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当前位置:第三节 物质的量应用于化学方程式的计算
作者：未知来源：中央电教馆时间：2006/4/26 22:23:06阅读：nyq
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教学设计方案（一）
课题：第三节物质的量应用于化学方程式的计算
第一课时
教学目标：
知识目标：
揭示化学反应中反应物。生成物之间的粒子数关系，并学习物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等应用于化学方程式的计算。
能力目标：
培养学生综合运用知识的能力和综合计算能力。
情感目标：
通过化学方程式的计算，培养学生理论联系实际、严谨求实的科学作风。
教学重点、难点：物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。
教学过程：
引入：在初中化学计算以质量为核心，到了高中是以物质的量为核心。
复习：前面学习的物质的量、物质的质量、微粒个数、气体体积、物质的量浓度等之间的关系。
小结：知识网络图
提出：如何把物质的量应用于化学方程式的计算中呢？化学方程式可以明确地表示出反应中微粒之间的数目关系，这些粒子之间的数目关系，也就是化学计量数（γ）的关系。
师生共同推导：此处可以播放动画“物质的量应用于化学方程式的计算”
结论：对于气体物质，因为相同条件下分子数相等，物质的量相等、物质的体积也相等，所以化学反应中物质的系数之比等于相同条件下气体的体积比，即1LH2和1LCl2完全反应生成2LHCl气体。
投影：例题一：完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物质的量是多少？所需硫酸的质量是多少？
教师给出完整的解题格式，并在解题时说明注意事项：单位上下一致，左右相当。
投影：练习1： 
和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：
（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写编号、多选倒扣）
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）产生 
则转移电子的物质的量为 mol
（4） 
具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是 
的 倍。
学生讨论：解题思路
（1）根据化合价升降配平方程式
未知物化学式可用观察法，由氢氧原子个数确定为 
（2）根据生成 
知2mol 
显酸性，2mol 
被氧化，显还原性。
（3）产生 
转移电子2mol，所以产生 
时，转移电子0.2mol
（4）每摩尔 
可得5mol电子，单位质量得电子数 
，而每摩尔 
可得电子2mol，单位质量得电子数 
，二者比值为 
教师给出答案：（1）2，4，2，2，1， 
（2）① （3）0.2 （4）2.63
作业：教材P82填空题
板书设计：第三节物质的量应用于化学方程式的计算
一、知识网络
二、例题
例1的完整解答过程（略）
教学设计方案(二)
课题：第三节 物质的量应用于化学方程式的计算
第二课时
教学目标：
知识目标：
学习物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等应用于化学方程式的计算。
能力目标：
培养学生综合运用知识的能力和综合计算能力。
情感目标：
通过化学方程式的计算，培养学生理论联系实际、严谨求实的科学作风。
教学重点、难点：物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。
教学过程：
引入：上一节学习了物质质量、物质的量通过化学方程式进行计算，今天继续学习气体摩尔体积、物质的量浓度等概念应用于化学方程式进行计算。
投影：例题二：将30g二氧化锰的质量分数为76.6％的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算（1）参加反应的浓盐酸的体积（2）生成的氯气的体积（标准状况）。
复习：在标准状况下物质的量与气体体积的关系；溶质的物质的量与溶液中溶质的物质的量浓度及其体积的关系。
学生讨论：解题思路。
教师给出完整的解题步骤。
投影：例题三：400mL某浓度的氢氧化钠溶液恰好与5.8L氯气（标准状况）完全反应，计算（1）生成的NaClO的物质的量；（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度。
学生板演：
教师评价：
小结：计算的基本步骤
（1）根据题意写出配平的化学方程式。
（2）求出已知物和未知物的摩尔质量（有时可用物质的量等分别写在化学方程式中有关的化学式下面，如果化学方程式中有关的化学式前面有化学计量数，必须用这个化学计量数去乘有关的摩尔质量）。把已知和要求的量（用x代表）分别写在化学方程式中有关化学式的下面。
（3）将有关的四个量列出比例式，求出未知数x。
（4）简明地写出答案。
2．弄清应注意的问题
（1）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。
（2）单位问题：上下一致，左右相当。
（3）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。
练习1：23g金属钠与水反应后等到500mL溶液，求该溶液中溶质物质的量浓度和反应时生成氢气的体积（标准状况下）？
答案：该溶液物质的量浓度为2mol/L，生成的氢气在标况下体积为11.2L。
练习2：在一定条件下，
与足量的 
固体完全反应后，产生的气体全部收集起来只有1.68L（标准状况），则此气体在标准状况下的密度为（ ）
A． 
B． 
C． 
D． 
答案：B
练习3：在托盘天平的两盘，放上质量相等的A、B两烧杯，调至平衡，然后分别倒入质量相等的足量盐酸，继而在A、B两烧杯中放入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是（ ）
A．0.5mol Na和0.5mol Mg
B．0.1mol Zn和0.1mol Al
C． 
和 
D． 
和 
答案：A、C
作业：教材P82选择题和计算题
板书设计：例二的完整解题过程（略）
三、计算的相关问题
1．计算的基本步骤
（1）写出化学方程式。
（2）写出已知、未知量
（3）列出比例式求解x。
（4）写出答案。
2．弄清应注意的问题
（1）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。
（2）单位问题：上下一致，左右相当。
（3）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。