相对原子质量 N:14 Cl: 35.5 O: 16 Ba: 137 C:12 Mg:24 Cu:64 Fe:56 S:32 Na:23

第Ⅰ卷（共48分）

一．选择题（每小题仅一个选项符合题意，共3×16=48分）

1．化学与科学、技
术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（ ）

①福岛核电站泄漏的放射性物质含的
和
是互为同位素，化学性质几乎相同

②大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量
，造成大气污染，从而使雨水的
，形成

酸雨

③大量排放
和
等氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因

④高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路”

⑤在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量

⑥石灰抹墙的硬化原理水泥砌墙的硬化原理相同

⑦SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色

A．④⑤ B．①⑥⑦ C．①②③ D．②⑥⑦

2．安全是顺利进行实验的保障，下列实验处理或方法正确的是（ ）

A．含氯气的尾气用澄清石灰水吸收较好

B．把氢气和氯气混合光照制氯化氢

C．导管口点燃一氧化碳时也要验纯

D．重金属盐有毒，如果不慎食入氯化钡，喝入硫酸铜溶液即可

3．引起下列物质颜色变化的化学方程式（或离子方程式）表示正确的是 （ ）

A．暴露在空气中，淡黄色Na2 O2变成白色固体：Na2O2 +H2O 2Na+ +2OH－+O2 ↑

B．降温至-15℃时，红棕色NO2变成无色液体：2NO2 N2O4

C．向AgCl悬浊液中加入硫化钠变黑：2Ag+ +S2－ Ag2S↓

D．向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，观察到有色沉淀生成:Cu2+ +2OH－ Cu(OH)2↓

4．下列叙述正确的是（ ）

A．1mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 B．欲配制1L1mol.L-1的NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1L水

C．含有2×6.02×1023个阴离子的CaC2，在标准状况下能产生约44.8L的乙炔气体

D．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3×6.02×1023

5．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z周主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定

性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的

氧化性。下列说法正确的是（ ）

A．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

B．W与X形成的化合物中只含离子键

C．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

D．若W与Y原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

6．Ag2 Se单晶呈六角微型管状，有望开发为新型材料，其制取原理为：

4AgCl+3Se +6NaOH 2Ag2Se+ Na2SeO3+4NaCl+3H2O关于该反应下列叙述正确的是（ ）

A．AgCl作氧化剂

B．6mol NaOH参加反应转移6mol e－

C．氧化剂与还原剂的质量比为1：2

D．被还原的元素与被氧化的元素的物质的量之比为2：1

7．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴

加几滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ）

选项

实验现象[来源:学科网]

解释或结论



A

a处变蓝，b处变红棕色

氧化性：Cl2>Br2>I2



B

c处先变红，后褪色

氯气与水生成了酸性物质



C

d处立即褪色

氯气与水生成了漂白性物质



D

e处变红色

还原性：Fe2+>C1一





8．把铁与铜的混合物放入稀硝酸中，充分反应后固体有剩余，然后过滤，把滤出的固体物质投入

盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的金属盐是（ ）

A．Cu(NO3)2 B．Fe(NO3)3 C．Fe(NO3)2 D．Fe(NO3)2和Cu(NO3)2

9．下列叙述正确的是（ ）

A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释100倍后，溶液的pH=b，则a=b+2

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7

C．1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0

D．常温下，若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液

的pH=11

10．在一定条件下，
向一体积为2L的恒容密闭容器
中充入2mol A，1mol B，发生如下反应：

2A（g）+B
3C（g）；△H=－QkJ/mol（Q>0）。经过60s达到平衡，测得B物质的量

为0.2mol，下列对该平衡的叙述正确的是 （ ）

A．用C的浓度变化表示该反应速率为2．4mol．L-1．min-1

B．若使容器变为1L，则C的物质的量一定增大

C．达到平衡，测得放出热量为xkJ，则x=Q

D．若向容器再充入1mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态

11．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐

蚀相同。下列分析正确的是（ ）

A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B．脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+

C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-

D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL

12．乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5＋H2O
CH3COOH＋C2H5OH。

已知该反应的速率随c(H＋)的增大而加快。右图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。

下列说法正确的是(　　)

A．反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)逐渐增大所致

B．A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等

C．图中to时反应达到平衡状态

D．tB时CH3COOC2H5的转化率低于tA时CH3COOC2H5的转化率

13．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：

CH3COOH
CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)

的值增大，可以采取的措施是 （ ）

①加少量烧碱溶液　②升高温度　③加少量冰醋酸 ④加水

A．①② B．
①③ C．②④ D．③④

14．如图所示a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电

进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下

列说法正确的是（ ）

A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变

B．甲烧杯中a的电极反应式为
↑+2H2O

C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀

D．当b极增重
时，d极产生的气体为
（标况）

15．将1 mol A(g)和2 mol B(g)置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：

A(g)+B(g)
C(g)+D(g)，并达到平衡。C的体积分数随时间变化如下图I中曲线b所示，反

应过程中的能量变化如图II所示，下列说法不正确的是（ ）

A．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率
增大，E1和E2均减小

B．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36

C．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应 的过程按图I中a曲线进行

D．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内，以A表示的化学反应速率是0.225mol·L-1·s-1

