宁阳一中2011级段一考试高三化学试题 2013、10

本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至6页，第II卷5至6页，满分100分，考试时间90分钟。

第I卷（选择题，共60分）

注意事项：

1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷纸上。

可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137

一、选择题（本题包括30小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共60分。）

1.下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是( )

A.Cl2 B.SO2 C.NaOH D.C2H5OH

2.下列说法正确的是 ( )

①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；

②质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；

③碱性氧化物一定是金属氧化物；

④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物；

⑤两种盐反应一定生成两种新盐。

A.①③④ B.②③④ C.②③⑤ D.①③⑤

3.下列有关物质用途的叙述中不正确的 ( )

A.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

B.氧化铝可用于制耐火砖，坩埚等

C.硅是光导纤维和制造太阳能电池的主要原料

D.Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3均可除去河水中的悬浮颗粒

4．制备单质硅时，主要化学反应如下（ ）

①
②

③

下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（ ）

A. ①③为置换反应 B. ①②③均为氧化还原反应

C. ②为化合反应 D. 三个反应的反应物中硅元素均被氧化

5．溶液和胶体具备的共同性质是（ ）

A．分散质微粒都能透过半透膜

B．用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动

C．都有丁达尔现象 D．都比较稳定

6.下列化学过程中不涉及氧化还原反应的是 （ ）

A.自然界中溶洞的形成 B.一定条件下用硫酸铜制CuH

C.Na2O2作呼吸面具中的供氧剂 D.工业上制取单质硅

7．氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 （ ）

A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

B．11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NA

C．难失电子的原子，得电子的能力一定强

D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

8、分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是 （ ）

A.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

B.根据变化过程中是否有化学键的断裂，将物质变化分为物理变化和化学变化

C.根据元素的化合价是否变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

D.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

9.下列推断合理的是 （ ）

A.新制氯水光照后有气体逸出，该气体Cl2

B.Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

C.常温下可用铁制容器贮运浓硫酸，说明常温下浓硫酸与铁不反应

D.某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中含有Na+

10.下列叙述正确的是 （ ）

A.因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3

B.向FeI2溶液中通人少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色

C.向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收

D.将SO2气体通人溴水后，欲检验是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2

溶液

11.用
代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）

A.1mol
晶体中含离子总数为4

B.标准状况下，2.24L
与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2

C.常温常压下，分子数
的
、
混合气体体积约22.4L，质量为28g

D.常温下16g
与
的混合气体中含氧原子数为

12.下列叙述正确的是 （ ）

A.物质都是由元素组成的，所有物质中都含有化学键

B.一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子

C.由两种原子组成的物质不一定是化合物

D.在
胶体中加入饱和
溶液先产生沉淀，后沉淀溶解

13.下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是 （ ）

A.氢氟酸能与二氧化硅反应，可用于刻蚀玻璃

B.纯碱能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多

C.BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐

D.MgO、Al2O3具有很高的熔点，均可用于制造熔融烧碱的坩埚

14.下列推断合理的是 （ ）

A.明矾
在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂.

B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应.

C.钠的还原性强于铜，可从硫酸铜溶液中置换出铜

D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色.

15.下列说法不正确的是 （ ）

A.Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用

B.液氨、液氯、氯化氢都是电解液态质

C.所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应

D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应

16.将过量的CO2分别通入①Ba（NO3）2溶液 ②Na2SiO3溶液 ③Na［Al（OH）4］

④饱和Na2CO3溶液 ⑤Ba（OH）2溶液，最终溶液中有白色沉析出的是 （ ）

A.①②③④⑤ B.②④⑤ C.②③④ D.①②④

17. 下列说法正确的是

A. 1 mol Na与足量O2反应，钠失去NA个电子 （ ）

B. 目前加碘食盐中主要添加的是KI

C. Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

D. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀

18.准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中不正确的是 （ ）

A.称量时，应将NaOH固体直接放在托盘天平的左盘上

B.将称好的NaOH固体放入烧杯中，加入少量水溶解

C.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中

D.定容时视线应平视凹液面（或平视刻度线），直到凹液面的最低点与刻度线相切

19.下列除杂质的操作方法正确的是 （ ）

A.CO2中有少量的SO2——通入酸性高锰酸钾溶液洗气后再干燥

B.NaCl溶液中有少量的Na2SO4——加过量的BaCl2再过滤

C.NO2中有少量的NO——通入足量的氧气

D.除去NaHCO3固体中少量的Na2CO3——加热

20．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）

A．水玻璃中通入足量的CO2：

B．氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋ ＋ OH－ = H2O

C．Ca(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应：

Ca2＋ ＋ 2HCO3－ ＋2OH－ = CaCO3↓＋ CO32－ ＋ 2H2O

D．等物质的量浓度、等体积的NH4HCO3溶液与NaOH溶液相混合：

NH4＋ ＋ HCO3－ ＋2OH－ = NH3·H2O ＋ CO32－ ＋ H2O

21.过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是 （ ）

A.Na2SO3溶液 B.KMnO4溶液 C.稀盐酸 D.MnO2

22.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是 （ ）

A.所含分子数和质量均不相同 B.含有相同的分子数和电子数

C.含有相同的质子数和中子数 D.含有相同数目的中子、原子和分子

23.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）

A.pH=l的溶液中，

B.由水电离的
的溶液中:

