2014年朝阳区二模试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16

6. 在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是

A. 食物放在冰箱中

B. 塑料制品中添加抑制剂

C. 在糕点包装内放置小包除氧剂

D. 燃煤发电时用煤粉代替煤块

7. 将装满气体X的试管倒置于装有液体Y的水槽中，下列说法合理的是

气体X

液体Y

试管内现象



A

NH3

滴有酚酞的水溶液

充满红色溶液



B

NO2

水

充满无色溶液



C

SO2

滴有品红的水溶液

无明显现象



D

C2H4

酸性KMnO4溶液

无明显现象





8. 下列解释事实的方程式不准确的是

A．铝热法炼铁：Fe2O3 + 2Al ==== Al2O3 + 2Fe

B．工业上用NH3制备NO：4NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2O

C．向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO3粉末：CO32- + 2H+== H2O + CO2↑

D. 过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源：2Na2O2 + 2CO2 ==2Na2CO3 + O2

9. 粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2+。提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，

然后再加入少量碱至溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。下列说法

不正确的是

A. 溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4

B. 加入H2O2，将Fe2+氧化，2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O

C. 由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失

D. 调溶液pH=4的依据是Cu(OH)2比Fe(OH)3更难溶

10. 铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是

A．因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀

B．若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小

C．铜极上的反应是2H+ + 2e- == H2↑，O2 + 4e- + 4H+ == 2H2O

D. 在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀

11. 已知：3CH4(g) + 2N2(g)
3C(s) + 4NH3(g) ΔH＞0，在700℃，CH4与N2在不同物质的量之比[n(CH4)/n(N2)]时CH4的平衡转化率如下图所示：

