2015届山东省薛城区舜耕中学高三第一学期10月月考化学试题

可能会用到的相对原子质量

H 1 、O 16、 Cu 64、 Al 27、 Sn 119、 Mn 55

一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题4分）

1．下列除去杂质的方法正确的是（ ）

A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

C．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体

D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

2．下列关于物质性质的说法不合理的是

A．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同

B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成

C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色

D．氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

3．用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．300 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液中所含分子数为0．6NA

B．在标准状况下，2．8g N2和2．8g CO所含电子数不相等

C．0．2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0．2NA

D．在常温常压下，2．24L SO2与O2的混合气体中所含氧原子数为0．2NA

4．将适量的SO2通入Fe（NO3）3中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是

A．S B．Fe C．Cl D．N

5．下列反应的离子方程式中正确的是

A．氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应：Ba2＋＋ SO42- ＝ BaSO4↓

B．Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液 Ca2++HCO3-+OH- = CaCO3↓+H2O

C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：

Ba2＋+OH－+H＋+SO42－＝BaSO4↓ + H2O

D．用氨水吸收足量的SO2气体：OH－＋SO2 = HSO3－

6．在给定条件下，下列加线的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是

A．8.7g二氧化锰与50mL8mol·L－1浓盐酸共热制取氯气

B．19.2g铜与100mL12mol·L－1的硝酸反应

C．常温下，将5.4g铝片投入20mL18mol·L－1的硫酸中

D．将足量的Cu置于50mL18mol·L－1H2SO4溶液中加热

7．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D．图d中，Zn-MnO2干电池放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

8．在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是

A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O

B．b反应：HCO3-＋OH－===CO23-＋H2O

C．c反应：H＋＋OH－===H2O

D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4+

9．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KA1O2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为

A B C D

10．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙。横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法不正确的是

A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

B．b电极上发生的反应方程式为：4OH－－4e－ = 2H2O+O2↑

C．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g/ mol

D．从开始到P点收集到的气体是O2

11．一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍。电池总反应为：C2H5OH +3O2＝ 2CO2 +3H2O，电池示意图如右下图。下面对这种电池的说法正确的是

A．b极为电池的负极BB．设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生12NAq库仑的电量C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极D．电池正极的电极反应为： O2 ＋4e－ +2H2O=4OH-

12．将含有0.400molCuSO4和0.200molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2gCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为

A．5.60L B．6.72L C．4.48L D．3.36L

13．将反应5IO3-＋I－+6H+
3I2+3H2O设计成如下图所示的原电池。开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转。下列判断不正确的是

A．开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝。

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．两次电流计指针偏转方向相反

14．铁和氧化铁的混合物共a mol，加一定量盐酸后固体全部溶解，得到的溶液中不含Fe3+，同时收集到b mol氢气，则原混合物中氧化铁的物质的量为

A．
（a—b）mol B．
（a+b）mol C．（a—b）mol D．b mol

二、填空题

15．（6分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1） 利用反应：6NO2 + 8NH3
7N2 + 12 H2O处理NO2。120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ（NO2） =______。

（2）一定条件下SO2与NO2可发生反应，方程式：NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g） △H＞0 将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 __ 。

A．体系压强保持不变

B．混合气体颜色保持不变

C．NO2和SO3的体积比保持不变

D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

（3）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应___________（填序号）。

A．一定向正反应方向移动

B．平衡移动时，正反应速率先减小后增大

C．一定向逆反应方向移动

D．平衡移动时，逆反应速率先增大后减小

16．（10分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：

（1）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是____________（写化学式）。

（2）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有__________（写出其中两种物质的化学式）。

（3）X2M的燃烧热ΔH ＝ －a kJ·mol－1 ，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：______ 。

（4）ZX的电子式为________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_ __。

17．（15分） 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

（1）氮元素原子的L层电子数为 ；

（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为 ；

（3）肼可作为火箭发动机的燃料，它与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2（g）+2O2（g）= N2O4 （1） △H1= -195kJ·mol-1

②N2H4 （1） + O2（g）= N2（g） + 2 H2O △H2= -534.2kJ·mol-1

写出肼和N2O4 反应的热化学方程式 ；

（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，写出该电池放电时负极的反应式 。

（5）碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为：

2Li（s）+I2（s）=2LiI （s） △H

已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s） △H1

4 LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s） △H2

则电池反应的△H=_______________；碘电极作为该电池的__________极。

（6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 ；与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式为 。

18．（13分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：

Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡, Sn相对原子质量为119

回答下列问题：

（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是 。

（2）操作Ⅰ是 。

（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因 。

（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ② 。

（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是 。

（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 。

（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl===SnCl2 + H2↑；

②加入过量的FeCl3 ；

③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：

6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ===6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O

取1.226 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml。锡粉中锡的质量分数是 。

2015届山东省薛城区舜耕中学高三第一学期10月月考

化学试题参考答案

一、选择题（每题4分）

1 B 2 C 3C 4 D 5 B 6 B 7 B 8 D 9 C 10 C 11 B 12 C 13 B 14 A

二、填空题

15．（6分）

（1）0.015mol/（L·min） （2）bc （3）a

16．（10分）

（1）HClO4 H2S （2）O3、Cl2、ClO2（任意两种即可）

（3）2H2S（g）+3O2（g）=2 SO2（g）+2H2O（l）, △H=-2aKJ·mol-1

（4）
，

17．（15分）

（1）5

（2）2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O

（3）2N2H4 （1）+N2O4（1）==3N2（g）+4H2O（g） △H= -1048.9kJ·mol-1

（4）2N2H4 -4e-+4 OH-==2N2+4H2O

（5）（△H1-△H2）/2; 正极

（6）2Fe（OH）3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 5H2O + 3Cl-；

FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe（OH）3 + 5OH-；

2FeO42- + 8H2O + 3Zn = 2Fe（OH）3 + 3Zn（OH）2 + 4OH-

18．（13分）

（1）五周期ⅣA族 （2）加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤

（3）Sn Cl2 + H2O
Sn（OH）Cl + HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解

（4）防止Sn2+被氧化 （5）Sn2+ + CO32- ===SnO↓ + CO2↑

（6）Sn2+ + H2O2 +2H+ === Sn4 + + 2H2O

（7）93.2%