C.
的溶液中：

D.
的溶液中：

24. 化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 （ ）

A.定性检验
，将BaCl2溶液用HNO3酸化

B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

C.检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化

D.检验溶液中是否含有
时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液

25.还原2.4×10-3mol XO（OH）3+到X元素的低价态时，消耗0.2mol·L-1的Na2SO3溶液30mL，则X元素反应后的价态是 （ ）

A.+1 B.—1 C.0 D.—2

26.某强酸性溶液中可能存在NO-3、Cl-、I-和Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中 （ ）

A.不含NO—3，可能含Fe3+ B.含有NO—3、Cl—、I—

C.含I—，但不能确定是否含Cl— D.含有Fe3+

27.NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气（NH3）与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：

2NO2+2NaOH=M+NaNO3+H2O，8NH3+6NO2=7X+12H2O。则M和X代表的物质的化学式是 （ ）

A.NaNO2、N2 B.HNO2、N2

C.NO、HNO3 D.Na3NO4、NO

28.向100

溶液中通入标况下
，测得溶液中
与
的物质的量浓度相同，则原
溶液的物质的量浓度为

A.0.75
B.1.5
C.2
D.3

29.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：
，现取三份100
溶液进行如下实验：

（1）第一份加入
溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量
溶液加热后，收集到气体0.04

（3）第三份加足量
溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是

A.
可能存在 B.100
溶液中含0.01

C.
一定不存在 D.
一定不存在，
可能存在

30.①

②

③

下列结论正确的是 （ ）

A.①②③均是氧化还原反应

B.氧化性强弱顺序是

C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1

D.反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为

高三化学试题

第II卷（非选择题，共40分）

注意事项：

1.第II卷共2页，用钢笔或圆珠笔将答案写在答题纸上。

2.答卷前先将答题纸密封线内的项目填写清楚

31．（本题共22分）

（I ） 下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同

A．MgO、Na2O、CO2、CuO B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3

C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

（1）三种物质依次是（填化学式）：A B C 。

（2）A、B、C三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应 氧化还原反应（填“是”或“不是”）。这种新物质与盐酸反应的离子方程式为_________________ 。

（II）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2(SO4)3

（1）分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

___________+___________→___________+___________+___________+H2O

（2）反应物中发生氧化反应的物质是__________，被还原的元素是___________。

反应中1mol氧化剂__________（填“得到”或“失去”）_________mol电子。

（III）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中的NaCl的质量分数。

（1）如何检验氯化钡溶液已过量____________________________________________

______________________________________________________________________；

（2）检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是__________；

IV（1）向氢氧化胶体中逐滴加入氢碘酸其现象为 ，

（2）NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液可将NaNO2氧化生成NaNO3，KMnO4溶液褪色。该反应的离子方程式为 。

（3）欲测定溶液FeCl3中Fe3+的浓度，如果用KI标准溶液滴定，应选用 做指示剂，

32（8分）、盐酸是中学阶段常见的强酸

（1）下图各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCI气体，而且能防止倒吸的有 。

（2）用如下装置可以完成HCl的制取及后续一系列的性质实验(图中夹持装置已略去)。请回答下列问题:

（ i）装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，p中盛装试剂为 。

（ii）装置B中的四处棉花依次做了如下处理:①包有某潮湿的固体物质 ②蘸有KI溶液③蘸有石蕊溶液 ④蘸有浓NaOH溶液。反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式 。

在①处包有的固体物质可能是__________________

a.MnO2 b.KMnO4 C.KCl d.Cu

33.（10分）实验室欲配制0.1mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验，请据此回答下列问题

（1）实验时，若配制上述溶液500mL，应用托盘天平称取固体的质量为_______g。

（2）在配制NaOH溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、______、_____。

（3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是_______。（填字母）

a.加水时越过刻度线 b.未洗涤烧杯和玻璃棒

c.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 d.定容时俯视刻度线

（4）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向该溶液中逐滴中入1molL-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如下图所示：

①当加入35mL盐酸溶液时，产生二氧化碳的物质的量为__________mol；

②计算所取氢氧化钠溶液的体积V=__________mL。

宁阳一中高三第一次段考

化学试题 答题纸 2013、10

题号

31

32

33

总分



得分











31．（本题共22分）

（I ） A B C 。

（填“是”或“不是”）；

_________________

（II）（1）___________+___________→___________+___________+___________+H2O

（2）___________________ ；_____________________。

___________________（填“得到”或“失去”） _____________mol。

（III）

（1）____________________________________________

______________________________________________________________________；

（2）__________________；

IV（1）__________________________________________________，

（2）_________________________________________________________。

（3） ，

32、（本题共8分）

（1） 。

（2)（ i） 。

（ii）②处发生反应的离子方程式 。

①处包有的固体物质可能是__________________

33.（本题共10分）

（1）__________________________________ g。

（2）_______________ 、______________。

（3）__________________________。

（4) ①___________________mol； ②_________________mL。