“冯茹尔”杯
2010年江苏省“化学与可持续发展”化学活动周·高中化学竞赛试题
可能用到的原子量：H－1  C－12  N－14  O－16  Na－23  Mg－24  Al－27
S－32  Cl－35.5  K－39  Fe－56  Cu－63.5  Mn－55  Ba－137
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共30小题，每小题1分，共30分。）
1．哥本哈根世界气候大会特别强调的环保理念是
A．防止臭氧层空洞 B．发展低碳经济  C．消除光化学烟雾 D．使用清洁能源
2．电灯泡的玻璃柱上常涂有一点暗红色物质，以除去灯泡内残留的氧气，这种暗红色的物质是
A．Cu2O    B．红磷    C．Fe2O3    D．铜粉
3．吸入人体内的氧有2％转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se ）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3 ) ，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3 的作用是
A．作氧化剂  B．作还原剂 C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂
4．下列化学实验仪器名称的书写正确的是
A．坩埚    B．冷淋管   C．溶量瓶   D．椎形瓶
5．下列有关物质的性质或用途的叙述中，错误的是
A．硅晶体是一种重要的半导体材料  B．石灰石是制备玻璃、水泥等工业的原料之一
C．石墨可用做绝缘材料  D．常温下，运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车
6．纳米材料是指其结构单元的尺寸介于1 纳米到100 纳米的材料，如将纳米材料的结构单元分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是
A．有丁达尔现象  B．浑浊不透明  C．不能透过滤纸  D．所得分散系不稳定
7．下列有关化学用语使用正确的是
A．四氯化碳的电子式：
    B．Cl－的结构示意图

C．氟化氢的电子式：
    D．中子数为14 的硅原子2814Si
8．为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是
A．分离饱和食盐水和沙子的混合物―过滤        B．分离水和汽油的混合物―蒸馏
C．从硝酸钠和氯化钠混合液中获取硝酸钠―蒸发  D．从溴水中提取溴―分液
9．设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见右图）。以达到“随开随制，随关随停”的目的。下列气体的制取宜使用该装置的是
A．用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气     B．用锌粒与稀硫酸制氢气
C．用亚硫酸钠与硫酸加热制二氧化硫    D．用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳
10．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：① Cu与HNO3溶液；② Cu与FeCl3溶液；③ Zn与H2SO4溶液;④ Fe与HCI 溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A．①、②    B．①、③    C．③、④    D．①、③、④
11．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是
A．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物   B．铝是一种较活泼的金属
C．铝与氧气反应放出大量的热量  D．实验中发生的反应都是氧化还原反应
12．下列因果关系成立的是
A．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质
B．因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性
C．因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH
D．因为电解质溶于水后电离成为离子，所以电解质在溶液中的反应实质上是离子间的反应
13．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是
A．原子半径：Na＞Al   B．铝钠合金若投人一定的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)
C．铝钠合金投人到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
D．m g不同组成的铝钠合金投人足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小
14．铜粉放人稀硫酸中加热后无明显现象发生，当加人一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该盐是
A．Fe2(SO4)3   B．Na2CO3    C．KNO3    D．FeSO4
15．将5.4 g Al投人到200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为
A．HCl溶液   B．HNO3溶液  C．H2SO4溶液  D．Ba(OH)2溶液
16．下表为乙二醇和丙三醇的有关性质：
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm－3
溶解性

