青浦区2014学年第一学期高三年级期末学业质量调研测试化学试卷

（时间 120分钟，满分150分） Q2015.01

考生注意：

1． 本试卷满分150分，考试时间120分钟。

2． 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3． 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。

4． 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 I-127 Ba-137 K-39 Si-28 Ca-40 Pb-207

一、 选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）

1．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是

A．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%

B．福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质

C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物

2．下列关于物质分类的说法正确的是

A．金刚石、白磷都属于单质

B．漂白粉、石英都属于纯净物

C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质

D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

3．下列关于化学用语的表示正确的是

2s 2p

↑↓



↑

↑

↓



 A. N原子的最外层电子轨道表示式：

B．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br

C．硫离子的结构示意图：

D．间二甲苯的结构简式：

4．下列物质加热熔化时破坏极性共价键的是

A．干冰 B．晶体硅 C．氢氧化钠 D．二氧化硅

5．下列有机物命名正确的是

A．
B．
C．
D．

2-乙基丙烷 2—甲基丙醇 2—甲基丙烯 2,2-二甲基-3-丁醇

二、 选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）

6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3NA

B．Na2S和Na2O2?固体混合物15.6g中，含有的阴离子数为0.3NA

C．104g苯乙烯中含有8NA的碳氢键和4NA的碳碳双键

D．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

7．已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ。下列说法或表达正确的是

A．在相同的条件下，2mol 氢气与 1 mol 氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量

B．H2(g)+1/2 O2(g)→H2O(1)+Q1；Q1 ＞241.8kJ

C．氢气燃烧是放热反应，所以氢气和氧气反应不需要其他外界条件即可发生

D．任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量

8．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如右图。

下列有关叙述正确的是

A．该有机物与溴水可发加成反应

B．该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应

C．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH

D．该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀

9．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－→Cl－＋ClO－＋H2O

B．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋→Ca2＋＋H2O＋CO2↑

C．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－→3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

D．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O→AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

10．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

11．下列有关溶液组成的描述合理的是

A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣

B．室温时，c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中可能大量存在Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中可能大量存在K＋、Na＋、NO3－、Cl－

D．中性溶液中可能大量存在Na+、Ca2+、Cl-、SO42-

12．新型纳米材料MFe2Ox (3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中M化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：

则下列判断正确的是

A．SO2是该反应的催化剂 B． MFe2Ox是还原剂

C．x>y D．SO2发生了置换反应

13．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D．图d中，钢铁轮船外壳连接一块金属A(铜块)可以减缓船体外壳腐蚀速度

14．通过下列实验现象的分析，对实验事实的解释正确的是

A．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性

B．H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强

C．用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性

D．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应

15．下列实验能达到预期目的的是

16．下列叙述错误的是

A．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸

B．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率

D．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI

17．室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL,向混合物中逐滴加入0.05 mol ?L-1Ba(OH)2溶液时，生成的沉淀BaSO4和PH的变化关系如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是

A．图中A点对应溶液的PH：a=1

B．生成沉淀的最大值m=2.33g

C．原混合液中盐酸的浓度为0.1 mol ?L-1

D．当V [Ba(OH)2]=10 mL时，发生反应的离子方程式为：

Ba2+ + SO42- → BaSO4↓

三、 选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）

18．下列在有关工业生产的主要设备中采取的措施能达到相应目的的是

选项

化学工业

主要设备

措施

目的



A．

合成氨

合成塔

500℃左右

防止催化剂中毒



B．

电解食盐水

电解槽

石棉隔膜

防止氯气和氢氧化钠反应



C．

接触法制硫酸

接触室

五氧化二钒

提高二氧化硫的转化率



D．

侯式制碱

沉淀池

先通氨气，再通二氧化碳

有利于二氧化碳的吸收



19．(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4→N2↑ + 6 NH3↑ + 3 SO2↑ + SO3↑ + 7 H2O

将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是

A．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4)︰n(BaSO3)约为1︰1

B．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4)︰n(BaSO3)约为1︰2

C．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4)︰n(BaSO3)约为1︰3

D．从溶液中逸出的气体只有N2，最后留下溶液中溶质只有较多的NH4Cl

20．室温下，下列溶液说法正确的是

A．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：

c(NH4＋) ＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－) ＞c(HCO3－)

C．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)+c(Ca2＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－)

