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当前位置:第二节 卤族元素
作者：未知来源：中央电教馆时间：2006/4/26 22:23:06阅读：nyq
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教材分析
本节包括三部分内容：卤素单质的物理性质、化学性质和含卤化合物的主要用途。
首先在引言部分教材中指出卤素原子结构上的相似和不同，以问句的形式引出卤素的性质，显得自然流畅。卤素性质的比较是在前一节的基础上，从个别到一般逐步地、客观地展现这一族元素的性质及其变化规律，卤素元素族的特征既典型又明显。
卤素的物理性质是以表格的形式给出，直接分析表中的数据就可以得出相似性和递变性，反映了结构的特点。
卤素的化学性质是通过推测，再用实验事实验证。首先引导学生通过卤族元素原子结构特点的相似和递变以及上一节有关氯的性质，从结构与性质的关系入手，经过分析、比较，对卤素化学性质进行推测。然后用事实验证。以氯气为例，将其他卤素单质与氯气进行对比，抓住反应条件的不同、反应的剧烈程度不同、反应生成物的稳定性不同等加以比较，得出性质的变化规律。接着通过卤素置换反应的演示实验，直接得出卤素单质的氧化性强弱顺序。最后，还介绍了碘的一个特性反应。这样安排可以调动学生的积极性、主动参与到学习过程中。
关于含卤化合物中的卤化银，教材中以演示实验的形式让学生认识溴化银、碘化银，联系上一节的氯化银，并介绍卤化银的感光性。阅读教材中进一步介绍了应用。此外教材正文中还特意大篇幅的介绍了碘元素对人体健康的重要性，这对于引发学生兴趣，拓展知识面有重要作用。
本节重点和难点：卤素单质的性质与原子结构的关系；卤素单质化学性质的规律性及特殊性。
教法建议
1.卤素的物理性质可以运用比较的方法。
相似性：都有颜色和毒性，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂。
递变性：从氟到碘，单质的颜色逐渐加深，密度依次增大，熔点、沸点依次升高。
要注意把这些和它们的原子结构联系起来。
氟、氯、溴、碘随着核电荷数的递增，其单质的颜色由淡黄绿色、黄绿色、深红棕色到紫黑色，逐步加深，这与结构有一定关系。不同单质的分子吸收带不同（即吸收谱线的区域不同）。白色太阳光被吸收了一部分以后，剩下未被吸收的部分，就是我们观察到的物质的颜色。
氟、氯、溴、碘随着分子量的增加，熔点、沸点依次升高，并且状态也从常温下的气体变化到固体。这些性质与它们的晶体结构有关。因为它们都是分子晶体，分子间存在着作用力。当结构相似时，分子量越大，分子间作用力越大，故熔点、沸点随之升高，常温下的聚集状态就出现了从气态到固态的变化。
2.卤素单质在不同溶剂中的颜色大部分可以通过实验加以讲解。
|
常温下 |
水中 |
苯 |
四氯化碳 |
汽油 |
酒精 |
|
|
F2 |
浅黄绿色 |
强烈反应 |
反应 |
反应 |
反应 |
反应 |
|
Cl2 |
黄绿色 |
浅黄绿色 |
黄绿色 |
黄绿色 |
黄绿色 |
黄绿色 |
|
Br2 |
深红棕色 |
黄→橙 |
橙→橙红 |
橙→橙红 |
橙→橙红 |
橙→橙红 |
|
I2 |
紫黑色 |
深黄→褐 |
浅紫→紫 |
紫→深紫 |
浅紫红→紫红 |
棕→深棕 |
3. 化学性质也要注意和原子结构相联系。
相似性：由于卤素原子结构最外层电子数为7，它们很容易得到一个电子，形成8电子的稳定结构，因此，它们均显－1价，是较强的氧化剂，是较活泼的典型非金属，能与多种物质发生反应。
性质递变的原因：核电荷数逐渐增大，核外电子层数增多，原子半径增大，核对最外层电子吸引力减小，原子失电子能力增强，得电子能力减弱，即非金属性减弱，氧化能力降低。
4. 关于可逆反应要注意强调是在同一条件下，正反应和逆反应同时进行。最好举例说明。
5.建议课前安排学生收集氟、碘元素与人类健康的有关材料，课上交流讨论。例如：含氟牙膏使用过量好吗？人缺少碘会得病，碘的摄取是越多越好吗？最后得出结论：适量对人体有利，过量反而有害。
6.对于选学内容海水资源的利用也可以发动学生收集资料，写出一篇小论文，谈我国利用海水资源的现状以及对未来的展望。激发学生的学习兴趣。
