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密封线 ____________ 号学 ____________ 名姓 ____________ 级班 ____________ 校学 (这是边文，请据需要手工删加) 2016届高三年级第二次模拟考试(二)·化学 第页(共8页) (这是边文，请据需要手工删加) 2016届高三年级第二次模拟考试(二) 化学本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 选择题(共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 美好的生活离不开化学，我们应感恩化学，掌握必要的化学知识。下列说法错误的是( ) A. 合理使用化肥可以提高农作物的产量 B. 二氧化氯、臭氧均可用作自来水消毒剂 C. 氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多 D. 化妆品中的甘油可起到保湿滋润皮肤的作用 2. 下列有关化学用语的表示正确的是( ) A. 质量数为37的氯原子：Cl B. Al3＋的结构示意图： C．NaClO的电子式：Na∶O, ∶Cl, ∶ D．对硝基苯甲醛的结构简式：CHONO2 3. 下列说法正确的是( ) A. 分子式为C3H6的有机物只有两种同分异构体 B. 标准状况下，22.4 L CCl4的质量为154 g C. 选用适当的催化剂，既可以改变化学反应速率，也可以改变反应物的平衡转化率 D. 2 g H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成H2O(l)放出热量为285.8 kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 4. 常温下，反应2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自发进行。下列说法正确的是( ) A. 该反应为吸热反应 B. 该反应中，SO2为还原剂 C. 1 mol H2S中含有的共价键的数目为3 mol D. 常温下，H2S的还原性强于S的还原性 5. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R的最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。下列说法正确的是( ) A. 原子半径由大到小的顺序：Z、W、Y B. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、R C. W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强 D. R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO4 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A. pH＝1的溶液中：Na＋、NH、SO、CO B. 与铝反应产生大量氢气的溶液中：Ca2＋、Fe2＋、Cl－、NO C. ＝10－6的溶液中：K＋、Na＋、I－，SO D. c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SO 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 向苯酚钠溶液通入少量的CO2：2O－＋CO2＋H2O―→2OH＋CO B. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋4H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋2H2O C. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液混合： Fe2＋＋2SO＋2Ba2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓＋2BaSO4↓ D. 常温下，向澄清石灰水中通入Cl2：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 8. 一定条件下，下列各组物质能一步实现图1所示转化关系的是( ) 选项 X Y Z W A Al Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 B Fe3O4 Fe FeCl2 FeCl3 C H2SO4 SO2 S SO3 D CH3CH2Br CH2===CH2 C2H5OH CH2BrCH2Br 图1 9. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( ) 图2 图3 图4 图5
