第一节物质的量

作者：未知来源：中央电教馆时间：2006/4/26 22:23:06阅读：nyq

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教学设计方案一

课题：第一节 物质的量

第一课时

知识目标：
　1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
　2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
　3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。
能力目标：
　　培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
　　培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感目标：
　　使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。
　　调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。
　　强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
教学重点：物质的量及其单位摩尔
教学难点：物质的量及其单位摩尔
教学方法：设疑－探究－得出结论
教学过程：
复习提问：“ ”方程式的含义是什么？

学生思考：方程式的含义有：宏观上表示56份质量的铁和32份质量的硫在加热的条件下反应生成88份质量的硫化亚铁。微观上表示每一个铁原子与一个硫原子反应生成一个硫化亚铁分子。
导入：56g铁含有多少铁原子？20个铁原子质量是多少克？
讲述：看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。提到物理量同学们不会感到陌生。你们学习过的物理量有哪些呢？
回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培）
投影：国际单位制的7个基本单位

物理量	单位名称
长度	米
质量	千克
时间	秒
电流	安[培]
热力学温度	开[尔文]
发光强度	坎[德拉]
物质的量	摩尔

讲述：在定量地研究物质及其变化时，很需要把微粒（微观）跟可称量的物质（宏观）联系起来。怎样建立这个联系呢？科学上用“物质的量”这个物理量来描述。物质的量广泛应用于科学研究、工农业生产等方面，特别是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的核心和基础。这同初中化学计算以质量为基础不同，是认知水平提高的表现。在今后的学习中，同学们应注意这一变化。
板书：第一节物质的量
提问：通过观察和分析表格，你对物质的量的初步认识是什么？
回答：物质的量是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。
讲述：“物质的量”是不可拆分的，也不能增减字。初次接触说起来不顺口，通过多次练习就行了。

板书：一、物质的量

　　1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。
　　2.符号：n
引入：日常生活中用打表示12个。“打”就是一定数目的物品的集合体。宏观是这样，微观也是这样，用固定数目的集合体作为计量单位。科学上，物质的量用12g¹²C所含的碳原子这个粒子的集合体作为计量单位，它就是“摩尔”
阅读：教材45页
讲述：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。是为了纪念伟大的科学家阿伏加德罗。这个常数的符号是N_A，通常用它的近似值6.02×10²³mol^－1。

板书：二、单位――摩尔

　　1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol

　　2. 阿伏加德罗常数：0.012kg¹²C所含的碳原子数，符号：N_A，近似值6.02×10²³mol^－1。

　　1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。

讲解：阿伏加德罗常数和6.02×10²³是否可以划等号呢？

不能。已知一个碳原子的质量是1.933×10^－23g，可以求算出阿伏加德罗常数。

。因此注意近似值是6.02×10²³mol^－1。

提问：1mol小麦约含有6.02×10²³个麦粒。这句话是否正确，为什么？

学生思考：各执己见。

结论：不正确。因为物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子。因此在使用中应指明粒子的名称。6.02×10²³是非常巨大的一个数值，所以宏观物体不便用物质的量和摩尔。例如，地球上的人口总和是10⁹数量级，如果要用物质的量来描述，将是10^-14数量级那样多摩尔，使用起来反而不方便。

板书：3.使用范围：微观粒子

投影：课堂练习

1.判断下列说法是否正确，并说明理由。

　　（1）1mol氧
　　（2）0.25molCO₂。
　　（3）摩尔是7个基本物理量之一。
　　（4）1mol是6.02×10²³个微粒的粒子集合体。
　　（5）0.5molH₂含有3.01×10²³个氢原子。
（6）3molNH₃中含有3molN原子，9molH原子。

答案：
　　（1）错误。没有指明微粒的种类。改成1molO，1molO₂，都是正确的。因此使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类用化学式表示。
　　（2）正确。
　　（3）错误。物质的量是基本物理量之一。摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈。
　　（4）错误。6.02×10²³是阿伏加德罗常数的近似值。二者不能简单等同。
　　（5）错误。0.5molH₂含有0.5×2＝1molH原子，6.02×10²³×1＝6.02×10²³个。
　　（6）正确。3molNH₃中含有3×1＝3 mol N原子，3×3＝9molH原子。

