北京市朝阳区2014~2015学年度高三年级第一学期期中统一考试

化学试卷

（满分：100分 考试时间：90分钟） 2014.11

可能用到的相对原子质量： H 1 C12 O 16 Al 27

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

注意：Ⅰ卷共21道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分

1.下列常见物质的分类不正确的是

A. CO2是酸性氧化物 B. 氨水是混合物

C. 冰醋酸是电解质 D. 纯碱是碱

2．下列化学用语不能正确表示相应粒子的是

A．HClO的电子式：
B．C2H6的结构简式：CH3CH3

C．CO2的结构式：O=C=O D. O2－的结构示意图：

3．重水(2H2O)是重要的核工业原料，下列说法不正确的是

A．氘(
)原子核内有1个质子 B．
与
是不同的核素

C．1H2O与2H2O是同一种物质 D．1H218O与2H216O的相对分子质量相同

4．下列说法正确的是

A. 化合反应一定是放热反应

B. 乙二醇和丙三醇都易溶于水和乙醇

C. 牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解原理

D. 相同条件下，CuSO4溶液比FeCl3溶液使H2O2分解速率更快

5. 下列有关物质性质说法不正确的是

A.热稳定性:HCl＞HI B.原子半径:Na＞K

C.元素的最高正价:S＞Si D.氧化性: Br2＜Cl2

6．常温时，在pH=13的无色透明溶液中一定能大量共存的一组离子是

A． Na+、SiO32－、NO3－、CO32－ B．K+、Cl－、MnO4－、SO42－

C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－ D．Na+、SO42－、NH4+、Cl－

7．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．标准状况下，22.4 L O2含有的分子数为NA

B．常温常压下，3.4 g H2O2含有极性键的数目为0.2 NA

C．将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol·L-1

D．标准状况下，2.24 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1 NA

8．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是

A. NaClO、HClO都易溶于水

B. HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4

C. NaClO的电离方程式：NaClO = Na+ + ClO-

D. 0.01 mol·L-1 的HClO溶液pH＞2

9．下列说法正确的是

①通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和Fe(OH)3胶体

②常温时，FeCl3溶液中Fe3+与Cl-的个数之比等于1:3

③化学方程式Br2 + 2KI = 2KBr + I2说明Br的非金属性强于I

④常温时，0.1 mol·L-1 盐酸中由水电离出的c(H+)＜10-7mol·L-1

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

10．下列生活中的化学事例对应的离子方程式书写正确的是

A．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3== Ca2＋＋ CO2↑＋ H2O

B．利用Na2CO3溶液可除油污：CO32- + 2H2O
H2CO3 + 2OH-

C．氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应：O2 +4e- +2H2O = 4OH-

D.汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－== PbO2＋4H＋＋SO

11．常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是

A．过滤后的溶液中一定没有S2-

B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中

C．常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶

D. 加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2+ + S2- = CuS↓

12. 在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列选项一定能作为达到平衡状态标志的是

A.混合气体的密度不再发生变化

B．反应过程中v(N2):v(H2)=1:3

C．反应过程中c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

D．单位时间内断开a mol H-H键的同时断开2a mol N-H键

13. 下列说法不正确的是

A．
没有顺反异构体

B．1,3-丁二烯可以作为合成高分子化合物的原料

C．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，用水浴加热控制反应温度

D．常温下，将苯酚加入到少量水中有浑浊，滴入适量NaOH溶液后浑浊消失

14．关于苹果酸（
）说法正确的是

A．苹果酸不易溶于水而易溶于有机溶剂

B．和苹果酸具有相同官能团的同分异构体只有1种

C．1 mol苹果酸与足量NaOH溶液反应时，最多消耗3 mol NaOH

D．1mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应时，最多可得44.8LCO2（标准状况下）

15．下列叙述的理由与结论因果关系正确的是

选项

理由

结论



A

与盐酸反应时，相同物质的量的原子失去电子的数目：Al＞Na

还原性：Al＞Na



B

室温时，相同物质的量浓度溶液的pH：AlCl3＜MgCl2

碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3



C

相同数目的分子可电离的H+数：H2SO4＞HClO4

酸性：H2SO4＞HClO4



D

用饱和NaHCO3溶液可以除去CO2 中含有的少量SO2

非金属性：S > C



16. 右图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述不正确的是

A．a 为电源的负极

B．Fe电极的电极反应是4OH――4e－= 2H2O＋O2↑

C．通电一段时间后，铁电极附近溶液先变红

D．电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl + 2H2O==2NaOH + H2↑+ Cl2↑

