2014—2015学年度第二学期普陀区高三质量调研化学试卷

考生注意：

1、本卷满分150分，考试时间120分钟。

2、本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能

错位。

相对原子质量：H - 1 C - 12 N - 14 O - 16 Cl-35.5 Na-23

Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64

一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1、我国是世界最大的耗煤国家，下列加工方法不属于煤的综合利用的是

A．干馏 B．气化 C．液化 D．裂解

2、下列物质中含有非极性键的共价化合物是

A．CCl4 B．Na2O2 C．C2H4 D．CS2

3、如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是

A．碘元素的质子数为53

B．碘原子的质量数为126.9

C．碘原子核外有5种不同能量的电子

D．碘原子最外层有7种不同运动状态的电子

4、可确定乙二醇分子是否有极性的实验是

A．测定沸点 B．测静电对液流影响

C．测定蒸气密度 D．测标准状况下气体摩尔体积

5、美国《Science》杂志曾经报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功

制得了原子晶体干冰。有关原子晶体干冰的推断错误的是

A．有很高的熔点和沸点 B．易汽化，可用作制冷材料

C．含有极性共价键 D．硬度大，可用作耐磨材料

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）

6、我们熟知的一些化合物的应用错误的是

A．MgO用于冶炼金属镁 B．NaCl用于制纯碱

C．Cu(OH)2用于检验糖尿病 D．FeCl3用于净水

7、 是制作电木的原料。下列围绕此物质的讨论正确的是

A．该有机物没有确定的熔点 B．该有机物通过加聚反应得到

C．该有机物通过苯酚和甲醇反应得到 D．该有机物的单体是 -C6H3OHCH2-

8、甲醇低压羰基合成法（CH3OH+CO→CH3COOH）是当今世界醋酸生产的主要方法，国标优等品乙酸含量99.8%。为检验得到的乙酸中是否含有甲醇，可用的方法是

A．观察放入金属Na是否产生气泡

B．观察滴入的紫色石蕊溶液是否变红

C．观察滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色

D．观察插入的表面发黑的灼热铜丝是否变红

9、为了实现绿色化学，符合工业生产实际的是

A．用纯碱吸收硫酸工业的尾气 B．用烧碱吸收氯碱工业的尾气

C．用纯碱吸收合成氨工业的尾气 D．用烧碱吸收炼铁工业的尾气

10、工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2?6H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为

A．53.8% B．58.3% C．60.3% D．70.0%

11、在化学能与电能的转化中，下列叙述正确的是

A．镀锌铁皮在食盐水中发生析氢腐蚀

B．电解池的阴极材料一定比阳极材料活泼

C．将铁器与电源正极相连，可在其表面镀锌

D．原电池的负极和电解池的阳极均发生氧化反应

12、铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，有一步反应为：

Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g)
3 FeS(s)+4 H2O(g)

其温度与平衡常数的关系如图所示。对此反

应原理的理解正确的是

A．H2S是还原剂

B．脱除H2S的反应是放热反应

C．温度越高H2S的脱除率越大

D．压强越小H2S的脱除率越高

13、常温常压下，下列气体混合后压强一定不发生变化的是

A．NH3和Cl2 B．NH3和HBr C．SO2和O2 D． SO2和H2S

14、以下实验原理或操作中正确的是

A．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀H2SO4洗净并灼烧

B．制备氢氧化铜悬浊液时，向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液

C．配制浓H2SO4、浓HNO3混合酸时，首先向试管里放入一定量浓H2SO4

D．上升纸层析实验中，将试液点滴浸没在展开剂里，静置观察

15、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。只改变一个条件，则下列对

图像的解读正确的是

A2(g)+3B2(g)
2AB3(g) 4CO(g)+2NO2(g)
N2(g)+4CO2(g)

N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) 2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(?)