A. 利用图2所示装置制取少量NH3 B. 利用图3所示装置制备Fe(OH)3胶体 C. 利用图4所示装置收集HCl D. 利用图5所示装置检验是否生成乙烯 图6 10. 用图6所示装置(熔融CaF2－CaO作电解质)获得金属钙，并用钙还原TiO2制备金属钛。下列说法正确的是( ) A. 电解过程中，Ca2＋向阳极移动 B. 阳极的电极反应式为：C＋2O2－－4e－===CO2↑ C. 在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少 D. 若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱是Pb电极 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11. 下列说法正确的是( ) A. 若电解熔融MgCl2产生1 mol Mg，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023 B. 海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法，防止船体被腐蚀 C. 室温下，pH均为3的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同 D. 一定条件下反应2SO2＋O22SO3达到平衡时，v正(O2)＝2v逆(SO3) 12. 阿替洛尔是一种用于治疗高血压的药物，它的一种合成路线如下： 甲 阿替洛尔 下列说法正确的是( ) A. 化合物甲的分子式为C8H8O2N B. 阿替洛尔分子中含有2个手性碳原子 C. 一定条件下，化合物甲与NaOH溶液、浓溴水、H2均可以发生反应 D. 阿替洛尔在NaOH乙醇溶液中加热可发生消去反应 13. 下列根据实验操作与现象所得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作与现象 结论 A 向蛋白质溶液中滴加Pb(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加水沉淀不消失 蛋白质发生了变性 B 测定浓度均为0.1 mol·L－1 CH3COONa与HCOONa溶液的pH，CH3COONa溶液的pH较大 酸性：CH3COOH>HCOOH C 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀 溶液X中一定含有SO D 向浓度均为0.1 mol·L－1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，出现黄色沉淀 Ksp(AgI) 14. 25 ℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A. 0.1 mol·L－1NaHC2O4溶液(pH＝5.5)： c(Na＋)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O) B. 0.1 mol·L－1NaHS溶液：c(OH－)＋c(S2－)＝c(H＋)＋c(H2S) C. 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液至中性： c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋) D. 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液和0.1 mol·L－1CH3COONa溶液等体积混合： c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) 15. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)十O2(g) ΔH。不同温度下，在三个容器中发生上述反应，相关信息如下表及图7所示： 容器 甲 乙 丙 容积/L 1 1 2 反应物 起始量 2 mol NO2 1 mol O3 2 mol NO2 1 mol O3 2 mol N2O5 1 mol O2 温度/K T1 T2 T2 图7 下列说法正确的是( ) A. 0～10 min内甲容器中反应的平均速率：v(NO2)＝0.02 mol·L－1·min－1 B. T1 C. 平衡时N2O5浓度：c乙(N2O5)>c丙(N2O5) D. T1K时，若起始时向容器甲中充入2 mol NO2、1 mol O3、2 mol N2O5和2 mol O2，则脱硝反应达到平衡前，v(正) 非选择题(共80分) 16. (12分)以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下： 已知：SOCl2＋H2OSO2↑＋2HCl↑ (1) “酸浸”时盐酸与CuCO3·Cu(OH)2反应的化学方程式为 ________________。为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当提高盐酸浓度；②适当提高反应温度；③______________。 (2) “氧化”时发生反应的离子方程式为__________________。 (3) “滤渣2”的主要成分为____________(填化学式)；“调pH”时，pH不能过高，其原因是________________。 (4) “加热脱水”时，加入SOCl2的目的是________________。 17. (15分)化合物D是一种药物雷洛昔芬的中间体。可以通过以下方法合成： HOOOCH3NOOOCH3 A B NOOOHNOOCl C D (1) 化合物A中的含氧官能团为________和________(填官能团名称)。 (2) 试剂X的分子式为C7H14NCl，则X的结构简式为____________，C―→D的反应类型为____________。 (3) 写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式________。 Ⅰ. 氨基(—NH2)与苯环直接相连 Ⅱ. 能与FeCl3溶液发生显色反应 Ⅲ. 