乙二醇
－11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇

丙三醇
17.9
290
1.26
能与水、乙醇以任意比互溶

根据表中信息判断，分离乙二醇和丙三醇的最佳方法是
A．蒸馏法   B．萃取法   C．溶解、结晶、过滤D．分液法
17．目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子熔进Si60的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列说法正确的是
A．它是由两种单质组成的混合物   B．它是一种硅酸盐
C．它是一种新型化合物     D．它是一种合金
18．科学家发现不同海域的海水中14360Nd 和14460Nd（元素钕）的含量差异很明显，由此得出不同区域的大陆岩石中14360Nd 和14460Nd含量不同的结论，下列有关说法正确的是
A．Nd 原子的质量数是60              B．14360Nd 和14460Nd少一个质子
C．14360Nd 和14460Nd中质量数与中子数均不相同
D．因各地岩石中14360Nd 和14460Nd含量不同，所以Nd 元素没有固定的相对原子质量
19．铅笔芯的主要成分是石墨和粘土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半是石墨，且用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为1 mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为
A．2.5×l019    B．2.5×l022    C．5×l019    D．5×l022
20．下列有关说法中，错误的是
A．1 L 1 mol/L的氯化钙溶液中，Cl－的浓度为2mol/L
B．标准状况下11.2 L H2所含氢原子个数约为6.02×1023
C．从1 mol/L的NaCl溶液中倒出5 mL溶液，Na＋的浓度仍为1 mol/L
D．硫酸的摩尔质量为98g
21．由于工业的发展，水资源污染日趋严重，水的净化处理一直是受到高度重视的研究课题。某些含A13＋、Fe3＋的化学试剂可用于净水，如聚合硫酸铁，其化学式为[Fe2(OH)m(SO4)3－m/2]n，式中m不可能为
A．＋6    B．＋4    C．＋3    D．＋2
22．科学家最近发现2 种粒子：第1 种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2 种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是
A．“四中子”不显电性     B．“四中子”的质量数为4
C．第2 种粒子是氧元素的一种同位素  D．第2 种粒子的化学式为O4
23．易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取一小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与结论正确的是
序号
实验方案
结论