投影：课堂练习

2.填空

　　（1）1molO中约含有___________个O；

　　（2）3molH₂SO₄中约含有__________个H₂SO₄，可电离出_________molH^＋

　　（3）4molO₂含有____________molO原子，___________mol质子

　　（4）10molNa⁺中约含有___________个Na^＋

答案：（1）6.02×10²³ （2）3×6.02×10²³，6mol （3） 8mol，8×8＝64mol（因为1molO原子中含有8mol质子）（4）10×6.02×10²³ （5）2mol

讨论：通过上述练习同学们可以自己总结出物质的量、微粒个数和阿伏加德罗常数三者之间的关系。

板书：4.物质的量（n）微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（N_A）三者之间的关系。

小结：摩尔是物质的量的单位，1mol任何粒子的粒子数是阿伏加德罗常数，约为6.02×10²³。物质的量与粒子个数之间的关系：

作业：教材P₄₈一、二

板书设计

第三章物质的量

第一节物质的量

一、物质的量

　　1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。

　　2.符号：n

二、单位――摩尔

　　1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol

　　2. 阿伏加德罗常数：0.012kg¹²C所含的碳原子数，符号：N_A，近似值6.02×10²³mol^－1。

　　　1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。

　　3.使用范围：微观粒子

　　4.物质的量（n）微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（N_A）三者之间的关系。

教学设计方案二

课题 第一节物质的量

第二课时

知识目标：

　　1．使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。

　　2．使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。

　　3. 进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。

能力目标：

　　培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

　　培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

情感目标：

　　使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。

　　强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

教学重点：摩尔质量的概念和相关计算

教学难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系

教学方法：探究式

教学过程

　　［复习提问］什么是物质的量？什么是摩尔？它们的使用范围是什么？

　　［回答］物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子，不能用于宏观物体。在使用物质的量时应该用化学式指明粒子的种类。

　　［引言］既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，那么如何通过物质的量求出物质的质量呢？也就是说1mol物质的质量到底有多大呢？我们先填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。

粒子符号	物质的式量	每个粒子的质量（g/个）	1摩尔物质含有的粒子数（个）	1摩尔物质质量（g）

　　［答案］C的相对原子质量为12，1mol碳原子含有个碳原子，1mol碳原子的质量为个。同理Fe的相对原子质量是56，1mol铁原子含个铁原子，是56g。的相对分子质量是98，1mol硫酸含个硫酸分子，是98g。的相对分子质量是18，1mol水含个水分子，质量是18g。电子质量过于微小，因此失去或得到电子的质量可忽略不计，所以的式量是23。1mol钠离子含有个钠离子，是23g。的式量为17。1mol氢氧根离子含个氢氧根离子，是17g。

　　［学生思考］由以上计算结果可得出什么规律？

　　［结论］①1mol任何原子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。

　　　　 ②1mol任何分子的质量在数值上等于这种分子的相对分子质量。

　　　　 ③1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。

　　（此处还可以用其他方法引入得出结论。例如：通过推导得出

　　［讲解］因为任何一种原子的相对原子质量，是以¹²C的1/12为标准所得的比值。所以，1 mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和y值。

　　计算得出x=16g y=32g

　　[得出结论]1 mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量。那么由原子构成的分子，1mol分子的质量应该在数值上等于其相对分子质量。而对于离子，由于电子的质量很小，可以忽略不计。因此1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。）

［板书］二、摩尔质量

　　1．1mol物质质量

　　　1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。

　　［讨论］为什么1mol任何物质质量在数值上等于该物质的式量？

　　［分析］相对原子质量是以质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值。如氧的相对原子质量是16。一个碳原子的质量跟一个氧原子的质量之比是12：16，因1mol碳原子与1mol氧原子含有的原子数相等，都约为，所以1摩尔碳原子质量跟1摩尔氧原子质量之比也应该是12：16。1mol碳原子质量是12g，那么1mol氧原子质量就是16g，同理1mol任何原子的质量就是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量。对于由分子构成的物质，由于分子是由原子构成的，相对分子质量是各种元素的相对原子质量之和，因此1mol任何分子的质量就是以克为单位，数值上等于该分子的相对分子质量。离子是通过原子失去或得到电子形成的，电子质量微小，可忽略不计，所以1mol任何离子的质量在数值上等于该离子的式量。根据以上分析得出1mol任何物质的质量，以克为单位，数值上等于该物质的式量。