第Ⅰ卷（共126分）

可能用到的相对原子质量（原子量）：

H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35．5 Fe-56 Cu-64 Co-59 Ba-137

一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。

7．下列说法中，正确的是（ ）

A．治理“地沟油”，可通过水解反应制得肥皂

B．硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维

C．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因

D．PM2．5是指空气中直径≤ 2．5 μm的颗粒物，直径为2．5 μm的颗粒物分散在空气中形成胶体（1μm = 10 -6 m）

8．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1.00 mol·L－1 NaCl溶液中含有Na+的数目为NA

B．常温常压下，6.4 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.2NA

C．标准状况下，1.12 L HCHO中C原子的数目为0.05 NA

D．一定条件下6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA

9．下列实验可实现鉴别目的是

　 A．用稀氨水鉴别AlCl3和MgCl2

B．用湿润的KI淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2

C．用盐酸鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液

D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液

10．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Mg2+、Al3+、AlO2－、SiO32－、NO3－、CO32－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样X溶液，设计并完成了如下的实验：

下列判断正确的是（　　）

A．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

B．Na+、AlO2－和SiO32－一定存在于溶液X中

C．气体甲一定是纯净物

D．CO32－和NO3－一定不存在于溶液X中

11．短周期元素X、Y、W、R的原子序数依次增大。元素X是形成化合物种类最多的元素，Y、R同主族，R原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（　　）

A．X、W、R的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是X＜W＜R

B．气态氢化物的稳定性：Y>R

C．X、Y、W、R的原子半径由大到小的顺序为R﹥W﹥X﹥Y

D．X、W的氧化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力

12．足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2．24L（标准状况）,这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是50 mL,下列说法正确的是（　　）

A．参加反应的硝酸是0．4mol B．消耗氧气的体积为1．68 L

C．此反应过程中转移的电子为0．3 mol D．混合气体中含NO21．12 L

13．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：
。下列有关物质的推断不正确的是（　　）

A．若甲为Cl2，则丁可能是铁 B．若甲为NH3，则丁可能是氧气

C．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是氨水 D．若甲为NaOH，则丁可能是SO2

第Ⅱ卷

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22—32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题—39题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共129分）

26．（16分）

Ⅰ．实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置制取氨气其化学反应方程式为____________。

（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是______（填序号，下同）。

①密度　②颜色　③溶解性　④热稳定性　⑤与氧气反应

（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可以是下列气体中的________。

①CO2　②NO　③Cl2　④H2 ⑤HCl

其中在D装置中连接小烧杯的目的是____________________。

Ⅱ．某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验 。

（1）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，钴的化合价为________，制备X的化学方程式为______________________________________；

（2）氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol·L－1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。

氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）

①装置中安全管的作用原理是__________________________________________。

②样品中氨的质量分数表达式为________。

27．（14分）

X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X的单质为密度最小的气体，Y是地壳中含量最多的元素，Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Z 能与冷水剧烈反应生成一种可燃性气体，X在W中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。请回答下列问题：

（1）R在周期表中的位置是________，Z、R、W三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________。（填化学式）

（2）X、Y、Z两种或三种元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有 、 。（填化学式）

（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是____________（填化学式）。此化合物可将碱性工业废水中的CN－氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为_______________________________。

（4）Y、Z、R三种元素组成的盐，R的质量分数为40．5%，其水溶液与W单质反应的离子反应方程式为____________________________________________。

28．（13分）

下图中A～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体。已知A是一种不含金属元素的盐，受热分解得到三种产物物质的量之比为2︰1︰1的；A加热后生成的混合气体若通过碱石灰，只剩余气体B（B为无色有刺激性气味的气体），若通过浓硫酸则只剩余气体D（D为无色无味气体）；C为淡黄色固体。各物质间的转化关系如下图所示：



请回答：

（1）D中化学键的类型为________，C的电子式 ，B的空间构型为_________。

（2）写出A的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式： 。

（3）写出J与K反应的化学方程 。

（4）在标准状况下4．48L的H与I恰好被100mlNaOH溶液完全吸收，所需NaOH溶液的物质的量浓度为 mol·L－1。

（5）工业尾气中含有各种氮的氧化物（主要是NO和NO2,表示为NOx）,NOx是严重的大气污染物,处理这些废气方法之一是通入适量的B,反应后会生成一种无色无味的气体。写出NOx与B反应的化学方程式:?_____________________________________。