下列说法正确的是

A. n(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越高

B. n(CH4)/n(N2)不变时，若升温，NH3的体积分数会增大

C. b点对应的平衡常数比a点的大

D. a点对应的NH3的体积分数约为26%

12. 关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是

A. 2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH3＜0

B. 途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3

C. Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多

D. 途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定

25. （16分）

高分子化合物PPTA树脂、PF树脂、脲醛树脂合成路线如下。

已知：I. R—NH2 + R—NHCOCH3 + CH3COOH （R为烃基）

（乙酸酐）

II.
（尿素）氮原子上的氢原子可以像苯酚上的氢原子那样与甲醛发生加成反应，并缩聚成高分子。

（1） 由苯合成A 的化学方程式是 。

（2）
→B的反应类型是 。

（3）条件a选择的化学试剂是 。

（4）E中有两种不同化学环境的氢原子，PPTA树脂的结构简式是 。

（5）高分子化合物PF树脂的单体是苯酚和 。

（6）W中只有一种含氧官能团。下列说法正确的是 。

a. Y分子中只有一种官能团

b. M与HCHO互为同系物

c. W的沸点高于C2H6

（7）Y→W时，条件ⅰ、ⅱ转化的官能团分别是 、 。

（8）合成脲醛树脂的化学方程式是 。

26.（1３分）

Cl2是一种重要的化工原料。

（1）电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是_______。

（2）为便于储存，要将氯气液化[ Cl2(g)
Cl2(l) ]，应采取的措施是_______（写出一条即可）。

（3）液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：

危险性





储运要求

远离金属粉末、氨、烃类、醇更物质；设置氯气检测仪



泄漏处理

NaOH、NaHSO3溶液吸收



包装

钢瓶



 ① 用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用_______。

② 若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是 。

③ 氯气含量检测仪工作原理示意图如下：

Cl2在Pt电极放电的电极反应式是_______。

（4）质量标准要求液氯含水量（以1 g氯气含水的质量计）＜0. 4 mg，含水量超标会严重腐蚀钢瓶。液氯含水量的测定装置如下图所示：

（已知：P2O5 + 3H2O = 2H3PO4；Cl2与P2O5不反应。）

① 用离子方程式说明c装置的作用_______。

② 检测液氯的含水量，根据上图，需要测定的数据是_______。

27.（1５分）

制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：

Ⅰ. 向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；

Ⅱ. 向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；

Ⅲ. 滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水。

（1）过程Ⅰ除去的离子是______。

（2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：

CaSO4

Mg2(OH)2CO3

CaCO3

BaSO4

BaCO3



2.6×10-2

2.5×10-4

7.8×10-4

2.4×10-4

1.7×10-3





① 检测Fe3+是否除尽的方法是______。

② 过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因______。

③ 除去Mg2+的离子方程式是______。

④ 检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是_____。

（3）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：

① 过程Ⅳ除去的离子是______。

② 盐水b中含有SO42-。Na2S2O3将IO3- 还原为I2的离子方程式是______。

③ 过程VI中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释：_______。

28.（1４分）

一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。

（1）加入铝粉产生H2，说明铝具有______（填“氧化性”或“还原性”）。

（2）该同学分析：若H+大量存在，则NO3-就不能大量存在。

设计实验证实如下：

装 置

现 象





ⅰ. 实验初始，未见明显现象

ⅱ. 过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色

ⅲ. 试管变热，溶液沸腾





① 盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是______。

② 根据现象ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：

实 验

内 容

现 象



实验1

 将湿润KI—淀粉试纸置于空气中

未变蓝



实验2

用湿润KI—淀粉试纸检验浅棕色气体

试纸变蓝





a. 浅棕色气体是______。

b. 实验1的目的是_______。

c. 实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：

Al +
NO3 +
____ ==
Al3+ +
NO↑+
____

（3）再假设：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在。

重新设计实验证实如下：

装 置

现 象





ⅰ. 实验初始，未见明显现象

ⅱ. 过一会儿，出现气泡，有刺激性气味





为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI—淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。

① 刺激性气味的气体是______。

② 产生该气体的离子方程式是______。

（4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是______。

（5）实验结果证实：NO3在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物。习题中的无色溶液一定能大量存在的是Na+和OH-。

2014年二模朝阳化学参考答案：

6

7

8

9

10

11

12



D

A

C

D

B

B

C





25.（16分）

（1）

（2）取代反应

（3）浓硝酸、浓硫酸

（4）

（5）CH3CHO

（6）c

（7）醛基、氯原子

（8）

26.（1３分）

（1）2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + H2↑+ Cl2↑

（2）降温 （或加压）

（3）① HSO3- + Cl2 +H2O == SO42- + 2Cl- + 3H+

② 铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯与苯的反应有催化作用

③ Cl2 + 2e- + 2Ag+ == 2AgCl

（4）① Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O

② 分别测定通液氯样品前后a、c 的质量

27.（15分）

（1）SO42-

（2）① 取少量过程II后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，若溶液不变红，说明

Fe 3+已除尽；反之没除尽

② BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO42-沉淀更完全

③ 2Mg2+ + 2CO32- + H2O == Mg2(OH)2CO3↓+ CO2↑

④ 在BaCO3、CaCO3、Mg2(OH)2CO3 中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，则说明Mg2+ 和Ca2+也沉淀完全

（3）① NH4+、I-

② 5S2O32- + 8IO3- + 2OH- == 4I2 + 10SO42- + H2O

③ H+在阴极上得电子变成H2逸出，使H2O
H+ +OH-电离平衡向右移动，OH-在阴极区浓度增大，Na+向阴极区移动，最后NaOH在阴极区生成

28.（1４分）

（1）还原性

（2）① 6H+ + Al2O3 == 2Al3+ + 3H2O

② a.NO2

b. 对比实验，排除氧气使湿润的淀粉KI试纸变蓝的可能

c. 1，1，4H+，1，1，2H2O

（3）① NH3

② 8Al +3NO3- + 5OH- + 2H2O == 3NH3↑+ 8AlO2-

（4）2Al +2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