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高三化学第二次自主练习 第I卷（选择题 共48分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Zn 65 一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列说法中不正确的是 A．Na2O2 、HClO 、SO2等物质都具有漂白作用 B．液氨、液态氯化氢都是电解质 C．置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应 D．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂 2.下列说法不正确的是( ) A. 做CO还原CuO的实验时，尾气用点燃的方法除去 B. FeCl2、Na2O2、Fe(OH)3均可通过化合反应生成 C. 金属钠、钾起火，可用泡沫灭火器灭火 D. “水滴石穿”是因为溶解了CO2的雨水与CaCO3作用生成Ca(HCO3)2 3.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4 L 苯中含有NA个苯分子 B．1 mol/L NaCl溶液含有NA个Na＋ C．1 mol Fe和足量稀硝酸反应产生22.4LNO D．16 g CH4中含有4 NA个C—H键 4.下列各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是( ) 5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42- B. 含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+ C. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、NO3-、SO42-、NH4+ D. 在酸性溶液中：NH4+ 、Na+、SiO32-、ClO- 6. 下列与实验相关的叙述正确的是( ) A. 钠在氯气中燃烧，产生白色的烟雾 B. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，可加入适量的NaOH C. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应该重新配制 D. 检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 7. 下列实验设计能完成预期实验目的的是( ) 8. 下列能达到实验目的的是( ) A. 用装置①稀释浓硫酸 B. 用装置②制备氨气 C. 用装置③从海水中制备少量蒸馏水 D. 用装置④向容量瓶中转移溶液 9.下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是( ) A. 一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物 B. 酸性氧化物都可以与碱反应，生成盐和水 C. 酸根离子中不可能含有金属元素 D. 氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂 10. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( ) A. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B. FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋ C. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO4===BaSO4↓＋H2O D. 治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O 11、下列关于氧化物的各项叙述正确的是（ ） ①酸性氧化物肯定是非金属氧化物 ②碱性氧化物肯定是金属氧化物 ③非金属氧化物肯定是酸性氧化物 ④金属氧化物都是碱性氧化物 ⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 ⑥不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 ⑦与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 A、②⑤ B、②⑦ C、②⑤⑥ D、③⑥ 12、下列说法合理的是 ( ) A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入K NO3 固体，铜粉仍不溶解 B．将等物质的量Cl2与SO2通入品红溶液，漂白性增强 C．浓H2SO4与Cu或C反应都需加热，浓硝酸与Cu或C反应都不需加热 D．铝、氧化铝、小苏打、醋酸铵都既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 13、向四支试管中分别加入少量不同的溶液进行如下操作，结论正确的是 操作 现象 结论 A 滴加AgNO3溶液 生成白色沉淀 原溶液中有Cl－ B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫红色 原溶液中有I－ C 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4 在管口观察到红棕色气体 HNO3分解成了NO2 D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4＋ 14、下列有关溶液的说法中，正确的是 A．含H+的溶液显酸性，含OH—的溶液显碱性 B．用丁达尔现象实验可区分葡萄糖溶液和氢氧化铁胶体 C．某饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小 D．向含有BaCl2和NaOH的混合液中通入足量的二氧化硫，最终会有白色沉淀生成 15、将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：下列有关说法不正确的是 （ ） ①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋ ②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O A．氧化性Cr2O＞Fe3＋＞SO2 B．Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4 C．若33.6LSO2（标准状况）参加反应，则最终消耗K2Cr2O7 0.5mol D．每反应1molK2Cr2O7 ，转移电子3 NA 16、下列说法正确的是 （ ） A、高温下FeSO4发生如下反应：2FeSO4高温Fe2O3+SO2↑+SO3↑，将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是BaSO3和BaSO4 B、浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+ 若在此溶液中加入盐酸，则Fe2+浓度增大 C、在铁和铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1g；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后 ，剩余金属m2g，则m1大于等于m2 D、实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3质量分别为1000mL , 212.0g。
第II卷（共52分） 17.（11分）甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y、Z是化合物。X溶液呈淡绿色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液变红。它们之间有如下图所示转化关系。请回答：