17．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

X

Y

Z

M

R



原子半径/nm

0.186

0.102

0.075

0.074

0.143



主要化合价

+1

+6 -2

+5 -3

-2

+3



已知X是短周期中最活泼的金属元素，且与R同周期。下列叙述不正确的是

A．离子半径大小：Y2- > M2- > R3+

B．Z与M组成的某种化合物能形成酸雨

C．Y与M组成的化合物跟水反应后一定能得强酸

D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应

18．甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是

A．t1℃时，物质的量浓度：甲=乙

B．温度变化相同时，溶解度数值的变化量：甲＞乙

C．t2℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲=乙

D．相同质量的饱和溶液由t2℃降到t1℃时，析出的固体：甲＜乙

19．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：

2N2O5(g)
4NO2 (g)+ O2(g) ΔH > 0

t℃时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

时间/s

0

500

100 0

150 0



c(N2O5)/ mol·L-1

5.00

3.52

2.50

2.50



下列说法中不正确的是

A．500 s 内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol·L-1·s-1

B．达平衡时，N2O5的转化率为50%

C．达平衡后，升高温度平衡常数减小

D．达平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，c(N2O5)> 5.00 mol·L-1

20．下列选项中的原因或结论与现象不对应的是

选项

现象

原因或结论



A

在 H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率

MnO2降低了反应所需的活化能



B

向5mL 0.005mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol·L-1KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1mol·L-1KSCN溶液，溶液颜色加深

增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动



C

将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深

该反应△H＜0，平衡向生成NO2方向移动



D

在密闭容器中有反应：A＋xB(g)
2C(g)。达到平衡时测得c(A)为0.5mol/L,将容器容积扩大到原来的两倍，测得c(A)为0.4mol/L-1

A非气体、x=1



21. 常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是

A．NH4Cl溶液中：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)

B．Na2SO4溶液中：c(Na＋)+ c(H+)=c(SO42－) + c(OH－)

C．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)

D．浓度均为0.1mol·L－1CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合：

2c(H＋)－2c(OH－)=c (CH3COO－)－c(CH3COOH)

第II卷（非选择题，共58分）

22．（9分）

结晶玫瑰是具有玫瑰香气的香料，可由下列方法合成(部分反应物及反应条件未标出)

已知: （-R表示烃基）

(1) A是苯的一种同系物，相同条件下，其蒸气对氢气的相对密度是46，则A的名称是 。

(2) 反应②所需药品及反应条件是 。

(3) C的核磁共振氢谱峰面积之比是 　。

(4) ⑤的化学方程式是 。

(5) C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有 种。

23.（10分） 四种常见的短周期非金属元素在周期
表中的相对
位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。

甲

乙







丙

丁



请用化学用语回答：

（1）丙在元素周期表中的位置是___________。

（2）丁单质的电子式是_______________【（2）~（5）用化学用语回答】。

（3）乙的两种常见单质分别是 。

（4）甲、丙、丁的气态氢化物水溶液显酸性的是___________。

（5）氢元素与甲和丁可以组成一种既有离子键、又有共价键的化合物，其化学式是 。

（6）已知丁的非金属性比丙强，原因是_______________（从原子结构角度解释）。

24．（8分）工业上可用电解法来处理含Cr2O72－的酸性废水，最终可将Cr2O72－转化成Cr(OH)3沉淀而被除去。下图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）：

请回答：

（1）装置中的b电极分别是 （填“阳极”或“阴极”）。

（2）a电极的电极反应式是 。

（3）完成b电极附近溶液中反应的离子方程式：

Cr2O72-+6Fe2++14H+=2 +6 +7

（4）电解时用铁不用石墨做阳极的原因是 。

（5）电解结束后，若要检验电解液中还有Fe2+存在，可选用的试剂是 （填字母）。

A. KSCN溶液 B. CuCl2溶液 C. H2O2溶液 D. K3[Fe(CN)6]

25. （12分）Al及其化合物用途广泛，工业上可以将明矾石经处理后得到明矾

[KAl(SO4)2·12H2O]，再将明矾焙烧后制得Al2O3等物质，进一步处理后还可以得到Al。

已知焙烧明矾的化学方程式为：

请回答：

（1）Al2O3的摩尔质量是 。

（2）工业上可用电解Al2O3制备Al，其化学方程式是 。

（3）在焙烧明矾的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。

(4) 焙烧明矾时产生的SO2可综合利用来制硫酸。

已知25℃、101 kPa时：

2SO2(g) +O2(g)
2SO3(g) △H1 ＝ 一197 kJ/mol

2H2O (g)＝2H2O(1) △H2 ＝ 一44 kJ/mol

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H3 ＝ 一545 kJ/mol

SO3 (g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 。

(5) 以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液可以组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2。

