ 0，①容器容积固定，外有隔热套；②容器容积固定；③容器有活塞可移动。下列说法正确的是 （ ）

A．若维持温度不变，起始时②中投人3mol A、l mol B；③中投入3 mol A、l mol B和2 mol C，则达到平衡时，两容器中B的转化率②=③。

B．若起始温度相同，分别向三个容器中充入3 mol A和1mol B，则达到平衡时各容器中C 物质的百分含量由大到小的顺序为③>②>①。

C．若起始温度相同，分别向三个容器中充入1 mol A和1molB则达到平衡时各容器中C 物质的百分含量一定相同。

D．若起始温度相同，分别向三个容器中充入3a mol A 和a molB 则达到平衡时各容器中A 物质的转化率一定相同。

7．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是( )

A．H2SO4浓度为5 mol·L-1

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D．混合酸中NO3—物质的量为0.2mol

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

8.（14分）现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：

元 素

性 质



A

一种核素的原子核内不含中子



B

原子核外电子有6种不同运动状态



C

最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应



D

单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线



E

在地壳中的含量位居第三



F

周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍



G

该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与E的单质反应可应用于焊接钢轨



根据以上信息，回答下列问题:

（1）画出元素C的基态原子核外电子排布图：____；D、E、F三种元素的第一电离能大小顺序为：____（用元素符号表示）。

（2）FD2中F原子的杂化类型为______；分子空间构型为______；FD2易溶于水的原因可能是：_____（填入序号）。①FD2与水极性相同 ②FD2可以与水反应

（3）由B元素形成的某种单质作电极，插入碱液中构成BA2D2的燃料电池，则该电池的负极电极反应式为 。

（4）化合物BA2D2蒸气293 K时，理论测算密度为1.9 g·L-1，实际密度为2.5 g·L-1的原因是___ 。

（5）有人推测化合物CA5的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为：______。

（6）化合物M在碱性条件可用于制备一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）。补充完整并配平该制备反应的化学方程式：□____＋□KNO3＋□____＝□K2FeO4＋□KNO2＋□H2O

9、(14分)某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式:?????????????????????????????????? (2)写出试剂Y的名称：????????????????????。(3)已知：通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄

红色的气体,其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种,且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。①提出合理假设。假设一:存在两种成分: NaHCO3和???????????

假设二:存在三种成分: NaHCO3和???????????、???????。②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

实验步骤

预期现象和结论



步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。





步骤2：

①若无明显现象，证明固体中不含Na2CO3

②若溶液变浑浊，证明固体中含 Na2CO3



步骤3：







(4)已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设一成立,可推知C中反应的化学方程式为?????????????????。

10、（16分）某些有机化合物之间有如下转化关系:

其中：A是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；F核磁共振氢谱显示有三种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为2∶2∶3；G是合成顺丁橡胶的主要原料。

已知：①

2RCOOH(其中R是烃基)

②R—COOH
R—CH2OH(其中R是烃基)

(1)A的结构简式是________。

(2)B中所含官能团的名称是________。

(3)写出反应类型：③________，④________。

(4)⑥的化学方程式为___________________________________。

(5)E在一定条件下能够发生缩聚反应，写出链节是由四个原子组成的高聚物的结构简式______________。有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，则Y的结构简式可能有________种。

11、（14分） 从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种流程如下：

请回答下列问题：

(1)给滤液E中通入过量的NH3，其反应的离子方程式是____________________。

(2)流程Ⅱ中加入烧碱溶液后，生成SiO的离子方程式是__________________。

(3)验证滤液A中含Fe3＋，可取少量滤液并加入______________(填写试剂名称)。

(4)滤液C中溶质的主要成分是___________(填化学式)。

(5)滤液F中离子电荷守恒的关系式为___________________________。

(6)滤液C和滤液F共同的溶质为G，用惰性电极电解500mL 0.1 mol·L－1的G溶液，若阳极得56 mL气体(标准状况)，则所得溶液在常温下pH为_____________(忽略电解前后溶液体积的变化)。

(7)已知25 ℃时Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝1.8×10-11。取适量的滤液A，加入一定量的烧碱溶液至达到沉淀溶解平衡，测得该溶液的pH＝13.00，则25℃时残留在溶液中的c(Mg2＋)＝________ mol·L-1。

南充高中2011级第八次月考化学试题参考答案

(4)HOOCCH2CH2COOH＋2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3＋2H2O （2分）

(5) （各2分）