A．图①说明此反应的正反应是吸热反应

B．图②说明NO2的转化率b > a > c

C．图③说明t秒时合成氨反应达到平衡

D．图④说明生成物D一定是气体

16、黄铜矿（CuFeS2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S + 3O2 →2Cu2O + 2SO2……① 2 Cu2O + Cu2S →6Cu + SO2……②。则

A．反应①中还原产物只有SO2

B．反应②中Cu2S只发生了氧化反应

C．将1 molCu2S冶炼成 2mol Cu，需要O2 1mol

D．若1molCu2S完全转化为2molCu，则转移电子数为2NA

17、下列实验目的能实现的是

A．实验室制取乙炔 B．实验室制取Fe(OH)2

C．实验室制取少量氨气 D．实验室制取乙酸丁酯

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）

18、常温常压，将7.8g的Na2O2加入足量的1H218O中，反应完全后，有关物质的物理量正确的是

A．转移的电子数是0.1NA B．反应后液体质量减少1.6g

C．生成的气体中含有0.8mol中子 D．生成气体的体积是1.12L

19、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是

A．最高价含氧酸酸性：X

C．W可形成双原子分子 D．M与W形成的化合物含极性共价键

20、常温下，运用电离理论做出的预测正确的是

A．测定某二元弱酸钠盐溶液的pH，可能小于7

B．稀释0.1mol/LCH3COOH(aq)，
可能变大也可能变小

C．在20.00ml浓度均为0.100 mol/L的HCl与CH3COOH混合溶液中滴加0.200mol/LNaOH溶液至pH=7，NaOH溶液体积一定小于20.00ml

D．pH＝8的碱性溶液中一定没有CH3COOH分子

21、在酸性Fe(NO3)3溶液中逐渐通入H2S气体，可能发生的离子反应是

A．H2S + 2NO3-+ 2H+ → 2NO2↑+ S↓+ 2H2O

B．3 H2S + 2NO3-+ 2H+ → 2NO↑+ 3S↓+ 4H2O

C．3Fe3++ 3NO3-+ 6H2S →3NO↑+ 6S↓+ 3Fe2++6H2O

D．Fe3++3NO3- + 5H2S+ 2H+ →3NO↑+ 5S↓+ Fe2++6H2O

22、在含有0.6molCl-、0.8 molSO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入一定浓度NaOH溶液，产生沉淀情况如图（不考虑Mg2＋和Al3＋水解及水电离对离子数目的影响）。若反应前Al3+的物质的量为a mol，Al3＋的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x。则

A．x=

B．x的取值范围是0＜x<11/32

C．A点横坐标的值随x发生变化

D．若B点横坐标为200mL时，c(NaOH)=7.0mol/L

四、（本题共12分）

元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

23、三氟化溴（BrF3）常用于核燃料生产和后处理，遇水立即发生如下反应：

3BrF3 + 5H2O → HBrO3 + Br2 + 9HF+ O2 。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，每生成2.24 LO2（标准状况）转移电子数为 。

24、在食盐中添加少量碘酸钾可预防缺碘。为了检验食盐中的碘酸钾，可加入醋酸和淀粉-碘化钾溶液。看到的现象是 ，相应的离子方程式是 。

氯常用作饮用水的杀菌剂，且HClO的杀菌

能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以

下平衡关系：

Cl2(g)
Cl2(aq) -------------------- ①

Cl2(aq)+ H2O
HClO + H+ +Cl－-- ②

HClO
H+ + ClO－ ---------------- ③

其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所

占分数(α)随pH变化的关系如右图所示。

25、写出上述体系中属于电离平衡的平衡常数表达式：Ki = ，由图可知该常数值为 。

26、在该体系中c(HClO) + c(ClO－) c(H+)－c(OH－) （填“大于”“小于”或“等于”）。

27、用氯处理饮用水时，夏季的杀菌效果比冬季 （填 “好”或“差”），请用勒夏特列原理解释 。

五、（本题共12分）

二甲醚被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上常采用甲醇气相脱水法来获取。其反应方程式为：

2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)