A
加入盐酸，产生无色气体
含铝、铁、镁三种元素

B
加入NaOH 溶液，有无色气体产生
含有铝元素

C
加入盐酸所得溶液中加入少量NaOH 容液，产生白色沉淀
含有镁元素

D
加入KSCN 溶液，溶液呈血红色
含有铁元素

24．下列在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是
A．K＋、A13＋、NO3－、SO42－    B．K＋、Fe2＋、S2－、NO3－
C．NH4＋、Na＋、SiO32－、Cl－    D．Zn2+、Cu2＋、MnO4－、SO42－
25．(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，从氧化还原反应角度看，下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断正确的是
A．Cr2O3＋N2＋H2O       B．CrO3＋N2＋H2O
C．Cr2O3＋NH3＋H2O      D．CrO3＋NO＋H2O
26．根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体。等电子体具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是
A．CO 和N2   B．O3和NO2－  C．CO2和N2O   D．N2H4和C2H4
27．现有五种化合物的水溶液（浓度均为1 mol/L，各溶液的阴、阳离子均不相同），已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Al3＋，阴离子有OH－、NO3－、SO42－、CO32－、I－，下列关于五种化合物的水溶液说法不正确的是
A．五种水溶液中一定有K2CO3和AgNO3两种溶液
B．含Ba2＋的溶液能与含Fe3＋的溶液反应生成两种沉淀
C．含A13＋的溶液与含Fe3＋的溶液反应后加入淀粉呈蓝色
D．含Al3+的溶液与含Ag＋的溶液反应生成白色沉淀
28．用浓硫酸吸收SO3可以得到H2SO4·SO3。用m g 98％的H2SO4充分吸收SO3后再进行稀释，可得到98％的硫酸的质量为
A．2.42m g    B．2.22m g    C．2.02 m g    D．l.98m g
29．t℃时，将一定量A（不含结晶水）的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发，然后冷却至t℃，已知三份溶液分别蒸发水的质量为10g、20g、30g，析出A 晶体（不含结晶水）的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者的关系为
A．c＝a＋b    B．c＝2b－a   C．c＝a＋2b   D．c＝2a－b
30．某K2CO3样品中含有Na2CO3 、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品加入足量水中，样品全部溶解，再加人过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是
A．肯定没有KNO3      B．肯定有KNO3，可能还有Na2CO3
C．肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3  D．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2
二、选择题（每小题有1－2个选项符合题意。共20小题，每小题2分，共40分。）
31．下列实验均要用到的仪器是
① 配制一定物质的量浓度的溶液；② 用PH 试纸测溶液的PH 值；③ 过滤、蒸发
A．玻璃棒   B．胶头滴管   C．试管    D．漏斗
32．超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是
A．超临界二氧化碳是新合成的一种物质    B．超临界二氧化碳由CO2分子聚集而成
C．用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去
D．用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏
33．下列排列顺序正确的是
① 固体的热稳定性：CaCO3＞Na2CO3＞NaHCO3，② 还原性：SO32－＞I－＞Br－，③ 微粒半径：K＞Na＋＞O2－，④ 结合H＋的能力：OH一＞CO32－＞HCO3－
A．①③    B．②④    C．①②    D．③④
34．下列除去杂质的方法正确的是
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除去NaCl溶液中的少量NaBr：通人适量Cl2，过滤
C．除去CO2中的少量HCl：通人饱和NaHCO3溶液，收集气体
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加人适量NaOH溶液，过滤
35．质量分数为a％、物质的量浓度为c mol/L的KOH 溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为
A．等于2c mol/L  B．大于2c mol/L  C．小于2c mol/L  D．在c~2c mol/L之间
36．分别配制H3PO4、KOH的乙醇溶液，取10 mL H3PO4溶液在不断振荡下，滴加KOH 溶液立即产生白色沉淀，并不断增多，继而又逐渐减少至消失，然后又逐渐增多至一定量不再消失，以上事实说明
A．K2HPO4不溶于无水乙醇    B．KH2PO4、K3PO4不溶于无水乙醇
C．KH2PO4、K2HPO4不溶于无水乙醇  D．K2HPO4溶于无水乙醇
37．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是
A．原子序数：A＞B＞C      B．原子半径：A＞B＞C
C．离子半径：A2－＞C－＞B2＋     D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B
38．下列反应的离子方程式正确的是
A．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
B．4mol/L NaAlO2溶液和7mol/L HCl等体积混合：AlO2－＋7H＋＋H2O＝3Al(OH)3↓＋Al3＋
C．Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2+＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O
39．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是
A．用50 mL 8mol/L的浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气
B．标准状况下，将1g铝片投入20 mL 18.4mol/L的硫酸中
C．向100mL 3mol/L的硝酸中加人5.6g铁
D．在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨
40．下列实验设计和结论相符的是
A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液显碱性
C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42－
D．在含FeCl2杂质的FeC13溶液中通足量C12后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液
41．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是
A．所用NaOH已吸潮      B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内   D．向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面
42．称为万能还原剂的NaBH4溶于水并与水反应：NaBH4＋4H2O＝NaBO2＋4H2↑，关于这个反应的下列说法正确的是
A．NaBH4是氧化剂，水是还原剂   B．每转移1mol电子，有22.4L H2产生
C．硼元素被氧化，氢元素被还原   D．氧化产物和还原产物的质量比为1:1
43．下列化学实验事实及其解释都正确的是
A．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上出现如图现象，说明低浓度氯水能将I－氧化成I2，高浓度氯水能将I2进一步氧化成碘的化合物
B．将过量CO2通人Ca(ClO)2溶液得澄清溶液，说明H2CO3的酸性比HClO弱
C．用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp(BaSO4)> Ksp(BaCO3)
D．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高
44．在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a＞c。则下列说法正确的是
A．残余固体全部是铜      B．残余固体可能为铁和铜的混合物
C．溶液中一定不含Cu2＋     D．最后得到的溶液可能含有Fe3＋
45．元素X 的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化。则X 为
A．当n＝l时，X可能是C    B．当n＝1时，X 可能是N2
C．当n＝2时，X 可能是S    D．当n＝2时，X 可能是Fe
46．近年来用红外激光技术研究液氢，发现分子间作用力也可以引起粒子间的反应，已知在液氢中有氢分子和质子形成的H3＋，其结构为等边三角形，同时H3＋和氢分子进一步形成Hn＋。有关判断正确的是
A．H3＋的电子式为：
       B．H3＋可进一步反应，在液氢中形成H4＋、H6＋、H8＋
C．H3＋可在液态氢中形成H5＋、H7＋、H9＋    D．H3＋可广泛存在于固态、液态、气态氢中
47．一定温度下，向质量分数为a 的乙睛（CH3CN）溶液中加人等体积的水，所得溶液中乙睛的质量分数为0.4a，若乙睛的密度为ρ1，水的密度为ρ2，则下列说法正确的是
A．ρ1＞ρ2       B．ρ1＜ρ2         C．ρ1＝ρ2           D．无法确定
48．在l00 mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.4mol/ L和0.1 mol/L，向该溶液中加人1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2＋物质的量浓度（mol/L）为（假设混合溶液在反应前后的体积不变）
A．0.15     B．0.225    C．0.35     D．0.45
49．Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则a的数值为
A．7.41     B．3.21     C．2.46     D．3.59
50．某无色溶液，其可能存在的离子如下：Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、S2－、CO32－、SO32－、SO42－。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下所示：


