可能用到的数据：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80

第Ⅰ卷 选择题

一、选择题：大题共17小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

7．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是

A．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染。

B．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致。

C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈。

D．华商科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅。

8．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

9．T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2（g）＋H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是

A．反应开始至a点时v（H2）＝1 mol·L-1·min-1

B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应?H＞0

C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强

D．T ℃时，该反应的化学平衡常数为0．125

10．已知:常温下浓度为0．1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:

溶质

NaF

NaClO

Na2CO3



pH

7．5

9．7

11．6



下列有关说法正确的是。

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF

B．若将CO2 通入0．1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中

2 c （CO32ˉ）+ c （HCO3ˉ）= 0．1 mol·L-1

C．根据上表, 水解方程式ClOˉ+ H2O
HClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7．6

D．向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：

c（Na+）＞c（Fˉ）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（OHˉ）

11．（1）已知t ℃时AgCl的Ksp＝2×10－10 ；（2）在t ℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－9

B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点

C．在t ℃时，以0．01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0．01 mol/L KCl和0．01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl－先沉淀

D．在t ℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

12．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是

A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+

B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极

C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动

D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）

13．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、AlO2-、SO42-、I-、NO3-、CO32-,已知各离子的浓度均约为0．1mol/L，现取两份20mL该溶液进行如下实验：

（1）第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，在反应后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。

（2）第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量，产生沉淀但不溶解，并有气体逸出。

根据上述实验情况，以下说法错误的是

A．该混合溶液中一定不含有Fe3+、AlO2-、Al3+、CO32-

B．该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有I-

C．该混合溶液中肯定含有Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-

D．向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色

第Ⅱ卷 非选择题（共180分）

26．（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为　　　 　　。

（2）发生器中鼓入空气的作用可能是　　　（选填序号）。

a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；

b．稀释ClO2以防止爆炸；

c．将NaClO3氧化成ClO2

（3）吸收塔内的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是　　 。

（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 。

（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是　 　　（选填序号）。

a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2

（6）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是　　　　　（选填序号）。

a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶

要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是　　　　　 　　（填操作名称）

27．（14分）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。

实验Ⅰ：制取NaClO2晶体

已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2?3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba（ClO）2可溶于水。

利用下图所示装置进行实验。

（1）装置①的作用是 装置③的作用是 。

（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为 。

（3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：

①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。

（4）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水， 。

实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。

设计如下实验方案，并进行实验：

①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－）。将所得混合液配成100mL待测溶液。

②移取25．00mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol?L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

（5）滴定中使用的指示剂是 ，达到滴定终点时的现象为 。

（6）样品中NaClO2的质量分数为 （用含m、c、V的代数式表示，式量：NaClO2 90．5）。

28．（16分）I．将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物

质浓度随时间变化的关系如图1所示。

请回答：

（1）下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是 （填选项字母）。

A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变

B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变

C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变

D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变

（2）反应进行到10 min时，共吸收热量11．38 kJ，则该反应的热化学方程式为

；

（3）计算该反应的平衡常数K= 。

（4）反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量NO2，10min后达到新的平衡，此时测得c（NO2）=0．9 mol／L。

①第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1 w2 （填“>”、“=”或“<”）；

②请在图2中画出20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线（曲线上必须标出“X”和“Y”）。

II．（1）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如LiFePO4电池中某电极的工作原理如下图所示：

该电池的电解质为能传导Li+的固体材料。放电时该电极是电池的 极（填“正”或“负”），该电极反应式为 。

（2）用此电池电解含有0．1 mol/L CuSO4和0．1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0．02 mol e－，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是__________L．

29．（14分）我国湖南、广西等地盛产的山苍子油中柠檬醛含量很高，质量分数可达到60%－90%，柠檬醛也可以利用异戊二烯为原料人工合成，柠檬醛又可用来合成紫罗兰酮等香精香料，其合成路线如下：

已知：①

②

③同一碳原子连有两个双键结构不稳定。

试根据上述转化关系回答下列问题：

（1）写出A的结构简式 ，C的结构简式 。

（2）①对应的反应条件是 ，反应③的反应类型是 。

（3）写出B转化为柠檬醛的化学方程式 。

（4）根据反应②的反应机理写出CH3CHO与足量的HCHO反应产物的结构简式：

。

（5）检验柠檬醛中含有碳碳双键的实验方法是： 。

（6）α－紫罗兰酮、β－紫罗兰酮有很多同分异构体，则满足下列条件的同分异构体有 种。

①含有一个苯环 ②属于醇类且不能发生催化氧化反应

③核磁共振氢谱显示有5个峰

一、选择题：本大题共17小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

题号

7

8

9

10

11

12

13





答案

C

D

A

C

C

D

D





第Ⅱ卷（非选择题 共180分）

26．（14分）（1） 4mol/L（2分） （2） b（2分）

（3）2NaOH+2ClO2+H2O2 ＝2 NaClO2+2H2O+O2（2分）；防止H2O2分解（2分）

（4）连续测定吸收塔内溶液的pH（2分）

（5）a （1分） （6） b、e、d（全对2分，有错不得分），重结晶（1分）

27．（14分）（1）吸收多余的ClO2气体，防止污染环境（1分）

防止倒吸（或作安全瓶等其它正确说法） （1分）

则不含Na2SO4。 （2分，答一方面扣1分）

（5）淀粉溶液（1分）；溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色 （2分，“半分钟”不写扣1）

（6）
或
（3分）

28．（16分）Ⅰ．（1）B （2分）

（2）N2O4（g）
2NO2（g） △H=+56．9kJ/mol （2分）

（3）0．9 （2分） （4）① ＞ （2分） ② （2分）

Ⅱ．正（2分） FePO4+e-+Li+=LiFePO4 （2分） 0．168 （2分）

29．（14分）（1）
（2分）
（2分）

（2）NaOH的水溶液，加热 （2分） 消去反应 （1分）

（3）
（2分）

（4）
（2分）