完成下列填空：

28、有机物分子中都含碳元素，写出碳原子最外层电子的轨道表示式 ；

写出甲醇分子中官能团的电子式 。

29、碳与同主族的短周期元素相比，非金属性较强的是 （填元素符号）。写出一个能证明你的结论的化学方程式 。

30、在温度和体积不变的情况下，能说明反应已达到平衡状态的是 （选填编号）

a. CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2：1

b. 容器内压强保持不变

c. H2O(g）浓度保持不变

d.气体平均相对分子质量保持不变

31、一定温度下，在三个体积约为2.0 L的恒容密闭容器中发生上述反应：

容器

编号

温度（℃）

起始物质的量（mol）

平衡物质的量（mol）







CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)



I

387

0.40

0.16

0.16



Ⅱ

387

0.80

a





Ⅲ

207

0.40

0.18

0.18





（1）若要提高CH3OH的平衡转化率，可以采取的措施是 （选填编号）。

a.及时移走产物 b.升高温度 c.充入CH3OH d.降低温度

（2）I号容器内的反应经过t min达到平衡，则CH3OH的平均反应速率

为 （用含t的式子表示）。II号容器中a = mol。

32、若起始时向容器I中充入CH3OH 0.2mol、CH3OCH3 0.30mol和H2O 0.20mol，则反应将向 （填“正”“逆”）反应方向进行。

六、（本题共12分）

硝基苯是制造染料的重要原料。某同学在实验室里用右图装置制取硝基苯，主要步骤如下：

①在大试管里将2mL浓硫酸和1.5mL浓硝酸混合，摇匀，冷却到

50～60℃以下。然后逐滴加入1mL苯，边滴边振荡试管。 ②按图连接好装置，将大试管放入60℃的水浴中加热10分钟。

完成下列填空：

33、指出右图中的错误 、

。

34、向混合酸中加入苯时，“逐滴加入”、“边滴边振荡试管”的目的是

。

35、反应一段时间后，混合液明显分为两层，上层呈 色，其中主要物质是

（填写物质名称）。把反应后的混和液倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌，可以看到 。（选填编号）

a.水面上是含有杂质的硝基苯 b.水底有浅黄色、苦杏仁味的液体

c.烧杯中的液态有机物只有硝基苯 d.有无色、油状液体浮在水面

36、为了获得纯硝基苯，实验步骤为：①水洗、分离；②将粗硝基苯转移到盛有_____________的烧杯中洗涤、用______________（填写仪器名称）进行分离；③ ；④干燥；⑤ 。

37、实验装置经改进后，该同学按照上述实验步骤重新进行了多次实验,充分反应后有两种情况出现，请帮助他作出分析：

（1）产率低于理论值，原因是 ；

（2）产率高于理论值，原因是 。

七、（本题共12分）

磷矿石的主要成分是Ca5F(PO4)3，并含有少量MgO、Fe2O3等杂质。工业上以磷矿石为原料制备H3PO4，一种生产流程如下：

已知：Ca5F(PO4)3 + 7H3PO4→5Ca(H2PO4)2 + HF

38、写出有关操作的名称：Ⅰ___________、Ⅲ 。工艺流程中设计操作Ⅱ与Ⅲ的目的是 。

39、若在实验室里采用此种方法溶解磷矿石，请写出必须的实验注意事项，并说明理由：

。

40、磷矿石也可直接用硫酸溶解，两种工艺相比，该工艺的优点是____________________。

41、测定产品磷酸的浓度可采用滴定法。准确量取10.00 mL磷酸产品（密度为1.526g/cm3）溶于水配成1L溶液；取稀释后的溶液20.00mL，以甲基橙为指示剂，用0.103 mol/L标准NaOH溶液滴定；当观察到溶液恰好变色，且在半分钟内不变色，即为滴定终点（生成NaH2PO4），消耗标准溶液20.16 mL。

