第I卷 选择题(35分)

1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A．航天服材质是由碳化硅/陶瓷和碳纤维等复合而成，具有耐高温防寒等性能

B．从海水提取物质不一定都必须通过化学反应才能实现

C．二氧化硅可用于制备太阳能电池板，晶体硅可用于制作光导纤维

D．明矾可用于自来水的净化，氯气可用于自来水的杀菌消毒

2．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A．铁在常温下不溶于浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应

B．将氯气溶于水后溶液呈浅黄绿色，说明氯气与水没有完全反应

C．将某气体通入品红溶液中溶液褪色，说明该气体一定是二氧化硫

D．向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－

3．氯化亚砜(SOCl2，结构式如右图)主要用于制造酰基氯化物，其工业制备原理：

SO3+SCl2=SOCl2+SO2，下列有关说法正确的是

A．SCl2和SOCl2中S的化合价分别为+2、+4价

B．制备反应中，二氧化硫是氧化产物

C．每消耗1mol SCl2，转移1mol电子

D．SOCl2分子中既含有离子键又含有共价键

4．下列有关图像的叙述错误的是

A．①图可表示向酸化的AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水，沉淀量与氨水体积的关系

B．②图中可表示向澄清石灰水中通入二氧化碳气体，沉淀量与二氧化碳体积的关系

C．③图中可表示向亚硫酸溶液中通入硫化氢，沉淀量与硫化氢气体的关系

D．④图中可表示向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，HCO3－离子的量与盐酸体积的关系

5．A、B、C、D、E为短周期元素，其原子序数依次增大。其中A的最外层电子数为其周期数的2倍；B和D为同主族元素，其中B的氢化物在常温下为液态；C的+1价离子比E的-1价离子少8个电子。则下列说法正确的是

A．D氢化物的稳定性比B氢化物的稳定性强

B．5种元素中，E元素氧化物的水合物的酸性最强

C．A与B、D分别可形成AB2、AD2的化合物

D．B和C可形成离子化合物，且C离子的半径大于B离子的半径

6．硫酸、盐酸和硝酸与烧碱和纯碱并称为工业上的“三酸两碱”。下列说法正确的是

A．等质量的铝与足量的烧碱和盐酸反应生成氢气的质量相同

B．等质量的铜与足量的浓硫酸和浓硝酸反应生成气体的物质的量相同

C．相同物质的量的烧碱和纯碱与足量盐酸反应，消耗盐酸的体积相同

D．相同质量的硫与足量烧碱、浓硫酸、浓硝酸反应，转移电子数相同

7．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是

A．图Ⅰ表示为配制一定物质的量浓度稀硫酸时的操作

B．图Ⅱ表示为配制一定物质的量浓度的溶液定容时的操作

C．用图Ⅲ所示装置吸收氯气中的氯化氢气体

D．用图Ⅳ所示装置收集一氧化氮气体

第Ⅱ卷 非选择题(65分)

8．(16分)化学学习中要注重对过程的分析，按要求回答下列问题：

(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液到中性，写出发生反应的离子方程式____；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式________。

(2)将一小块钠投入到盛氯化铵的溶液中，有氨气生成，其反应过程分为两步，其中第二步反应的离子方程式为__________。

(3)过氧化钠与干燥的二氧化碳不反应，与湿润的二氧化碳反应生成氧气，则该过程的两个反应方程式分别为____________________、__________________。

(4)向石蕊试剂中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是__________、_________。

(5)向含1molFeBr2的溶液中通入______L(标准状况下)氯气，才能将Fe2+全部转化为Fe3+。

(6)足量的铜与一定体积的浓硫酸反应，反应后溶液中所含的溶质有______(填化学式)。

9．(14分)下列问题均涉及到化学学科重要的思想和观点，按要求回答下列问题：

(1)量变和质变的观点：①锌与稀硫酸反应生成氢气，当硫酸浓度逐渐增大到一定程度时，可生成的气体是_____(填化学式，下同)；②铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸浓度逐渐增大到一定程度时，可生成的气体是____；③稀盐酸的还原性较弱，与二氧化锰不反应，浓盐酸的还原性增强，与二氧化锰在加热的条件下发生的反应方程式为_____。

