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| 简介：
本卷共14题，每题3分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是???? A．25℃时，pH＝1的1.0 L?H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NA B．标准状况下，2.24 L?Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D．取0.5 L 0.2 mol·L－1氯化铁溶液 ，所得溶液含有0.1 NA个Fe3＋ 2、下列反应中氯元素被氧化的是 A．MnO2＋4HCl MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ B．2HCl＋Ca（OH）2=CaCl2＋2H2O C．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 D．2KClO3 2KCl＋3O2↑ 3、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、SO42－ B．由水电离出的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl－ C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、Cl－ D．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－ 4、A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是 A．??它们的原子序数A＞B＞C??????? B.它们的离子半径A2－＞C－＞B2＋ C．它们的原子半径C＞B＞A????? D.它们的最外层电子数C＞A＞B 5、下列实验装置，其中按要求设计正确的是 6、 COCl2（g）CO(g)+Cl2(g); △H ＞0?当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 A．①②④????? B．①④⑥?????????? C．②③⑥????????? D．③⑤⑥ 7、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是 A．迷迭香酸属于芳香烃??????????? B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应 C．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应 D．迷迭香酸可以发生水解反应，加成反应和酯化反应 8、可用右图所示装置制取、净化、收集的气体是 A．锌和稀硫酸反应制氢气 B．浓氨水与氢氧化钙固体反应制氨气 C．亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫 D．铜与稀硝酸反应制一氧化氮 9、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+) = c(NO3－) B．1.0 mol·L-1Na2CO3溶液：c(OH－) = c(HCO3－) + c(H+) C．1.0 mol·L-1 NH4Cl溶 液：c(NH4+) = c(Cl－) D．醋酸钠溶液： c(Na+) > c(CH3COO－) > c(H+) > c(OH－) 10、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
操作 现象 结论 A 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I－ B 向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀 溶液X 中一定含有SO42－ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋、无K+ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4＋ 11、下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后，发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是 a极板 b极板 X电极 Z溶液 A．银 铁 正极 AgNO3 B．石墨 石墨 负极 NaOH C．锌 石墨 负极 CuSO4 D．铜 石墨 负极 CuCl2 12、已知常温时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝12.0，则下列说法不正确的是 A．所得溶液中的c(H+)＝1.0×10－12 mol·L－1 B．所加的烧碱溶液pH＝12.0 C．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1 D．所得溶液中的c(Mg2+)＝5.6×10－8 mol·L－1 13、下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ① Al2O3 NaAlO2(aq ) Al(OH)3 ② S SO3 H2SO4 ③ Fe2O3 FeCl3 (aq) 无水FeCl3 ④ 饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3 ⑤ MgCl2 (aq) Mg(OH)2 MgO A. ①③⑤? B. ②③④? C. ②④⑤? D. ①④⑤ 14、如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是 A.2SO2（g）+O2(g)2SO3 (g) ΔH<0 B.4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O（g）ΔH<0 C.H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH>0 D.2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH>0 第Ⅰ卷 选择题答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 第Ⅱ卷 非选择题(58分) 15、 (14分) X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。 元素 ???? 部分结构知识 ???????????? 部分性质 X X原子核外电子占有9个原子轨道 X的一种氧化物是形成酸雨的主要物质 Y Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 Y能形成多种气态氢化物 Z Z原子的最外层电子数多于4 Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6 W W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数） 化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+ ?? ?填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答） (1).X有多种同素异形体，写出X2电子式是?______ _， (2).X,Y,Z三种元素电负性由大到小顺序为____ _。 (3).W元素原子基态时原子的电子排布式________________ _。 (4).Z位于元素周期表第____ _周期第____ 族 (5) 含W的一种硫酸盐是常用的净水剂，常温时该溶液的pH?? ?????7（填“＝”、“＞”或“＜”），理由是：?? （用离子方程式表示）。 (6) 25℃、101 kPa时，32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780．6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式??? ?? 。 16、(15分)由苯乙烯经下列反应可制得F、K两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。 (1) J中所含官能团的名称为 ；K中所含官能团的结构简式为_____ (2) 聚合物F的结构简式是 ；I的分子式是 。 (3) E转化为G的化学方程式是 ；反应类型属于______ (4)在一定条件下，两分子J能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，写出该化合物的结构简式 。 (5)写出J 的一种符合下列条件的同分异构体X结简式 。 ① 1mol X可以与3mol NaOH反应 ② X分子中氢原子核磁共振氢谱有4个峰， 17、(15分)铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。 (1)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题： 铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。 (1)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题： ①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是____?、____。 ②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式?????????????????????； ③.煅烧如果不充分，产品中将有Fe2+ 存在，试设计实验检验产品中有无Fe2+ ________________. ?(2)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。 a.称取2.850g绿矾（FeSO4·7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容； b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中； c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL ①写出酸性KMnO4溶液与FeSO4 溶液反应的离子方程式????? ??? ②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为?????? ???[?已知M(FeSO4·7H2O)=278g/mol] ③滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为 ????? ??? ④下列操作会导致样品中FeSO4·7H2O的质量分数的测定结果偏高的有_____________。 a．未干燥锥形瓶?? ?????? b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗? c．?滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡? d．量取待测液，视线注视刻度时开始平视、结束俯视 18.(14分)氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。 （1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（加热仪器和夹持装置已略去）。 A B 浓盐酸 MnO2 浓硫酸 粗铜粉末 玻璃纤维 ① 仪器A的名称是______________。 ② 装置B中发生反应的离子方程式是______________。 ③ 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”） ______________。 ④装置Ⅳ中盛装的试剂是 ______________，其作用是______________ （2）在CuCl2溶液转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色。小组同学欲探究其原因。 已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系： Cu(H2O)42+(aq) +4Cl－(aq) CuCl42－(aq) +4H2O(l) ? 蓝色 黄色 ①上述反应的化学平衡常数表达式是K= 。 ?②现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出两种可采用的方法 a.??????????????????????????? ?b.???????????????????????? 。 （3）由CuCl2溶液得到CuCl2·2H2O的过程中要加入盐酸的目的是_____________
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