该实验过程中需要的定量仪器有___________________________________（写名称）。

42、若理论上滴定应耗用标准溶液20.20 mL，则相对误差为______________（按近似计算法则）。该产品中磷酸的质量分数为 （保留3位小数）。

八、（本题共10分）

已知：R－CH＝CH－O－R′
R－CH2CHO + R′OH

（烃基烯基醚）

烃基烯基醚A的分子式为C12H16O。与A相关的反应如下：

完成下列填空：

写出A的结构简式 。

44、写出C→D化学方程式 。

45、写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式 。

① 能与FeCl3溶液发生显色反应；

② 光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消除反应 ；

③分子中有4种不同化学环境的氢原子。

46、设计一条由E合成对甲基苯乙炔（
）的合成路线。

（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

九、（本题共12分）

药物心舒宁（又名冠心宁）是一种有机酸盐,用于治疗心脉瘀阻所致的冠心病、心绞痛等，可用以下路线合成。

完成下列填空：47、写出反应类型：反应① 、 反应② 。

48、写出结构简式：A 、C 。

49、由1mol B转化为C，消耗H2的物质的量为 。如果将③、④两

步颠倒，则最后得到的是（写结构简式） 。

50、D有同类别的同分异构体E，写出E与乙二醇发生缩聚反应所得产物的结构简式

。

51、写出与A的属于芳香族化合物的同分异构体与盐酸反应的化学方程式

。

十、（本题共14分）

硝酸在有机合成、医药化工、化纤等行业应用非常广泛。工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：

4NH3+5O2
4NO+6H2O ----① 4NO+3O2+2H2O→4HNO3 ----②

完成下列计算：

52、如果以一定量的氨气在一密闭容器中与足量氧气发生上述反应，冷却后所得溶液中溶质的质量分数是 。（保留2位小数，下同。）

53、现以1.70吨液氨为原料生产硝酸，然后加入4.50吨水，得到密度为1.31g/cm3的硝酸，该硝酸的物质的量浓度是 mol/L。（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）

54、把22.40 g铁完全溶解于某浓度的硝酸中，反应只收集到 0.30 mol NO2 和0.20 mol NO。通过计算推断反应后溶液中溶质的成分及其物质的量。（写出计算过程）

55、硝酸工业尾气中的NO、NO2属于大气的主要污染物。已知1m3硝酸工业的尾气中含3160mg NOx，其中n(NO) : n(NO2) = 9:1。

（1）如果用NaOH溶液完全吸收NOx，至少需要补充标准状况下的富氧空气多少升？（富氧空气中O2的体积分数为0.25）（写出计算过程）

（2）如果用氨催化还原法，即用氨作催化剂，将NO、NO2转化为氮气直接排入空气中，需要氨气的质量为多少克？（写出计算过程）

2014—2015学年度第二学期普陀区高三质量调研化学试卷 参考答案及评分标准 2015.4

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）

1

2

3

4

5



D

C

D

B

B



二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17



A

A

C

B

B

D

B

C

B

D

C

C



三、选择题（本题共20分，每小题4分。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正

确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。）

18

19

20

21

22



AC

A

AC

BD

AB





四、（本题共12分）

23、2:3； 0.6NA （1分×2）

24、溶液变蓝；（1分）

5I- + IO3 - +6 CH3COOH →3I2 + 3H2O + 6CH3COO-（2分）

25、c(H+) c(ClO－)/c(HClO) ；（1分） 10-7.5 或 3.16×10-8（1分）

26、小于（2分）

27、差；（1分） 温度升高，（溶解）平衡①逆向移动，Cl2(aq)浓度减少，使得（化学平衡）②逆向移动，c(HClO) 减少，（杀菌效果变差。） （2分）

五、（本题共12分）

28、

； （2分）

29、C（1分）、 Na2SiO3 + CO2 + H2O→Na2CO3+H2SiO3↓ 合理即可。（1分）

30、ac （2分）

31、（1）ad （2分）；

（2）(0.16/t)mol/(L.min)（2分）； 0.32（1分）

32、正（1分）

六、（本题共12分）

33．缺少温度计；大试管接触烧杯底部（或其他合理说法）。（2分）

34．使苯与混酸混合均匀；能及时移走反应产生的热量（或其他合理答案）。（2分）

35．浅黄色；硝基苯、苯（2分）。 b、d（2分）

36．②氢氧化钠溶液；分液漏斗 ③水洗、分离或水洗 ⑤蒸馏。（2分）

37．（