(2)微粒观：①18g2H2O中所含质子的物质的量为____，所含的中子数为____；②Na2O2、Na2O中阳离子和阴离子个数比分别为______、_____。

(3)守恒的思想：①由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO42-)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为______；②mM＋nH＋＋O2=xM2＋＋yH2O，则x值为________。③ClO2与Cl2均有强氧化性，在处理废水的过程中自身均被还原为Cl－，在处理相同量的废水时，所需要ClO2的物质的量是Cl2的____倍。

10．(17分)按要求回答下列问题：

(1)实验室铝粉和Fe2O3作铝热反应实验，铝热反应的方程式为_________，该实验中除用到铝粉和Fe2O3外，需要的试剂还有 (填编号)。

a．KClO3 b．Mg c．MnO2 d．KCl

(2) 据文献报道，在实际反应中铝热反应的产物成分较为复杂。某课题组对铝热反应产物的成分进行探究，经成分分析，发现主要得到甲和乙两种产物。甲由具有相同电子层结构的阴、阳离子构成；乙是一种铁铝的金属互化物（可用FexAly表示），取该合金粉末2.47g，滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体在空气中充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g。

①甲的化学式为______，乙中x=_____，y=_______。

②甲的晶体是耐高温材料，用此材料做成的坩埚，不

能用来熔融NaOH，用化学方程式解释其原因______；

含二氧化硅材料做成的坩埚_____(填“能”或“不能”)用

来熔融NaOH。

③右图表示室温下相同组分的乙分别在两种不同的

酸中的腐蚀情况，由图可知，乙在______中具有比较强的抗腐蚀性，原因可能是______。

④研究发现铝热反应后期温度高达2000℃以上时会有极微量的Al4C3生成，Al4C3遇水会产生一种气体，该气体的分子式为________。［已知CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑］

(3)镁铝互化物(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，该金属互化物在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al。得到的混合物在6.0 mol·L－1 HCl中，能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为________。

11． (18分)氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。下图是工业上用印刷电路的蚀刻液的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl－）生产CuCl的流程：

按要求回答下列问题：

(1) 废液①的主要含有的金属阳离子是________(填化学符号，下同)；废渣①的主要含有的物质是________；Y为_______。

(2)检验Z过量的方法是______________________________。

(3)写出废渣②生成二氧化硫的化学方程式___________________________。

(4)为得到纯净的CuCl晶体，可用下列_________(填序号) 进行洗涤。

a．纯净水 b．乙醇 c．稀硫酸 d．氯化铜溶液

(5)生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是____________________________。

(6)写出产生CuCl的离子方程式___________________________________________。

(7)氯化亚铜的定量分析：

①称取样品0.25g加入10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中，不断摇动；②待样品溶解后，加水50ml和2滴指示剂；③立即用0.10 mol·L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；④重复三次，消耗硫酸铈溶液平均体积为25.00mL。

已知：CuCl 的分子式量为99；CuCl + FeCl3?=CuCl2?+ FeCl2；Fe2+?+ Ce4+?= Fe3+?+ Ce3+。

则CuCl的纯度为____________。

B卷

9．(14分，除标明2分外，其余每空均为1分)

（1）SO2；NO2；MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分，少条件扣1分)

（2）9mol；9 NA(或9×6.02×1023)；2：1；2：1

（3）0.3mol·L-1；2；0.4(每空2分)

10．(17分，除标明分值外，其余每空均为2分。)

（1）2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe(不写条件扣1分)；a、b(少1个扣1分，错1个倒扣1分)。

（2）①Al2O3；2，5；(每空均为1分)

②Al2O3+2NaOH+3H2O====2Na[Al(OH)]4 ；不能(1分)

③65%浓硝酸(1分)，遇浓硝酸表面钝化，阻碍进一步反应(只要体现出“钝化”即可)

④CH4

（3）52mol