（1）将Y的饱和溶液滴入沸水中，加热至得到红褐色液体，关于此液体说法不正确的是 A. 该液体中加入稀硫酸的现象是先生成沉淀后溶解 B. 该液体的分散质不能透过半透膜 C. 此液体与Y溶液的本质区别是该液体能发生丁达尔现象 D. 将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成 （2）①单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为： （用化学式表示） ②少量单质甲通入X溶液中发生的离子方程式为 （3）实验室制备、收集纯净干燥的甲单质，所需仪器如下，装置A为发生装置；除装置A中所需的药品外，其他装置中供选择的药品有：浓硫酸、碱石灰、无水氯化钙、饱和食盐水、氢氧化钠溶液。 ①装置A中发生反应的化学反应方程式： ②指出装置B、C中的药品（从提供的药品中选择）： B： C： ③装置D的作用是 装置E中发生反应的离子方程式 18、A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。 （1）若A为氯碱工业（以电解食盐水生产氯气、氢气和烧碱）的产品，C为厨房中的用品。 ① D的化学式是 。 ② 反应Ⅲ的离子方程式是 。 ③ 氯碱工业制备A的化学方程式是 ，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1 mol KI转移电子0.6 mol，则三种物质间反应的离子方程式是 。 （2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。 ①反应Ⅲ的离子方程式是 。 ②鉴别B、C常用的一种试剂是 ； B可作净水剂，其原理 是： （用离子方程式表示）。 19、由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl－、SO42－、CO32－。将该混合物溶于水后得澄清溶液．现取3份l00mL该溶液分别进行如下实验： 试验序号 试验内容 试验结果 1 加AgNO3溶液 有白色沉淀生成 2 加足量NaOH溶液并加热 收集到气体 1.12L（已折算成标准状况下的体积）[][] 3 加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 第一次称量读数为 6.27g,第二次称量读数为 2.33g 试回答下列问题： (1)根据实验1对Cl－是否存在的判断是 ???? (填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验l～3判断混合物中一定不存在的离子是 。 (2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)： 阴离子符号 物质的量浓度（mo1·L－） ? ? ? ? (3)试确定K+是否存在? ? ，判断的理由 20、右图是硫酸试剂瓶标签上的内容 （Ⅰ）该硫酸的物质的量浓度是 mol/L (II)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL 1.84mol/L的稀硫酸。 可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙 请回答下列问题： （1）上述仪器中，在配置稀硫酸时用不到的有 （填代号） （2）经计算，需浓硫酸的体积为 。现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 （填代号）将上述硫酸进行稀释的实验操作为 。 （3）在配制稀硫酸过程中，其他操作都准确，能引起误差偏高的有 （填代号） ①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②容量瓶用1mol/L稀硫酸润洗 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④量取浓硫酸时俯视读刻度 21、某炼铁废渣中含有大量的CuS及少量铁的氧化物，工业上以该废渣和NaCl为原料生产CuCl2·2H2O晶体，其工艺流程中主要涉及焙烧、尾气处理、酸浸、调控溶液pH、过滤、蒸发结晶等。焙烧过程中发生的主要反应为：CuS+2NaCl+2O2 = CuCl2+Na2SO4 请回答下列问题： （1）若最后所得的滤液中的阴离子只有SO42—和Cl—，检验滤液中这两种离子的实验操作为： ______ 。 （2）焙烧时还有废气SO2产生，若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是________ (填字母)；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是_______ 。 （3）回收SO2既能减少大气污染，又能充分利用资源。 ①已知用Fe2＋、Fe3＋作催化剂，一定条件下在催化转化器中SO2能被O2氧化成SO42－，其中写以Fe3＋为催化剂时的反应过程： ；4H＋＋O2＋4 Fe2＋ === 4 Fe3＋ + 2H2O ②目前国际上最先进的海水脱硫技术可对电厂尾气进行处理。这一技术的基本原理是：利用海水显弱碱性的特点，将含二氧化硫的尾气与海水、空气充分混和，最终使二氧化硫转换为硫酸盐并且不污染海水。流程图如下： 若海水I中主要阴离子为HCO3－，则反应①的离子方程式为 ； 反应②的离子方程式为 ； 检验海水Ⅲ中是否含有SO32－ 所用的试剂为 。 []高三化学第二次自主练习参考答案 1-5. B C D D B 6-10.C C C B D 11-16.BDBBDD 17.(1) C (2) ①Cl2＞Br2＞Fe3+ ②Cl2+2Fe2+＝2Cl-+2Fe3+ (3) 4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ ②B: 无水氯化钙C:饱和食盐水 ③收集（或贮存）气体 ④ Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O 18、（1）①CO2 ② HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－ ③ 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 3Cl2 + 6OH－+ I－＝6Cl－+ IO3－ + 3H2O （2）① Cl2 ＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+ ② KSCN溶液(或NaOH溶液；其他合理也可)； Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H+ 19．(1)不能确定 Ba2+、Mg2+ (2) SO42－ 0.1 CO32－ 0.2 (3)存在 溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32－和SO42－。经计算NH4+的物质的量为0．05mol，CO32－、SO32－的物质的量分别为0．02mol和0．01mol，根据电荷守恒得K+一定存在 20、（Ⅰ）18.4 (II) (1)②⑦⑧ （2）25.0mL ②将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌 (3) ① ② 21、（1）取滤液少许，加足量的Ba (NO3)2溶液，有白色沉淀生成，证明含SO42- ；静置后向上清液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明含Cl- （2）AB CCl4 （3）①SO2+ 2H2O＋2Fe3＋ === SO42- ＋2Fe2＋＋ 4H＋ ②SO2+ 2HCO3－ === SO32- ＋2 CO2 ＋ H2O 2SO32- ＋O2===2 SO42- 氯化钙(或氯化钡)溶液、稀盐酸、品红溶液 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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