21．a、b、c三种短周期金属元素，原子序数依次增大，单质的物质的量分别为n(a)、n(b)、n(c)，它们与足量盐酸反应产生的氢气体积（标准状况下）为V(H2)a 、V(H2)b 、V(H2)c。当

n(a)=n(b) =n(c)，则2V(H2)a=V(H2)b +V(H2)c，下列说法中正确的是

A．a、b、c可能是同周期元素

B．a可能是镁元素

C．b、c两者的最高价氧化物对应的水化物能反应

D．工业上冶炼b、c通常是用电解法制得

22．单质硫在NaOH的热溶液中发生歧化反应：3S+6NaOH→2Na2S+Na2SO3+3H2O,若硫过量，进一步生成Na2Sx（x≤5）和Na2S2O3，将2.56g硫与含0.06molNaOH的热溶液充分反应恰好生成amolNa2S3和bmol Na2S2O3，再加入足量NaClO―NaOH的混合溶液，硫元素全部转化为Na2SO4，转移电子n mol，则以下正确的是

A．a=2b B．2a=b C．n=0.48 D．b=0.02

四、（本题共12分）

元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

23．与氯元素同族的短周期元素的原子核外电子排布式为 。

24．能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。

a．Cl2、Br2、I2的熔点 b． Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d． HCl、HBr、HI的酸性

25．工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

NaCl溶液
NaClO3溶液
KClO3晶体

II中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。

26．晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料；四氯化硅熔点-70℃，沸点57.6℃；由粗硅制纯硅过程如下：

写出SiCl4的电子式： ；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得生成7kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。

27．ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目 。

五、（本题共12分）

在一个体积为2L的真空密闭容器中加入0.5molCaCO3,发生反应CaCO3(s)
CaO (s)＋CO2(g),测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如下图表示，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线。请按要求回答下列问题：

28．该反应正反应为 热反应（填吸或放），温度为T5℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T5℃时，该反应的平衡常数数值为 。

29．如果该反应的平衡常数K值变大，该反应 (选填编号)。

a．一定向逆反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

c．一定向正反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

30．请说明随温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因： 。

31．在T5℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入0.5molN2，则最后平衡时容器中的CaCO3的质量为 g.

物质

电离平衡常数(25℃)



C6H5OH

Ki =1.28×10-10



H2CO3

Ki1 =4.3×10-7





Ki2 =5.6×10-11



32．已知苯酚和碳酸的电离平衡常数如右图所示

请写出二氧化碳通入苯酚钠溶液的化学反应离子

方程式 ，

请用电离平衡原理解释上述反应发生的原因

以及确定生成物的依据

。

六、（本题共12分）

硫酸是一种重要的工业原料，广泛应用于炼油、冶金、染料等工业中。硫酸性质是中学化学学习的重点。

请回答下列问题：

33．写出中学化学中利用物质与浓硫酸共热产生不同类别的两种气体的名称： 、

34．浓硫酸脱水性实验教材中如下操作：取20g蔗糖置200mL烧杯中，加2mL水，搅拌均匀。再加入20mL98%的浓硫酸，迅速搅拌，静置。实验中，生产大量含SO2、CO2等混合气体。写出产生该混合气体的化学方程式： 。

35．有学生改进了浓硫酸的脱水性实验（装置如图）:

实验准备就绪后，加入浓硫酸，迅速搅拌后用去底可乐瓶罩上，观察现象。除看到烧杯中白色蔗糖颜色变深，体积膨胀，有气体产生外，还可看到哪些现象？

。

36．下图中，仪器a、b的名称分别是 、 ；其中，仪器b常用于 操作（填一种物质提纯操作）。

(浓硫酸 、蔗糖) ( ) ( ) ( ) ( )

37．有学生为了确定浓硫酸使蔗糖脱水过程中产生SO2、CO2气体，请选用上述装置（可重复使用）设计实验，将它们的编号填入方框，并将装置内所放的化学药品填入括号内。

七、（本题共12分）

碘酸钾作为食盐—碘添加剂， 而碘化钾则是化工生产中一种重要原料。还原法生产碘化钾是由碘与氢氧化钾反应生成碘酸钾后，用甲酸还原而得，其主要流程如下图

请回答下列问题：

38．判断“合成”过程中，碘是否已完全反应的方法是 。

39．实验室中，过滤操作要求“一贴二低三靠”，其中“三靠”是指盛有被过滤液体的烧杯注液口紧靠玻璃棒、 、 。

操作a 包括“蒸发浓缩、冷却结晶”是依据KI具有何种性质： 。

40．写出“合成”过程中，HCOOH参与的离子反应方程式：

。

41．测定产品中KI含量的方法是：

a．称取3.340g样品、溶解，在250 mL容量瓶中定容；

b．量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入足量KIO3，用少量稀硫酸酸化所，使KIO3与KI反应完全；

c．以淀粉为指示剂，用0.2400 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗溶液体积平均值为10.00mL。

