第一节 电离平衡

典型例题

　　例1  体积为0.1L，氢离子浓度同为 的盐酸和醋酸，分别与足量的金属镁反应时，哪种酸的反应速度快？哪种酸跟镁反应产生的氢气多？

　　分析  盐酸是一元强酸，氢离子浓度与溶液浓度相等，均为 ；醋酸是弱电解质，在常温下，氢离子浓度为 的醋酸溶液的电离度约为1%，其溶液浓度约为 。这两种离子浓度同为 的盐酸和醋酸，分别跟镁反应时，开始瞬间两者反应速度应该相同，随着置换反应发生，盐酸溶液氢离子浓度显著下降，反应速度很快下降；醋酸溶液由于存在电离平衡，反应消耗的氢离子浓度，通过电离平衡的移动得到补充，反应速度下降缓慢。若以平均化学反应速度计算，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸相比较，醋酸跟镁的化学反应速度快。

　　体积为0.1L，浓度为 的盐酸，跟足量金属镁反应时，在标准状况下产生的氢气体积为：

　　体积为0.1L ，溶液浓度为 的醋酸（氢离子浓度为 ），跟足量金属镁反应时，在标准状况下产生的氢气体积为：

　　所以，相同体积，相同氢离子浓度的盐酸和醋酸相比较，醋酸跟镁反应产生的氢气多。

　　解答  体积同为0.1L， 同为 的盐酸和醋酸，跟足量镁分别反应时，醋酸的反应速度快，产生氢气多。

　　例2  比较下列化学反应后所得溶液中各离子浓度的大小。

　　（1） 的盐酸与 的氨水混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                 。

　　（2） 的 溶液与 的 溶液混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                。

　　分析  盐酸跟氨水混合时发生中和反应

　　因为盐酸与 的物质的量相同，可恰好反应完全，得到氯化铵溶液，氯化铵是强电解质，在水溶液中完全电离为 和 ，而 中有少量可发生水解反应，生成 和 ，溶液呈现酸性

　　所以，溶液中各离子浓度为

　　醋酸钠溶液跟盐酸混合时发生复分解反应

　　在这个反应中醋酸钠是过量的，反应所得溶液是氯化钠、醋酸、醋酸钠的混合溶液，各物质的摩尔浓度均为 ，由于混合溶液中醋酸的存在，溶液是酸性的

　　尽管 的存在使酸性下降，但所得溶液仍然是酸性的。在该溶液中所含 为 ，所含 略大于 ，所含 为 ， 与 的浓度很低， 浓度高于 浓度。