分子中有4种不同化学环境的氢 (4) 已知：R1COCl＋H2NR2―→R1CONHR2＋HCl 请写出以CH3OH、CH3NH2和HOHOCH3为原料制备CCH3NHOOCH3OCH3的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下： H2C===CH2CH3CH2BrCH3CH2OH 18. (12分)钍试剂滴定法测定烟气中SO3、SO2含量的装置如图8所示。 图8 吸收瓶 1 2 3 试剂 50 mL 异丙醇 50 mL 6.8% H2O2溶液 50 mL 6.8% H2O2溶液 目的 吸收SO3 吸收SO2 当通过1 m3烟气时，将吸收瓶1中的吸收液转移至锥形瓶1中，加入1～3滴钍指示剂，以0.025 00 mol·L－1的Ba(ClO4)2标准液滴定至终点，消耗Ba(ClO4)2溶液20.00 mL；将吸收瓶2、3中的吸收液转移至1 000 mL容量瓶中并定容，取50.00 mL至锥形瓶2中，加入40 mL异丙醇，加入1～3滴钍指示剂，以0.025 00 mol·L－1的Ba(ClO4)2标准液滴定至终点，消耗Ba(ClO4)2溶液30.00 mL[已知：Ba(ClO4)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HClO4]。 (1) 将吸收瓶放入冰水箱中的目的是________________。 (2) 100 g 6.8%(质量分数)的H2O2溶液最多能吸收________ L(标准状况)SO2。 (3) 当溶液中SO完全沉淀[c(SO)≤1.0×10－6 mol·L－1]时，c(Ba2＋)≥________[室温下，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10]。 (4) 根据以上数据计算烟气中SO3、SO2的质量浓度ρ(mg·m－3)(请给出计算过程)。 19. (15分)海洋是一个巨大的化学资源宝库。海水综合利用的部分流程如下： 已知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。 (1) 电解饱和NaCl溶液的离子方程式为______________。粗盐中常含Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质离子，可依次加入NaOH、____________、____________、盐酸试剂来进行提纯。 (2) 下列方法可用于海水淡化的是________(填字母代号)。 A. 蒸馏法 B. 萃取法 C. 离子交换法 D. 电渗析法 (3) 工业上用电解法制Mg时，通常在MgCl2中加入CaCl2，其原因是：①增加电解质的密度，便于分离出熔融的镁；②________。 图9 (4) 利用图9所示装置从母液中提取溴，在B瓶中得到较浓的溴水。实验方案为：关闭b、d，打开a、c，由a向A中缓慢通入Cl2至反应完全，________。(实验中须使用的试剂有：SO2、Cl2、热空气) 20. (14分)NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝。 (1) NH3催化氧化可制备硝酸。 ①NH3氧化时发生如下反应： 4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－907.28 kJ·mol－1 4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g) ΔH2＝－1 269.02 kJ·mol－1 则4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(g) ΔH3________。 ②NO被O2氧化为NO2。其他条件不变时，NO的氧化率[α(NO)]与温度、压强的关系如图10所示。则p1________p2(填“>”、“<”或“＝”)；温度高于800℃时，α(NO)几乎为0的原因是________。 图10 图11 (2) 联合制碱工艺示意图如图11所示。“碳化”时发生反应的化学方程式为________。 图12 (3) 利用反应NO2＋NH2―→N2＋H2O(未配平)消除NO2的简易装置如图12所示。电极b的电极反应式为______________；消耗标准状况下4.48 L NH3时，被消除的NO2的物质的量为________mol。 (4) 合成氨的原料气需脱硫处理。一种脱硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再与NaVO3反应生浅黄色沉淀、Na2V4O9等物质。生成浅黄色沉淀的化学方程式为____________。 21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A小题评分。 A. [物质结构与性质] 钒及其化合物非常丰富。钒可用于生产合金钢、航天用的钒钛合金及化工催化剂等。 图13 (1) V基态核外电子排布式为________。 (2) 某钒的氧化物的晶胞如图13所示，则该氧化物的化学式为______________。 (3) 利用NH4VO3制备催化剂V2O5的反应如下： 2NH4VO3V2O5＋2NH3↑＋H2O。与NH3互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)。 (4) 常温下V(CO)6为蓝绿色固体，易挥发，易升华，不溶于水，溶于乙醚、吡啶(N)。 ①固态V(CO)6属于 ________ 晶体。 ②N分子中N原子的杂化类型为 ________。 ③V(CO)6中含有的化学键有________(填字母)。 A. σ键 B. π键 C. 配位键 D. 