（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）

实验室里用某工厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）来制备绿矾（FeSO4·7H2O）和聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）,其过程如下:

（1）若用浓硫酸配制过程①所需的250 mL 3．0 mol·L-1的稀硫酸,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还需要　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　。

（2）过程②用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有　　 　（填仪器名称）,该过程产生的尾气会对大气造成污染,可选用下列试剂中的　　 　 　吸收。

a．浓硫酸　　 b．蒸馏水　 　c．NaOH溶液　　 d．浓硝酸

（3）过程③中,需要加入的物质名称是　　　 　,检验溶液X中金属阳离子是否完全转化的试剂为　 　　 　 　 　　 　（填试剂名称）。

（4）过程④的操作是将溶液　　 　　、　　　 　、过滤、洗涤,即得到FeSO4·7H2O晶体。过程⑥中,将溶液Z加热到70～80℃,目的是　___________________。

（5）实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数,进行下列实验。①用分析天平称取样品3．200 g;②将样品溶于足量盐酸后,加入足量的氯化钡溶液;③过滤、洗涤、干燥、称量,得固体质量为3．495 g。若该聚铁主要成分为[Fe（OH）SO4]n,则该聚铁中铁元素的质量分数为　　　　。

37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。

（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为_____________，该能层具有的原子轨道数为____________________。

（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2
2NH3,实现储氢和输氢。下列说法正确的是________________。

a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化

b．NH4+与PH4+、CH4、BH4-、ClO4-互为等电子体

c．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高

d．[Cu（NH3）4]2+中，N原子是配位原子

（3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是________________________________。

（4）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为 ，SnBr2分子中Sn—Br的键角　　　120°（填“＞”“＜”或“＝”）。

（5）NiO的晶体结构与氯化钠相同，在晶胞中镍离子的配位数是_______。已知晶胞的边长为a nm，NiO的摩尔质量为b g·mol-1，NA为阿伏加德罗常数的值，则NiO晶体的密度为_________g·cm-3。

38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

已知：两个羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸酐，如下图所示：

某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂。A在酸性条件下能够生成B、C、D，转化过程如下图所示。请回答相关问题：

（1）CH3COOOH称为过氧乙酸，写出它的一种用途 。

（2）写出B＋E→CH3COOOH＋H2O的化学方程式 。

（3）写出F可能的结构简式 。

（4）①写出A的结构简式 。

②A能发生反应的类型有 （填写字母编号）

A．缩聚反应 B．消去反应 C．取代反应 D．加成反应

（5）1摩尔C分别和足量的NaOH、金属Na反应，消耗NaOH与Na物质的量之比 。

（6）写出D和浓硫酸加热生成能使溴水褪色的物质的反应化学方程式：

。



26．（16分）[答案]（每空2分）Ⅰ．（1）2NH4Cl＋Ca（OH）2
CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

（2）②④　　（3）③　 吸收尾气，防止产生污染

Ⅱ．（1）＋3　 2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2===2[Co（NH3）6]Cl3＋2H2O　

（2）①当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定

②

28．（13分）【答案】

（1）共价键 （1分）
（2分） 三角锥形（2分）

（2）NH4++OH-
2NH3 ↑+ H2O （或NH4++ OH-== NH3·H2O） （2分）

（3）C+4HNO3（浓）
4NO2 ↑+ CO2 ↑+2H2O （2分）

（4）2 mol·L－1

（5）2NH3+NO2+NO====2N2+3H2O或4xNH3+6NOx==== （2x+3）N2+6xH2O（2分）

（3）N、H、F三种元素的电负性为F﹥N﹥H，在NF3 中，共用电子对偏向氟原子，偏离氮原子，使得氮原子上的孤对电子对难以与Cu2+形成配位键（2分）

（4）SP2杂化，（2分） ＜（2分） （5）6 （2分）（4b×1021）／（a3×NA）（2分）

38．【化学—有机化学基础】（15分）

（1）杀菌消毒

（4）①

②C

（5）3︰ 4

（6）CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH=CH2＋H2O