2012年福建省高中学生化学竞赛预赛试题

(2012年5月6日8:30-11:30共计3小时）

第1题（10分）测定过二硫酸铵与碘化钾反应，可以计算反应级数、速率和活化能，这个过程中有大量的碘生成。实验室含碘废液可回收利用，一般先用还原剂（如亚硫酸钠）将碘还原为I—储存起来，收集到一定量再进行回收。回收时向含碘废液中先加入固体亚硫酸钠，再滴加饱和硫酸铜溶液，生成白色沉淀，然后再加入浓硝酸，最后用升华方法收集碘。

1-1写出上述过程涉及到的离子反应方程式。

1-2利用烧杯、圆底烧瓶等仪器设计一简单的实验装置，利用升华的方式收集生成的碘，画出装置草图，标出各容器中的化学物质。

第2题（10分）为探究菠菜能否与豆腐同食，某同学设计了如下实验探究菠菜的某种成分：

有关数据如下：

CaCO3的Ksp＝2.5×10-9 CaC2O4的Ksp＝2.5×10-9 HAc的Ka＝1.8×10-5

H2C2O4的Ka1＝5.9×10-2 Ka2 =6.4×10-5

H2CO3的Kal= 4.2×10-7 Ka2 =5.6×10-11

2-1请根据上述数据，通过计算说明沉淀A与沉淀B应是什么？

2-2为检验菠菜中是否含有铁，某同学直接取溶液M，加入KSCN检验，是否正确？说明理由。

2-3你认为菠菜与豆腐同食，在胃中可形成结石吗？为什么？

第3题（11分）回答下列关于磷的问题：

3-1磷可形成多种硫化物，其中P4S3、P4S10比较稳定，在工业上有较重要的用途，画出两种化合物的结构（其中P4S3有一个P3环）。

3-2在高炉炼铁时，原料中的磷几乎全部还原到生铁中，磷使钢材在低温下变脆，即产生“冷脆”现象，因此脱磷是炼钢过程的主要任务之一。工业上在氧气转炉中使用钙基（CaO）法脱磷，写出可能的化学反应方程式。

3-3 PF3、PC13是工业上使用较多的磷的卤化物，哪个化合物键角大？说明原因。

第4题（9分）回答下列问题：

4-1 Li、Mg为对角元素，但它们的碳酸盐分解成氧化物的温度却相差悬殊。判断其分解温度的高低，并说明原因。

4-2判断BF3中B-F键能和NF3中N-F键能的高低，说明原因。

4-3有报道说：高温下Fe和NaOH反应可得Na，写出反应方程式，并说明