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曹县三桐中学高三第五次月考试题化学试题 2015/1/14 一、单选题（每题2分） 1、下列过程属于化学变化的有（ ） ①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色；②同素异形体之间的互变； ③福尔马林用来浸制标本；④氯化钠溶液通电后导电；⑤蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦；⑥同分异构体之间的互变 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 2．勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。2012年4月，H7N9疫情爆发，可以用某种消毒液进行消毒，预防传染。已知该消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是 （ ） A．KMnO4 B．H2O2 C．NaClO D． NH3·H2O 3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3 NA C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数为3 NA D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA 4．根据下列实验现象，所得结论错误的是 （ ） 实验 实验现象 结论 A Ⅰ烧杯中铁片表面有气泡，Ⅱ烧杯中铜片表面有气泡 活动性：Al＞Fe＞Cu B 试管中收集到无色气体 铜与浓硝酸反应产物是NO C 试管b比试管a中溶液的红色深 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 D 长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变 装置气密性良好 5．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是（ ） A．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生 B．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机 C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放 D．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品 6．下列有关物质的性质或应用均正确的是（ ） A．工业上分别用电解氧化镁和氧化铝的方法制备镁和铝 B．铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水 C．氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂 D．用二氧化硫加工银耳，使之更白 7．下列排列顺序正确的是（ ） ①热稳定性：HF＞ H2O＞NH3 ②离子半径：Na+＞Mg2+＞F- ③物质的熔点：石英＞食盐＞冰 ④结合质子能力：OH-＞C6H5O-＞ HCO3- ⑤分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液 A．①③⑤ B．①③④⑤ C．②④ D．全部 8．常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是（ ） A．当a＝2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H＋）有如右图变化关系
B．当a＝b时，所得溶液中存在：c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3） C．当2a＝b时，所得溶液中存在： c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋） D．当1/2＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在： c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3） 9．实验室中制取、洗气并收集气体的装置如图所示。仅用此该装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ） 选项 a中的液体 b中的固体 c中液体 A 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水 B 浓氨水 生石灰 浓H2SO4 C 浓硫酸 Cu片 NaOH溶液 D 稀HNO3 Cu片 H2O 10.下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是 （ ） A．含有NaClO的溶液中：K+，NH4+， Fe3+，Br－，SO32－ B．所含溶质为Na2S2O3的溶液：K+、SO42－、NO3－、H+ C．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－ D．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+，MnO4－，Na+，SO42－ 11、下列各反应的离子方程式中，正确的是 （ ） A．铜投入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag B．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3 OH－===Al(OH)3↓ C．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O D．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O===2Al(OH)4－＋3H2↑ 12．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（ ） A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性 B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D、将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体 13．黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2＋O2===＋2FeS＋SO2(已配平)，则下列关于该反应的说法错误的是（ ） A．方框中的物质应为Cu2S B．该反应的部分产物可用于硫酸工业 C．反应中SO2既是氧化产物又是还原产物 D．反应中若有1 mol SO2生成，则一定有4 mol电子发生转移 14、下列变化过程放热的是（ ） A．H2O(l)→H2O(g) B．2HI(g)→H2(g)＋I2(g)+Q Q＝—14.9 kJ/mol C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 D．能量变化如图所示的化学反应 15、两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作 一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ ）
A．产生气体体积 ①=② B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小 C．电极反应式：①中阳极：4OH－ - 4e－ →2H2O+O2↑ ②中负极：2H++2e－→H2↑ D．溶液的pH变化：①减小，②增大 16、将6molA和2molB在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：3A(g)+B(S)2C(g) ΔH<0，4s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为 1mol·L－1，下列说法中正确的是（ ） A．4s内用物质B表示的反应速率为0.125mol·L－1·S－1 B．达到平衡后若向容器中通入惰性气体，则A的转化率增大 C．此时，A、B、C的物质的量之比为3:1:2 D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大 17．在固定体积容器中通入2mol A与1mol B气体，一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g) ΔH<0，达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是( )
选项 x y A 降温 A的体积分数 B 升高温度 混合气体的密度 C 再加入A B的转化率 D 再加入C A的体积分数 18．下列有关物质性质的应用正确的是（ ） A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫 B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti 19．右图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是（ ）
①Fe；②HNO3；③Na；④C A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①②③④ 20．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是（ ） A．b极发生氧化反应 B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O C．放电时，电流从a极经过负载流向b极 D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜 二、填空题（本题包括2小题，共60分） 21、（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+) c(CH3COO-) （填“＞”、“＝”或“＜”）。 （2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中 c(Na+) c(CH3COO-)。 （3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。 （4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H+) 氢氧化钠溶液中c(OH-)，m与n的大小关系是m n。 （5）pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m________n（填“>”、“<”或“＝”）； 22、某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。
（1）沉淀1中含有的金属单质是 。 （2）氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为 。 （3）下列物质中，可以作为试剂X的是 （填字母）。 A．BaCl2 B．BaCO3 C．NaOH D．Ba(OH)2 （4）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是 。 （5）由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为 、冷却结晶、 、洗涤、干燥。 23、研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________________________。利用反应6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是________L。 （2）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH=—196.6 kJ/mol ； 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH=—113.0 kJ/mol ； ①则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) 的ΔH＝________ kJ/mol。 ②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___ _____。 A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变 C．SO3和NO的体积比保持不变 D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 ③测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6，则平衡常数K＝__ ______。 （3）催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式： ；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 （4）氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，易引起爆炸。为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为 。 24、（Ⅰ） 水的电离平衡曲线如下图所示。 （1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。 （2）将常温下的pH＝8的Ba(OH)2溶液与常温下的pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。 （Ⅱ）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系： A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) (3)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。 (4)若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。 (5)若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) c(NH3·H2O)（填“＞”、“＜”、或“＝”，下同），混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的关系是c(NH4+) c(Cl-)。
高三联考化学答案 选择题（每小题2分，共40分） 二、填空题： 21、（1）碱性，＞； （2）酸性，＜； （3）中性，＞； （4）＜，＞。 （5）＞ 22、 （4）抑制Fe3+的水解。 （5）蒸发浓缩 过滤 23、 （1）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 6.72 （2）①-41.8 ②B ③2.67或 （3）4NH3+6NO5N2+6H2O ； 2：3 （4）3Cl2 + 2NH4++ 8OH- → N2↑ + 6Cl- + 8H2O。 24. (1)10－14 ， 10－12 ； （2）2∶9； (3)氯化铵 ，A (4) NH4Cl和HCl (5) ＜ ，＝ | ||||||||||||||||||||||||||||||
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