满分100分，考试时间90分钟

可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 N：14 C：12 Zn:65 Na：23

一．选择题（共54分，每小题3分且均只有一个正确答案）

1．下列各方程式中，属于水解反应的是（ ）

A.HCO3-＋H2O
H2CO3＋OH- B. HCO3-＋H2O
CO32-＋H3O+

C. HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O D. CO32-＋H3O+＝HCO3-＋H2O

2．下列关于说法正确的是 (　　)

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol。则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

B．已知C2H5OH(l) 的燃烧热是1366.8KJ/mol， 则C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g) 反应的△H= —1366.8 kJ/mol

C．一定条件下2SO2(g)+O2(g)
2SO3（g）△H1 2SO2(g)+O2(g)
2SO3（l）△H2 则△H1>△H2

D．在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+ 3H2(g)
2 NH3(g)

△H = -38.6kJ/mol

3．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是①铁在潮湿的空气中容易生锈②工业合成氨选择500oC左右的温度比室温有利③实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 ④工业上合成氨常在高压下进行⑤开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡(　 )

A．①④ B．①② C．②③ D．②④

4．反应X(g)＋Y(g)
2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的（ ）

A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大

C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大

5．下列事实说明HNO2为弱电解质的是（ ）

①0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1 ②常温下NaNO2溶液的pH>7

③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗 ④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应

⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2 ⑥HNO2不稳定，易分解

A．①②③⑤　　　　B．①②④⑤ C．①②⑥ D．①②

6．全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：

VO2＋（蓝色）＋H2O＋V3＋（紫色）
VO2＋（黄色）＋V2＋（绿色）＋2H＋

下列说法错误的是（ ）A. 充电时，阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色

B. 放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱

C. 充电时，反应每生成2mol H＋时电子转移数为2mol　

D. 放电时，负极反应为V2+ - e－＝V3＋

8．某溶液中由水电离产生的C(H+)=1.0×10-10mol/L，则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是（ ）

A．K+、Na+、HCO3-、Cl- B．Na+、K+、NO3-、Cl-

C．K+、Na+、S2-、NO3- D． Mg2+、Na+、SO32-、CO32-

9．下列四个图像的有关说法正确的是(　 )

① ② ③ ④

A．①表示化学反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热 △H＝＋183 kJ／mol

B．②表示其它条件不变时，反应4A(g)＋3B(g)
2C(g)＋6D在不同压强下B％(B的体积百分含量)随时间的变化，则D一定是气体

C．③表示体积和c(H+)均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液

D．④表示中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

10．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是（ ）

A．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)

C．a点表示溶液中c(CH3COO－)约为10-3 mol/L

D．b、d点表示的溶液中均等于K

11．一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B（g） xC（g）△H

下列有关说法正确的是（ ）

A．x=2．反应开始2min内，v（A）=0.05 mol·L－1·min-1

B．tl时改变的条件是降温，平衡逆向移动

C．t2时改变的条件可能是增大c的浓度，t2时正反应速率减小

D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c（B）不变

12．T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A(g)＋2B (g)
C(g) 反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min

n(A)/mol

n(B)/ mol



0

1.00

1.20



10

0.50





30



0.20



下列说法正确的是（ ）

A．前10 min内反应的平均速率为v(C)＝0.050 mol·L－1·min－1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，到达平衡时，n(C)＜0.25 mol

C．保持其他条件不变，往容器中充入He气，则平衡往正反应方向移动

D．温度为T2℃时（T1＞T2），上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应

13.下列说法不正确的是 （ ）

A．某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系不可能为c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH一）>c（H+）

B．将0.4mol/L NH4Cl 溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中粒子的物质的量浓度大小关系为c（Cl-）>c（NH4+）>c（NH3·H2O）>c（Na+）>

c（OH一）>c（H+）

C．0．1 mol·L H2A（二元弱酸）溶液与0．1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：

c（H+）+c（Na+） c（OH一）+ 2c（A2-）+ c（HA-）

D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，则溶液中：

c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)

14．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 (　　)

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

B．B点溶液的导电性比C点溶液的导电性强

C．A点KW的数值比C点KW的数值大

D．B点酸的总浓度大于A点酸的总浓度

15．有一种纸质软电池，该电池采用薄层纸片作为载体和传导体，一面附着锌，另一面附着二氧化锰。电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO(OH)，关于此电池，下列说法正确的是(　　)

A.该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2催化剂

B.该电池的正极反应为MnO2＋e－＋H2O===MnO(OH)＋OH－

C.放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn

D.电池工作时OH－通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动

16．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是(　　)

A.转移0.1mol电子时，a电极产1.12LH2

B.b电极上发生还原反应

C.酸性电解质溶液中H＋移向c电极

D.d电极上发生的电极反应是：O2＋4H＋＋4e－===2H2O

17．下列说法正确的是(　　)