16．3.04g铜镁合金完全溶解于含
的浓HNO3中，得到NO2和N2O4混合气2240mL(标

准状况下)。向反应后的溶液中加入2mol
L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g

沉淀，下列说法不正确的是（ ）

①该合金中镁与铜的物质的量之比为1：2

②NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数为80%

③得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是620mL

④该反应中共转移电子为1.2NA

A．③ B．②③④ C．①③ D．①②③④

第Ⅱ卷（共52分）

二．非选择题（52分）

17．（8分）（1）图甲
是实验室常用的一种仪器，其名称是____ ；

其主要用途是________；

（2）小明用某规格的量筒量取一定体积的液体，液面位置如图乙，

则其量得液体体积为 （用a、b来表示）

（3）右下图是某研究性小组设计的一个储气装置图。

①将气体存于Ⅱ瓶中，下列说法不正确的是 。

A．打开止水夹a,b，将气体从导管d通入，可将气体储存在Ⅱ瓶中

B．作为储气或取气时都无需在C处安装
止水夹

C．该装置主要缺陷是C导管上未装止水夹

D．该装置也可用作制取氢气的发生装置；

②要从该储好气的装置中取用气体，正确操作是： 。

18．（10分）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的　　　　 吸收。　　A．浓H2SO4　B．　氨水　　　C．NaOH溶液　　 D．稀HNO3

（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，检验溶液中还存

在Fe2+的方法是　　　　　　 　　 （注明试剂、现象）。 （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　 。 （4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，

下列说法正确的是　　　　　　　 。　 a．粗铜接电源正极，发生氧化反应　　　　　　　 b．溶液中Cu2+向阳极移动　 　 c．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属　
　 d．电能全部转化为化学能[来源:学科网]

（5）利用反应2Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O可制得CuSO4，若将该反应设计为原电池，其

正极电极反应式为　　　　　　 　　 。

19．（10分）向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：[来源:学。科。网Z。X。X。K]

x A（g）+2B（s） y C（g）；△H <0在一定条件下，容器中 A、C的物质的量浓度

随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：

（1）用A的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率v（A）= ；

（2）根据图示可确定x：y= ；

（3）0～l0min容器内压强____ （填
“变大”，“不变”或“变小”）

（4）推测第l0min引起曲线变化的反应条件可能是 （填序号）；第16min引起曲线变

化的反应条件可能是____ （填序号）；

①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂

（5）若平衡I的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1 K2（填“>”“=”或“<”）

20．( 10分) 在温度t ℃下，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，

向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号

氢氧化钡的体积/mL

盐酸的体积/mL

溶液的pH



①

22.00

0.00

8



②

22.00

18.00

7



③

22.00

22.00

6





(1)依据题意判断，t ℃____25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积Kw=_____。

(2)b=____________，原Ba(OH)2的稀溶液的物质的量浓度为_____________。

(3)该温度下，向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba(OH)2的稀溶液时，沉淀正好达

最大量，从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸

钠混合溶液的pH为_________，以及其中Na2SO4的物质的量浓度为_________。

21．（14分）某兴趣小组研究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）SO2气体与Fe3+反应的主要产物是_____________、 。（填离子符号）

（2）下列实验方案可以用于在实验室制取所

需SO2的是 。

A．Na2SO3溶液与HNO3

B．Na2SO3固体与浓硫酸

C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H2SO4

（3）装置C的作用是 。

（4）如果有280mL SO2气体（已折算为标态）

进入C装置中，则C中，50mL NaOH溶液

的浓度至少为 mol/L才能达到目的。

（5）在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A

中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。

方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是 ，原因是 。

（6）能表明I—的还原性弱于SO2的现象是 ，

写出有关离子方程式：

修水一中2014届高三第四次考试

化学答题卡

一．选择题 (本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)

题号

1

2[来源:学科网ZXXK]

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案





















二．填空题：（共52分）

17.（8分）(1)??????????????? ?????? ???????????? ????，

(2)

(3)①

②

18.（10分）（1） ?????????????? ，

（2） 。

（3） ， ?????????。

（4）

（5）

19.（10分）（1）_____________________， （2）___________________；

（3） 。

（4） ；

（5）K1 K2（填“>”“=”或“<”）

20（10分） ⑴ ； 。

⑵ ，

(3) ；

21. (14分) （1）
、 （填离子符号）

（2）

（3） ，

（4）

（5） ，

（6）

高三第四次月考化学参考答案

19（10分）（1）0.02mol/L·min(2分) （2）1∶2（2分） （3）变大（1分）

（4）④⑥（2分） ④（1分） （5）> (2分)

20. (10分) (1)大 （1分） 10-12 （1分） (2)4 （2分） 5×10-5mol/L（2分）

(3)4 （2分） 1×10-4mol/L（2分）

21