① 该电池的负极反应式 。

② 电池总反应的化学方程式 。

26．（9分）合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。

N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H = -92 kJ·mol-1

T1℃时，在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示：

请回答：

（1）若反应起始时n(N2)为1mol、n(H2)为3mol，则反应达到平衡时，放出的热量

（填“＝”或“＜”或“＞”）92 kJ

（2）表示N2 浓度变化的曲线是 （填浓度变化曲线代号“A”或“B”或“C”）。

（3）用H2 浓度的变化表示该反应在0~25min末的速率是 mol·L-1·min-1。

（4）若该反应在一定条件下于25 min末达到平衡状态，则

① 此时平衡常数K = 。

② 保持该反应条件不变至第30 min末，将温度由T1℃升高到T2℃，则反应在第40min末再次达到平衡，在此过程中H2浓度变化了1.5 mol·L-1，请在图中画出从第25 min末 ～ 45min末NH3浓度的变化曲线。

27.（10分） NaHCO3是重要的化工原料，在实验室里可通过下列两个步骤得到：

过量NH3 过量CO2

饱和食盐水 甲溶液 白色沉淀

Ⅰ Ⅱ

已知一些物质在20℃、30℃时溶解度数据：

溶解度(g)

温度(℃)

NH4Cl

NH4HCO3

NaHCO3

NaCl

Na2CO3

(NH4)2CO3



20

28.7

21.7

9.6

31.5

21.5

100



30

41.1

27.0

11.1

36.3

39.7

＞100





请回答：

（1）步骤Ⅰ反应的化学方程式是 。

（2） 若将NH3和CO2两种气体通入顺序互换后没有沉淀，原因是 。

（3）步骤Ⅱ所得白色沉淀中一定有NaHCO3，原因是 。

（4）步骤Ⅱ生成NaHCO3的离子方程式是 。

（5）根据气体物质溶解性及上列溶解度数据，简述上述两过程在较低温度下进行时效果更好的原因 。

北京市朝阳区2014——2015学年第一学期期中考试

高三化学参考答案

I卷(每题2分，共42分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11



答案

D

A

C

B

B

A

C

D

B

D

C



题号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21





答案

D

C

D

B

B

C

B

C

D

D







II卷

注：1．答案合理给分

2．方程式有缺陷扣1分

22. (9分)

甲苯 (1分)

NaOH水溶液、加热 (2分)

1:2:2:2:1 (2分)

(5) 4 (2分)

23. (10分)

(1) 第三周期 第ⅥA族 （2分，各1分）

(2) （1分）

(3) O2 、O3 (2分，1个1分)

(4) H2S、HCl (2分，1个1分 )

(5) NH4Cl (1分)

(6) Cl与S在同一周期，Cl的核电荷数比S大，半径比S小，得电子能力比S强，所以非金属性比S强 （2分）

24. (8分)

阳极 (1分)

2H＋＋2e－=H2↑ (2分)

Cr3＋ Fe3＋ H2O (2分，全对才给分)

Fe作阳极，可产生还原剂Fe2＋，而石墨作阳极不能提供还原剂 (2分)

D (1分)

25. (12分)

(1) 102 g/mol (2分，数值、单位各1分)

(2) 2Al2O3(熔融) 4Al ＋ 3O2↑ (2分，没写熔融态和冰晶石不扣分)

(3) 2:1 (2分)

(4) SO3(g)＋ H2O(g) = H2SO4(l) △H= -152kJ·mol-1 (2分)

(5) ① Al－3e－ + 4OH－ = AlO2－＋2H2O (2分)

② Al＋3NiO(OH)＋NaOH＋H2O=NaAlO2＋3Ni(OH)2 (2分)

26.(9分)

＜ (1分)

C (1分)

0.12 或
(2分)

(4) ①
或0.15 (2分)

② (3分，每段各1分)

27. (10分)

（1）NH3＋H2O
NH3·H2O (2分)

（2）NH3极易溶于水，可与Ⅱ通入的足量的CO2反应产生大量的HCO3－，从而得到NaHCO3沉淀。反之由于CO2溶解度小，不能与NH3充分反应，不能得到大量的HCO3－，故无沉淀。 (2分)

（3）相同条件下，NaHCO3的溶解度最小 (2分)

（4）Na＋＋NH3·H2O＋CO2=NaHCO3↓＋NH4＋ (2分)

（5）因为NH3在H2O中的溶解度随温度的降低而增大；NaHCO3的溶解度随温度的降低而减小 (2分)