第五节 极性分子和非极性分子

典型例题

　　例1：在 分子中：

　　（1）以非极性键结合的非极性分子是        。

　　（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是        。

　　（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是          。

　　（4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是          。

　　（5）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是          。

　　（6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是         。

　　解析：（1） ；（2） ；（3） ；（4） ；（5） ；（6） 。

　　例2：下列叙述中正确的是（   ）

　　（A）分子中含有共价键的化合物一定是共价化合物

　　（B）由极性键组成的分子一定是极性分子

　　（C）以离子键结合的化合物是离子化合物

　　（D）以非极性键结合而成的双原子分子是非极性分子

　　解析：（A）不一定，如 中含有共价键，但它不是化合物而是单质；（B）由极性键形成的分子是否有极性还要从分子的空间结构分析，若空间结构对称，如直线型、正三角型、正四面体型等则为非极性分子，若空间结构不对称，如V型、三角锥、变形四面体等，则为极性分子；（C）化合物中只要有离子键就一定是离子化合物；（D）双原子分子若以非极性键相结合就一定是非极性分子。故（C）、（D）正确。

　　例3： 成平面正方形结构，它可以形成二种固体，一种为淡黄色，在水中溶解度小，另一种为黄绿色，在水中溶解度较大，请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图      、      。黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是            。

　　解析：根据相似相溶原理，淡黄色固体应为非极性分子组成。因为淡黄色固体在极性溶剂水中溶解度小。而黄绿色固体在极性溶剂水中溶解度较大，所以是极性分子。故：

　　黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是极性分子易溶于极性溶剂之中。

　　例4：现有A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布。A没有正价态的化合物；B的氢化物化学式为 ，0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24L （S．T．P．）。 D的原子核中没有中子。

　　（1）根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称。

　　（2）用电子式表示C与A，C与B，B与D相互结合成化合物的过程，指出其化合物的类型及化学键类型。

　　（3）写出C与B所形成的化合物跟D与B所形成的化合物作用的离子方程式。

　　解析：题给信息中A、B、C的离子结构与氖原子的结构相同，说明A、B、C是第二周期的非金属元素或第三周期的金属元素；B的气态氢化物的分子式为 ，说明B一定是氧元素；A没有正价态的化合物，说明A很活泼且只能得电子，为活泼的非金属元素氟；C与酸反应能产生 ，说明C为金属元素且在第三周期，再由0.2mol C可产生0.1mol ，说明此元素原子显＋1价，即为Na元素；D的原子核中没有中子，说明为普通氢。故本题答案为

　　（1）A为氟、B为氧、C为钠、D为氢。

　　（2）C与A的化合物为 ，是离子化合物，通过离子健结合而成。

　　 ；C与B的化合物为 ，是离子化合物，

　　

　　 （其中有共价键）B与D的化合物为 ，是共价化合物，极性共价键形成的极性分子。

　　

   （3）离子方程式为：





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