说明：试题分为第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。试题答案请用2B铅笔或0．5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56

第I卷 （共50 分）

一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分。每小题只有一个选项符合题意）

7．下列说法不正确的是

A．标准状况下，2．24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为O．1mol

B．明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，所以明矾可用于水的净化

C．向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液，一定有CO2气体生成

D．Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂

8．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是

A．每个X元素的双原子分子内存在三个共价键

B．Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于Y

C．四种元素常见的氢化物：YH4、WH3、H2X、HZ中，YH4最不稳定

D．氢化物WH3与HZ反应生成的离子化合物中存在10e-、18 e-两种微粒

9．等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成N02，消耗硝酸的物质的量最多的是（ ）

A．Ag B． Fel2 C．SO2 D． C

11．乳酸的结构简式为
下列有关乳酸的说法不正确的是

A．乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B．1mol乳酸可与2mol NaOH发生中和反应

C．1mol乳酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2

D．有机物与
与乳酸互为同分异构体

12．下列解释实验现象的离子反应方程式正确的是

A．硫酸铵溶液显酸性：

B．向AgCl悬浊液中加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2Ag++ S2－= Ag2S↓

C．将足量CO2通入Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀：

D．向Na[Al（OH）4]溶液中加入NaHCO3溶液，出现白色沉淀：

1

第Ⅱ卷 （必做157分+选做36分，共193分）

注意事项：

1．第II卷共19道题。其中21～31题为必做部分，32～39题为选做部分。

2．第II卷所有题目的答案,考生须用0．5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。

3．选做部分考生须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。答题前, 请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。

【必做部分】

三、解答题，应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。

29．（18分）已知I、 II反应在一定条件节焓变及平衡常数如下：

（1）用△Hl、△H2表示反应4H2（g）+2SO2（g） S2（g）+4H2O（g）的△H

（2）回答下列反应（I）的相关问题：

①温度为T1，在1L恒容容器中加入1．8mol H2、1．2mol S2, l0min时反应达到平衡。测得l0min内V(H2S)=0．08 mol·L－1·min－l，则该条件下的平衡常数为 L·mo1－l，若此时再向容器中充入H2、S2、H2S各0．8mol，则平衡移动方向为 （填“正向”、“逆向”或“不移动”）；

②温度为T2时T2>Tl），在1L恒容容器中也加入1．8mol H2、1．2mol S2，建立平衡时测得S2的转化：率为25%，据此判断△H1 0（填“>”或“<”），与T1时相比，平衡常数K1 （填“增大”、“减小”或“不变”）；

（3）常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等。

①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是 （写出主要反应的离子方程式），该溶液中，[Na+l 2[ SO
]+ [HSO
]（填“>” 、“<”或“='’）。

②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO
、SO
物质的量分数随pH变化曲线如图所示（部分）：根据图示，求SO
的水解平衡常数= mol·L-1．

30．（15分）电镀铁可用于修复铁质零件也可为其他电镀做表面预处理，氯化亚铁溶液是电镀铁常用电镀液

（1）该电镀工艺中阳极材料为 ，阴极电极反应为 ;

（2）氯化亚铁溶液在存放时需加入一定量盐酸控制pH，目的是 ;

（3）在电解过程中，阴极会有少量气体生成，该气体为 ,为减少该反应的发生可 （填“增大”或“减小’’） 溶液的pH，理由是 。

31．（20分）含氮化合物是常见的化学物质，它们对人类的生产生活，有着重要的影响：

（1）氨气是合成其他含氮化合物的重要原料，也是实验室常用试剂。Ph=9的氨水中由水电离的[OH－] mol·L-l，向浓度均为0．1 mol·L-l的FeCl3、AlCl3溶液中缓慢通入足量的氨气,先生成的沉淀是 （填化学式），理由是 。

注：Ksp[Fe（OH）3] =2．8×l0－39 ,Ksp[Al（OH）3]=1.3 ×l0-33

（2）氮氧化合物属于常见大气污染物，汽车尾气的排放是空气中氮氧化合物的主要来源，用尿素（
）做还原剂还原氮氧化合物是目前处理汽车尾气的一种方法，现设计实验模拟该过程并检验或收集其反应产物。

①用浓硝酸和铜片反应制取二氧化氮气体，发生装置应选择 （填所选装置编号）；

②将①所选装置与下面装置组装完毕后，应先 ，然后添加药品开始反应，将①所选装置中产生的二氧化氮气体通入下列装置进行相关实验。A装置可冷凝除去二氧化氮中的硝酸蒸气，其另一作用为 ;

③若实验过程中依次观察到下列现象：红棕色气体经过B装置变为无色；C装置固体变为蓝色；D装置澄清石灰水变浑浊；E装置中收集到无色无味气体，遇空气不变色。试推测该反应的产物为 ，氧化剂、还原剂的物质的量之比为 ；

④C、D装置可否颠倒顺序 （填“可”或“否”），理由是 。

【选做部分】

34．（12分）【有机化学基础】

阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药，还能抑制血小板聚集，广泛应用于心脑血管疾病的治疗，以水杨酸（
）、丙烯、乙烯为原料合成一种长效缓释阿司匹林片的路线如下：

己知： （1）

（2）

（3）1分子C和1分子 E在浓硫酸作用下脱去1分子水反应生成F,

请回答：（1）由A生成B的反应类型为 ;

（2）写出C和E反应生成F的化学方程式 ;

（3）写出符合下列条件的水杨酸的任意一种同分异构体的结构简式 ;

①含柯苯环结构，苯环上只有两个取代基

②与FeCl3反应显紫色

③能发生银镜反应

（4）1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反成，最多消耗 mol NaOH;

（5）长效缓释阿西匹林中含氧官能团的名称为 。

注意事项：从37、38、39三个题目中选择一个题目作答．