A．已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，加少量烧碱溶液可使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大

B．25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2O
H++OH-逆向移动，c(H+)降低

C．反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3（g）ΔH<0达到平衡后，升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大

D．pH=9的三种溶液 ①NaB ②NH3·H2O ③NaOH中由水电离出的c(OH-)：①>②=③

18．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．某物质的溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol/L，若a>7，则该溶液的pH一定为14－a

B．某溶液中存在的离子有S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，则离子浓度的大小关系一定是：c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)

C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)

D．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH－)＝2c (H＋)＋c(HA)－c(A－)

二．填空题（共46分）

19．（6分）表述以下事实：

（1）碳酸钠溶液显碱性的原因 ▲ （用离子方程式表示）。

（2）实验室配制的CuSO4溶液，常常出现浑浊，可采取在配制时加入少量▲ 防止浑浊出现.

（3）泡沫灭火器中盛放的灭火剂包括Al2(SO4)3溶液(约1 mol/L)、NaHCO3溶液(约1 mol/L)及起泡剂。使用时发生反应的离子方程式是 ▲ 。

20．（16分）（一）恒温恒容下，将2 molA气体和2 molB气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)
x C(g)+2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mo1·L—1。

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 ▲ 。

(2)x = ▲ 。

(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是 ▲ 。

A．压强不再变化 B．气体密度不再变化:]

C．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1 D．A的百分含量保持不变

（二）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g) ＋ 2H2(g)
CH3OH(g) ΔH，

下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

①根据表中数据可判断ΔH ▲ 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）

②在300℃时，将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将 ▲ 。

A．向正方向移动 B．向逆方向移动 C．处于平衡状态 D．无法判断

（2）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如下图：

①b电极为 ▲ 极，a电极的电极反应式为： ▲ 。

②当电池消耗67.2LO2（标况下）时，消耗的甲醇的质量为 ▲

21.(8分) 以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：

钾

钠

Na2CO3

金刚石

石墨



熔点（℃）

63.65

97.8

851

3550

3850



沸点（℃）

774

882.9

1850（分解产生CO2）

----

4250





金属钠和CO2在常压、890℃发生如下反应：

4 Na（g）+ 3CO2（g）
2 Na2CO3（l） + C(s,金刚石) △H=－1080.9kJ/mol

（1）上述反应的平衡常数表达式为 ；

若4v正(Na)= 3v逆(CO2)，反应是否达到平衡 （选填“是”或“否”）。

（2）由CO2（g）+4Na（g）=2Na2O（s）+C（s，金刚石）△H=－357.5kJ/mol；

则Na2O固体与C（金刚石）反应得到Na（g）和液态Na2CO3（l）的热化学方程式 。

(3)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为:

22．（10分）某化学兴趣小组为了测定某草酸晶体的纯度及硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应的化学反应速率大小的影响因素，设计了如下实验。化学反应如下：KMnO4+H2C2O4+H2SO4—K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O（未配平） 实验主要步骤如下：

Ⅰ.称取2.80 g草酸晶体（H2C2O4·2H2O）配成100ml草酸溶液

Ⅱ.取25.00ml草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.1000mol?L-1酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗KMnO4溶液20.00 ml

Ⅲ.测定化学反应速率.

根据步骤Ⅱ请回答：

①完成酸性高锰酸钾溶液和H2C2O4（已知草酸为弱酸）溶液反应的离子方程式： ▲

②高锰酸钾溶液应盛装于 ▲ (如右图，填“甲”或“乙”)滴定管。

③滴定到达终点的判断标志是： ▲ 。

④该草酸晶体的质量分数为： ▲

⑤下列造成草酸晶体质量分数偏高的是 ▲

A、滴定终点读数时俯视 B、滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C、润洗锥形瓶 D、滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁

23．（6分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A一、H+、OH一。根据题意回答下列问题：

(1)若溶液M由0．1mo1／L的HA溶液与0．1mol／L的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能 7 (填“>”、“<”或“=”)．

(2)若溶液M的pH>7，则c(Na+) c(A一) (填“>”、“<”或“=”)．

(3)常温下，若溶液M由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，则下列说法中正确的是 (填字母)．

A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H+)+c(OH一)=2×10－7mol/L

B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7

C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2

D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2



二．填空题

19．（6分）（1） 。

（2）

（3） 。

20．（16分）

（一）(1) 。 (2) 。 (3) 。

（二）（1）① ②

（2）① ， 。

②

21.( 8分)

（1） ； 。

（2） 。

(3)

22．（10分）

①

② ③

④ ⑤

23． （6分） (1) (2) (3)