单项选择题(本题包括23个小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)

1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是：

①加快化石燃料的开采与使用；

②研发易降解的生物农药；

③应用高效洁净的能源转换技术；

④田间焚烧秸秆；

⑤推广使用节能环保材料；

⑥2M+N=2P+2Q，2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品）

其中符合“化学反应的绿色化”的要求的是（　　）

A．

①③④⑤

B．

②③⑤⑥

C．

①②③④

D．

②④⑤⑥























2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A．

苯甲醛：

B．

Mg2+的结构示意图：



　

C．

CO2的电子式：O：：C：：O

D．

核内有8个中子的碳原子：
C



3．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

A．

使酚酞变红色的溶液：Na+、Ba2+、I﹣、Cl﹣



　

B．

使甲基橙变红色的溶液：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣



　

C．

含有0.1 mol?L﹣1 Fe3+的溶液：Na+、K+、SCN﹣、NO



　

D．

由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣



4．下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（　　）

A．

氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏



　

B．

氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃



　

C．

二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气



　

D．

铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸





5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）

A．

用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3



　

B．

用图2所示装置可除去NO2中的NO



　

C．

用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液



　

D．

用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色



6．短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中R与T原子序数之和为20，下列判断正确的是 （ ）



R





T

Q



W

G



离子半径：T> W

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q ＞W＞G

C．最简单气态氢化物的热稳定性：Q ＜ R

D．T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性

7. M是苯的同系物，其结构为
，则M的结构式共有 （ ）

A . 16 种 B . 12 种 C . 8种 D . 10 种

8．下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是 （ ）

9. 类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论。以下几个

类比推理结论中正确的是 （ ）

A．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成

B．在常温下，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，说明HCl酸性强于H2CO3；

在高温下，Na2CO3+SiO2= Na2SiO3+CO2↑，说明H2SiO3酸性强于H2CO3；

C．H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸

D．NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4

10．下列有关实验的叙述，正确的是 （ ）

A．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2

B．用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体

C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高

D．制备Fe(OH )2时，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液时，胶头滴管不能伸入液面以下

11．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1．68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol· L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 （ ）

A．60 mL B．45mL C．30 mL D．15 mL

12．某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－)：Na＋、NH、SO、CO、NO。取200 mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33 g。下列说法正确的是 (　　)

A．该溶液中一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.1 mol·L－1

B．该溶液中可能含有Na＋

C．该溶液中一定不含NO

D．该溶液中肯定含有NH、SO、CO、NO

13．以下示意图与相对应的反应情况分析正确的是 （ ）

A．图1 ：向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2

B．图2 ：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

C．图3 ：向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

D．图4 ：向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸

14．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2，NO和H2O。当产物n(NO2)：n(NO)＝1：1时，下列说法正确的是 （ ）

A.1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移 B.参加反应的n(Cu2S)：n(HNO3)＝1：5

C.反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂 D.产物n[Cu(NO3)2] : n[CuSO4 ]=l:1

15．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是 （ ）

A．原合金质量为0.92 g B．标准状况下产生氢气896 mL

C．图中V2为60 mL D．图中m值为1.56 g

16．下列反应，其产物颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(　　)

①金属钠在纯氧中燃烧　②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间　③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液　④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④

17．铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是(　　)

A．稀硫酸 B．浓盐酸 C．AgNO3 D．Fe2(SO4)3

18．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是(　　)

A．Cu2＋ B．Fe2＋ C．Fe3＋ D．H＋

19．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是(　　)

选项

叙述Ⅰ

叙述Ⅱ



A

NH4Cl为强酸弱碱盐

用加热法除去NaCl中的NH4Cl



B

Fe3＋具有氧化性

用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋



C

溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2

溶解度：Na2CO3＜NaHCO3



D

SiO2可与HF反应

氢氟酸不能保存在玻璃瓶中



20.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

A．常温常压下，8 g O2含有4nA个电子

B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA个NH

C．标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子

D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去了2nA电子

21．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(　　)

选项

实验现象

结论



A

滴有KSCN的FeCl2溶液变红

Cl2具有还原性



B

滴有酚酞的NaOH溶液褪色

Cl2具有酸性



C

紫色石蕊溶液先变红后褪色

Cl2具有漂白性



D

KI淀粉溶液变蓝色

Cl2具有氧化性



22.已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4，下列装置中不适宜做NH3的尾气吸收装置的是(　　)

23．水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)

A．Na＋、Mg2＋、Cl－、CO

B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO

C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO

D．K＋、NH、OH－、SO

24．下列说法不正确的是(　　)

A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2

B．可以用品红溶液鉴别SO2和CO2

C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同

D．少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀

25．在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b处NaOH溶液的体积为1L），则下列判断不正确的是（　　）

A．

NaOH的浓度为0.6mol/L

B．

在a点处溶液中的溶质为NaCl



　

C．

在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2

D．

图中线段oa：ab=5：1





二、填空题，每空2分共50分

26．（10分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的

位置，回答下列问题：

（1）画出⑧原子结构示意图__________ __

(2)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是________。

（用离子符号表示）

(3)①-⑧的元素中，某元素气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应所得生成物溶于水，溶液呈酸性，原因是__________________________ _（用离子方程式表示），该氢化物分子空间结构为______ _

（4）写出由元素⑥组成的单质与元素⑤最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式_________________________ _

27．(10分)为测定某碳酸氢钠样品纯度(含有少量氯化钠)，学生设计了如下几个实验方案(每个方案均称取m1g样品)，请回答每个方案中的问题。

[方案Ⅰ]　选用重量法进行测定：可用下图中的装置进 行实验。

(1)A装置中NaOH溶液的作用是__________________若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(2)该方案需直接测定的物理量是______________________________________。

[方案Ⅱ]　选用气体体积法进行测定：可用如图中的装置进行实验，

为了减小实验误差，量气管中加入饱和NaHCO3溶液。

(3)通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象

的原因可能是________。

a．测定气体体积时未冷却至室温

b．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面

c．Y型管中留有反应生成的气体

d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥

[方案Ⅲ]　选用滴定法进行测定：

(4)称取m1g样品，配成100 mL溶液，取出20 mL，用c mol·L－1的标准HCl溶液滴定，

消耗体积为VmL，则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算表达式为：_________________

28．（10分）2010年8月7日，甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生特大泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析：并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的：

阳离子

K＋、Na＋、Cu2＋、Al3＋



阴离子

SO、HCO、NO、OH－



为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液．

②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解．

③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)．

④在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀．

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．

根据上述实验现象写出下列物质化学式：A B C D E

29.（20分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。?

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的反应方程式： ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。

（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是 。

（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。

（4）干燥管中盛装是的物质是 ，作用是 。

（ 5）试管中收集气体是 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，

化学参考答案

29（20）（1） 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2 ； Fe ， H2O 。

（2）将A端连接乳胶管和导管插入水中，用酒精灯微热圆底烧瓶，若有气泡产生，并停止加热后回升一段水柱，表示装置气密性良好。