第一节 物质的量

　　例1 设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（        ）

　　（A）2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2N_A

　　（B）2g氢气所含原子数目为N_A

　　（C）17gNH₃ 所含的电子数为10N_A

　　（D）N_A个氧分子和N_A个氢分子的质量比等于16 ：1

　　选题目的：这是一道应用物质的量的概念来解的典型例题。考察学生对物质的量及其单位的理解，以及物质的量与阿伏加德罗常数的关系。

　　分析：  A中2.3g钠的物质的量为0.1mol，每摩钠变成钠离子时失去1mol电子，所以2.3g钠应失去0.1mol电子，即失去电子数为0.1N_A，A不正确。 B中氢气是由氢分子组成的物质，氢分子是双原子分子，其相对分子质量为2，所以2g氢气所含的氢分子数目为N_A，氢原子数目应为2N_A，B不正确。C中NH₃是含10个电子的分子，其相对分子质量为17，所以17gNH₃的物质的量为1mol，所含电子的物质的量为10mol，电子数目为10N_A，C正确。D 中由于N_A个氧分子的质量在数值上等于它的摩尔质量，N_A个氢分子的质量在数值上等于它的摩尔质量，所以二者的质量比为32 ：2=16 ：1，D正确。

　　解答：C、D

　　启示：物质的量、粒子数及质量的关系应用极其广泛，必须认真学好。

　　例2：判断下列说法是否正确，说明理由。

　　（1）1molO₂的质量是32g/mol

　　（2）H₂的摩尔质量是2g

　　（3）1molH^＋的质量是1g

　　（4）对原子而言，摩尔质量就是原子量

　　（5）每摩任何物质都含有6.02×10²³个微粒

　　选题目的：这是一道巩固摩尔质量概念的判断题。

　　分析：质量的单位是“g”等，摩尔质量的单位是“g/mol”，所以（1）、（2）都是错误的，（3）正确（此时忽略了失去的电子的质量）。对于原子而言，1mol某原子的质量数值上等于该原子的原子量，而单位不同，因此（4）是错误的。当使用物质的量时，必须指出微粒的名称，例如：1molMgCl₂中含有1molNa^＋，2molCl^－，所以在（5）中笼统的说“每摩物质”是不正确的。

　　解答：（1）错误（2）错误（3）正确（4）错误（5）错误

　　启示：摩尔概念与相对分子质量、相对原子质量是不同的两个概念，二者只是数值上相等。

　　例3：设一个¹²C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为N_A，则R的相对原子质量可以表示为          （            ）

　　（A）   　　（B）         （C）bN_A          （D）aN_A

　　选题目的：此题是考查学生对原子的质量、相对原子质量、摩尔质量三个概念的理解，具有综合性，容易暴露出问题。

　　分析：某原子的相对质量是以一个¹²C原子质量的 作为标准，该原子的绝对质量与其相比所得的比值。因此得出R原子的相对原子质量＝ 。B选项是正确的。还可以从另一个角度考虑。相对原子质量与摩尔质量在数值上是相等的。因此可以求出1molR原子的质量。因为1molR原子有阿伏加德罗常数个原子，而已知一个R原子的质量为bg，所以1molR原子的质量为bN_A克。R原子的相对原子质量可以表示为 bN_A。

　　解答：B、C      

　　启示：运用对比的方法学习概念是行之有效的。 

　　例4：下列叙述正确的是

　　 A.同质量的H₂与Cl₂相比，H₂的分子数多

　　B.28g氮气所含的原子数目为N_A

　　C.0.1mol H₂SO₄含有氢原子数精确值为1.204×10²³

　　D.醋酸的摩尔质量与N_A个醋酸分子的质量在数值上相等

　　选题目的：a.以题带类，归纳解题思路——物质的量与摩尔质量成反比；b.学会阅读，找出关键字词——精确值与近似值

　　思路分析：A中由分子构成的物质，当物质的量相同时含有相同的分子数，物质的量越大含有的分子数越多；同质量的H₂和Cl₂，H₂的物质的量为a/2mol；Cl₂的物质的量为a/71 mol，可见H₂的分子数多；B中28g氮气为1mol，含有的氮原子数为2N_A；阿伏加德罗常数的精确值是0.012kg¹²C所含有的碳原子数，它的实验测定值为6.02×10²³，属于近似值，C不正确；D中醋酸的摩尔质量即N_A个醋酸分子的质量。

　　解答：A、D

　　启示：把握基本类型，总结规律性。