第三节 物质的量的浓度

典型例题

　　例1  设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L的CaCl₂溶液不正确的说法是

　　A.2L溶液中阴阳离子总数为0.8N_A

　　B.500mL溶液中Cl^－离子浓度为0.2mol/L

　　C.500mL溶液中Ca²⁺离子浓度为0.2mol/L

　　D.500mL溶液中Cl^－离子总数为0.2N_A

　　选题目的：a.复习电解质电离的概念。B.把物质的量、物质的量浓度的概念和溶液中溶质的粒子数、溶液的体积相结合，加深对有关概念的理解。适合中下等学生。

　　思路分析 ：根据 CaCl₂ = Ca²⁺ + 2Cl^－ 溶液中Ca²⁺和Cl^－的浓度与体积无关；溶质的物质的量与溶液体积有关。A项离子总数应为（0.2+0.4）×2=1.2（N_A）B项Cl^－离子浓度应为2×0.2mol/L=0.4mol/L C、D项正确。

　　解答：A、B

　　启示：认真审题，理解概念轻松解题。

　　例2  标准状况下350体积的氨气溶解在1体积的水中，求这种氨水的物质的量浓度。（氨水密度为0.924g/cm³）

　　选题目的：考查本章各知识点的综合，包括物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度。这是一道对以上概念理解和应用的基础题，熟练掌握有关计算是十分必要的。

　　思路分析 ：分别求出n(NH₃)和V(氨水)

　　解答：n_(NH3)=

　　V_(氨水)=

        　       =1.369L

　　C_(氨水)=

　　启示：以概念为基础，确定计算题的解题思路。

　　例3 把100mL98%的浓H₂SO₄( =1.84g/cm³)与400mL的水混合成密度为1.225g/cm³的稀H₂SO₄的质量分数和物质的量浓度。

　　选题目的：a.本题涉及到物质的量浓度，浓溶液的稀释，溶液质量分数，是物质的量浓度计算的常见题型。b.同溶质的不同浓度的溶液密度不同，如何计算混合溶液的体积。

　　思路分析 ：注意：（1）溶液稀释前后，溶质的质量不改变，即溶质的物质的量不变。（2）两种同溶质的溶液（或一方为水）相混合时，总体积是否改变，决定于溶液密度是否改变。若密度不变，则V_（混）=V₁+V₂，若密度改变，则V_(混) V₁+V₂应为 V_(混)=

　　解答：1.求稀H₂SO₄的质量分数

　　 纯H₂SO₄质量100mL×1.84g/cm³×98%=180.32g

　　 稀H₂SO₄的质量100mL×1.84g/+400mL×1g/ cm³=584g

　　 H₂SO₄%= %=30.88%

　　2.求稀H₂SO₄的物质的量浓度

c_(H2SO4)=

　　启示：已知条件较多时，正确的思路尤其重要。

　　例4　利用碳酸钠晶体（Na₂CO₃·10H₂O）来配制0.5mol/L的Na₂CO₃溶液1000mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（  ）偏低的是（  ）

　　A.称取碳酸钠晶体100g

　　B.定容时，俯视观察刻度线

　　C.移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗

　　D.定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

　　选题目的：本题是针对配制一定物质的量浓度溶液，所设计到的实验过程，有关计算和易出现的误差的习题，着重在理解概念的基础上掌握实验技能技巧。

　　思路分析 ：A项极易出错，以0.5mol/L×1L=0.5mol 是Na₂CO₃的物质的量，得出质量是53g，所以100g>53g视为偏高。实际上应是Na₂CO₃·10H₂O的质量0.5mol×286g/mol=143g。所以A项应偏低。B项俯视时液面的最低点低于刻度线，即实际加水量少于应加水量，因此可导致浓度偏高。C项对用于稀释或溶解的烧杯，如不加水洗涤数次并将洗涤液转入容量瓶，会使溶质损失，使所配溶液浓度偏低。D项定容后，当振荡、静置后发现液面低于刻度线，这是由于液体沾在瓶壁和磨口处所致，不会造成偏差，若加水使所配溶液浓度偏低。

　　解答：B;   A、C、D.

　　启示：不但要掌握正确的实验过程，还要清楚这样做的原因。