第二节 钠的化合物

典型例题

　　例1 有关钠的化合物的叙述正确的是（   ）

　　（A）在饱和碳酸钠溶液里通入二氧化碳会出现浑浊

　　（B） 、 、 均呈碱性，所以可以共存

　　（C）在 溶液中滴入少量 溶液无沉淀，再滴少量 溶液出现沉淀

　　（D）36.0g水投入6.2g 所得溶液的溶质质量分数为14.7%

　　分析  A正确。因 的溶解度小于 ，所以饱和 溶液通入 发生反应：

　　因生成溶解度更小的小苏打而出现浑浊。

　　B不正确。 不与 共存，它们反应生成 。本选项中只 与 或 与 共存。

　　C正确。 溶液加入少量 ，溶液中的较多离子为 、 、 、 ，相当于有 和 可溶盐，但加入 溶液后，发生反应：

　　生成的 与 立即产生碳酸钙沉淀。

　　D不正确。 与水生成 ，其质量为8.0g。溶质质量分数为：



　　解答：A、C

　　例2  某固体烧碱因放置时，吸收空气中的 和水蒸气而杂入了 和水。测得各物质的质量分数依次为92% 、1% 、1% 、5% 。取 样品溶于水，用含2.92g 的盐酸40.0mL加入反应后，再用一定量的 溶液中和残余盐酸恰好完全反应。蒸发反应后溶解至干燥。试回答：

　　（1）要求得蒸干后固体质量，是否缺少数据                   ，能否求得固体的质量                   。理由是               。

　　（2）若要使题述固体烧碱中的杂质除去，应采用的实验方法主要是                。

　　分析  本题看来似很复杂，但蒸干后得到的固体只是 ，由 离子守恒，可据所用盐酸中的 进行换算：

    36.5g  58.5g

29.2g   

  

　　其质量为4.68g。

　　解答  （1）不缺  能  由于蒸干后固体只是 其中的 全由 提供与所用盐酸中的 的 量相等，据此可求得蒸发后固体即 的质量。

　　（2）将一定量的烧碱溶于水，再加入恰当的石灰水或 溶液使杂质 转化为 沉淀。然后过滤，弃去滤渣，将滤液蒸干而得 固体（注：蒸发水分后再加热使 融熔，使水彻底蒸去，然后冷却，又得固体烧碱更好）

　　点拨  遇到类似题目要设法找出隐蔽条件，可速解。另蒸发（2）中 溶液时应注意在隔绝空气条件下进行，以防再吸收 等酸性气体。

　　例3 和 固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得剩余固体质量为 。试计算原混合物中 的质量分数。

　　解析：固体混合物经加热后质量减少了，问题的关键是分析出质量减少的原因。由原因再确定所发生的化学反应，进行下一步计算求解。

　　解：（1）分析化学反应

 与 混合加热，可能的反应有：

　　

　　若 ，只发生 反应

　　若 剩余，只发生 反应

　　若 有剩余，发生 、 反应

　　（2）判断失重原因

　　设 和 是等物质的量混合，

　　则  失重为 g，

　　

　　所以

　　所以

　　此为理论失重。

　　实际失重为：

　　实际失重=理论失重

　　所以 失重原因是产生了 ，故只发生 反应， 与 恰好完全反应，生成 和 。

　　所以 与 的物质的量之比为

　　所以 混合物中 的质量分数为：



　　答案：原混合物中 的质量分数为 。

　　启示：此题失重原因是生成了 或 和 ，最终判断发生什么反应，要看失重多少。即实际失重与理论失重的比较。

　　将此题的剩余固体质量改变后，就可变为若干道题。

返回顶部