已知：IO3－＋I－＋H＋→I2＋H2O（未配平），I2＋2S2O32－??→??2I－＋S4O62－。

①测定过程所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有 。

② 该样品中KI的质量分数为 。（保留3位有效数字）

42．有学生选用家庭厨房中的有关调料（如黄酒、白醋、酱油、味精等），用简便方法来检测是否是加碘食盐。通过实践，发现厂商只要在食盐包装的封口处夹一条碘化钾淀粉试纸，并在袋上注明使用方法就能鉴别真伪。现请你写出检测使用说明书。

八、（本题共10分）

将含有苯胺（ ） ，水杨酸（
）、硝基苯与苯酚四种有机物的乙醚溶液，按如下流程利用物质的酸碱性依次分离，假设每一步分离都是完全的。（已知苯胺是一种难溶于水，具有弱碱性的有机物。）

完成下列填空：

43．水层1中溶解的有机物的结构简为 ，物质3的分子式为 。

44．高中化学实验室制取硝基苯的原料和反应条件分别是 。

45．操作Y的名称是 ，原理是利用 。

46．医药上可用水杨酸为原料制取乙酰水杨酸（也叫阿司匹林），结构为：
，请写出两种能鉴别乙酰水杨酸和水杨酸的化学试剂 、 。

47．水杨酸可以在一定条件下自身合成高分子化合物，该反应方程式为:

。

九、（本题共12分）

非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

请回答下列问题：

48．写出非诺洛芬中的含氧官能团的名称 。

49．反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为 。

50．在上述五步反应中，属于取代反应的是 （填序号）。

51．有机物C的一种同分异构体满足下列条件：

Ⅰ．显弱酸性。

Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。

写出该同分异构体的结构简式：

。

52．根据已有知识并结合相关信息，写出以
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

十、（本题共14分）

铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料，已知Pb的化合价只有0、+2、+4回答下列问题：

53．PbO2和PbO的混合物中，Pb和O的物质的量之比为8︰11，则混合物中, PbO2和PbO的物质的量之比为

54．用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式可表示为 。

55．PbO2具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2, +4价的Pb 被还原成+2价的Pb，+2价的Pb不具备该性质，据下列信息回答问题：①将a mol PbO2加热分解一段时间，生成PbO和O2；②将①所得固体加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2；已知在①加热一段时间后剩余的固体中，+2价的Pb占铅元素质量分数为x；则反应过程中生成的氧气和氯气物质的量总和是多少？

56．PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%【（即样品起始质量—a点固体质量）/样品起始质量×100%】的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2 ·nPbO，列式计算x值和m:n值。

2014学年第一学期青浦区高三年级期终学业质量调研测试

参考答案与评分标准 Q2015.01

第I卷 (共66分)

一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。)

1

2

3

4

5



C

A

B

D

C



二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上)

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17



D

B

D

C

A

C

B

B

C

B

A

A



三．选择题(本题共20分．每小题4分，每小题有一个或两个正确选项·只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上。)

18

19

20

21

22



BD

A

AB

CD

AC



第Ⅱ卷（共84分）

四、（本题共12分）

23. 1s22s22p5 （1分）

24．bc （2分）

25．复分解反应；（1分） 室温下，氯酸钾在水中溶解度明显小于其他晶体 （1分）

26.
（1分） SiCl4(g) +2H2(g) →Si(s) +4HCl(g)-0.004a KJ （2分）

27．
（4分）

五、（本题共12分）

28. 吸热 （1分） 0.2（1分）

29．bc （2分）

30．随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需要的时间变短 （2分）

31. 10（2分）

32．C6H5O－＋CO2+ H2O→C6H5OH+ HCO3－ （2分）

二氧化碳与水结合生成碳酸，且碳酸酸性比苯酚酸性强，故能生成苯酚。碳酸的电离分两步：第一步：H2CO3
H++HCO3- ,该步电离出的H+更容易结合C6H5O－生成酸性更弱的C6H5OH，导致第一步电离平衡正向移动，第二步电离：HCO3-