下列说法正确的是
A．沉淀甲是S          B．沉淀丙一定是BaCO3
C．气体甲的成分有4 种可能：① CO2；② H2S；③ SO2；④ CO2、H2S
D．综合上述信息，可以肯定存在的离子：S2－、SO32－、AlO2－、Na＋
三、选择题（每小题有1－2个选项符合题意。共10小题，每小题3 分，共30 分。）
51．下列实验操作中错误的是
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
52．已知X 、Y 、Z 、W 均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W 、X 不可能是
选项
W
X



A
盐酸
Na2CO3溶液


B
Cl2
Fe


C
CO2
Ca(OH)2溶液


D
NH3·H2O
AlCl3


53．纳米级铁酸锌ZnFe2O4粉末是一种重要的隐身材料。目前较好的制法之一是以硝酸铁、硝酸锌、氢氧化钠等为原料的水热合成法。有关这一制法的下列叙述中错误的是
A．从原料到产品的过程中一定发生了氧化还原反应
B．选用硝酸盐作原料是因为其具有氧化性
C．反应中消耗Fe(NO3)3、Zn(NO3)2的物质的量之比为2:l
D．此法所得产品的晶粒直径应在10 nm（纳米）左右
54．向某硫酸铜的饱和溶液中加入含18O的无水硫酸铜粉末x g，若保持溶液温度不变，一段时间后的结果是
A．无水硫酸铜不再溶解，粉末的质量不变，仍为x g
B．溶液中出现含有18O的硫酸根离子，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于x g
C．白色粉末变为蓝色晶体，溶液仍维持饱和状态
D．溶解平衡被破坏，达到平衡时，有部分含有18O的硫酸根离子进人溶液，剩余的粉末质量小于x g
55．某实验发现，加有少量酚酞的蒸馏水和自来水分别加热至沸腾，自来水变为红色而蒸馏水仍为无色，产生此现象的可能原因是
A．酚酞在加热时结构发生了变化   B．水在加热时电离出了更多的OH－离子
C．自来水在加热时pH发生了变化   D．自来水中含有的杂质加热时碱性增强
56．将固体MnC2O4·2H2O放在柑祸里加热，固体质量随温度变化的数据如下表：
温度/℃
25
50
75
100
214
280

固体质量/g
17.9
17.9
16.0
14.3
14.3
7.15

下列说法错误的是
A．25－50 ℃，MnC2O4·2H2O未发生变化   B．75 ℃ 时，MnC2O4·2H2O部分失去结晶水
C．100 ℃ 时，坩埚内固体均为MnC2O4      D．280 ℃ 时，坩埚内固体为混合物
57．元素周期表中处于对角线位置上的两种金属元素常常具有相似的性质，如锂与镁，铍与铝等，这对元素被称为“对角线”元素。据此，下列叙述不正确的是
A．Li可与N2反应生成Li3N    B．Be也可既与盐酸反应，又与氢氧化钠反应
C．Be 和Na 也是对角线元素   D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解
58．“拟晶”（quasicrystal）是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。A165Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。有关这种拟晶的说法错误的是
A．A165Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe都大
B．1 mol A165Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子
C．A165Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料
D．A165Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零
59．研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加人过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是
A．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4
B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3
C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO
D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S
60．质量均为m g的钠、镁、锌三种金属分别与25g质量分数为19.6％的稀硫酸反应。若反应在常温下进行，不考虑镁与水的反应，可得到如下产生氢气质量随金属质量变化的关系图。则下列说法不正确的是
A．图中c点的值为4.69     B．图中a点的值为2.49
C．当产生的氢气的质量大小为Na＞Mg＝Zn时，m必须大于等于3.25
D．不同金属产生氢气的质量大小可能为：Na＞Mg＝Zn、Na＞Mg＞Zn、Na＝Mg＞Zn、Mg＞Na＞Zn、
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10

答案
B
B
B
A
C
A
D
A
B
B

题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20

答案
A
D
C
C
A
A
C
C
A
D

题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30

答案
A
C
B
A
A
D
D
B
B
B

题号
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40

答案
A
A
B
C
B
BD
AC
AB
C
B

题号
41
42
43
44
45
46
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48
49
50

答案
BD
BD
AD
A
AD
AC
B
B
B
AD

题号
51
52
53
54
55
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57
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60

答案
AD
BD
AB
BC
CD
D
CD
B
AD
BC