非极性键 B. [实验化学] 以香豆素3甲酸乙酯(OCOOC2H5O)为原料合成香豆素3甲酸 (OCOOHO)的装置如图14所示，实验步骤如下： 图14 步骤1：在100 mL三颈烧瓶中，加入25 mL 95%的乙醇溶液、50 mL 14%的NaOH溶液和5.45 g香豆素3甲酸乙酯，加热回流15分钟。 步骤2：边搅拌边将反应混合物倒入70 mL盐酸中，析出晶体。 步骤3：抽滤得到粗产品。 步骤4：加入50%乙醇重结晶，得到白色晶体3.80 g。 (1) 步骤1中发生反应的化学方程式为________。 (2) 反应装置中冷凝水从________口进入(填“a”或“b”)。 (3) 步骤2中加入盐酸的目的是 ________。 (4) 步骤3抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先____________，然后____________。 (5) 本次实验中香豆素3甲酸的产率为________。 密封线 南京、盐城市2016届高三年级第二次模拟考试(二)·化学参考答案 第页(共2页) (这是边文，请据需要手工删加) 2016届高三年级第二次模拟考试(二)(南京、盐城市) 化学参考答案 说明： 1. 化学方程式中的反应物、生成物错误不给分；未配平或反应条件未写或错写均应扣分。 2. 有效数字的计算规则、带单位计算暂不作要求。 3. 主观性试题的其他合理答案均可酌情给分。 选择题(共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。 1. C 2. B 3. A 4. D 5. A 6. C 7. D 8. B 9. A 10. B 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。 11. AB 12. C 13. AD 14. BC 15. D 非选择题(共80分) 16. (12分) (1) CuCO3·Cu(OH)2＋4HCl===2CuCl2＋CO2↑＋3H2O(2分) 适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间(2分) (2) Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－(2分) (3) Fe(OH)3 防止Cu2＋转化为Cu(OH)2沉淀(每空2分，共4分) (4) 生成的HCl抑制CuCl2的水解(2分) 17. (15分) (1) (酚)羟基 酯基(每空2分，共4分) (2) NCl取代反应(每空2分，共4分) (3) H2NHOCH3OCCC(CH3)3CH3HO或H2NH3COHOCCC(CH3)3OHH3C(2分) (4) CH3OHCH3ClCH3OCH3OCH3 CH3OCH3OCOOHCH3OCH3OCOClCH3OCH3OCONHCH3(5分) 18. (12分) (1) 降温，增大气体的溶解度，使SO2、SO3易被吸收(2分) (2) 4.48(2分) (3) 1.1×10－4 mol·L－1(2分) (4) n[Ba(ClO4)2]1＝0.025 00 mol·L－1×0.020 00 L＝5.000×10－4 mol(1分) ρ(SO3)＝(5.000×10－4 mol×80 g·mol－1×103 mg·g－1)/1 m3＝40 mg·m－3(2分) n[Ba(ClO4)2]2＝0.025 00 mol·L－1×0.030 00 L×＝0.015 00 mol(1分) ρ(SO2)＝(0.015 00 mol×64 g·mol－1×103 mg·g－1)/1 m3＝960 mg·m－3(2分) 19. (15分) (1) 2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ BaCl2 Na2CO3(每空2分，共6分) (2) ACD (3) 使氯化镁熔融温度降低，从而减少冶炼过程中的能量消耗(2分) (4) 关闭a、c，打开b、d、e，由b向A中鼓入足量热空气，同时由e向B中通入足量SO2；关闭b、e，打开a，再由a向B中缓慢通入足量Cl2(5分) 分层次评分： 方案完整，步骤正确，条件控制科学，描述准确，得5分。 方案基本完整，步骤正确，条件控制基本合理，描述基本准确，得4分。 方案基本完整，步骤正确，条件控制不合理，描述基本准确，得2分。 方案不完整，逻辑混乱或未做答，得0分。 20. (14分)(1) ①－1811.63 kJ·mol－1(2分) ②> NO2几乎完全分解(每空2分，共4分) (2) CO2＋NH3＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4C1(2分) (3) 2NO2＋8e－＋4H2O===8OH－＋N2 0.15(每空2分，共4分) (4) 2NaHS＋4NaVO3＋H2O===Na2V4O9＋2S↓＋4NaOH(2分) 21. (12分)【选做题】 A. [物质结构与性质] (1) [Ar]3d34s2或1s22s22p63s23p63d34s2(2分) (2) VO2(2分) (3) H3O＋(2分) (4) ①分子(2分) ②sp2(2分) ③ABC(2分) B. [实验化学] (1) OCOOC2H5O＋NaOHOCOONaO＋C2H5OH(2分) (2) b (3) 将香豆素3甲酸钠转化为香豆素3甲酸(2分) (4) 断开漏斗与安全瓶的连接 关闭水龙头(每空2分，共4分) (5) 80.0%(2分) 通达教学资源网 http://www.nyq.cn/ | ||||||||||||||||||||||||||||||
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