第三节 盐类水解
例1 把氯化铝溶液蒸干灼烧,最后得到的主要固体产物是什么?在氯化铝溶液中分别加入 和 溶液时,所得产物有哪些?写出有关化学方程式或离子方程式。
分析 氯化铝是个弱碱强酸盐,能发生水解反应,这一水解反应的化学方程式是:
盐类水解反应是个吸热反应,当升高温度时,依平衡移动原理,反应再向水解方向移动,按照题意“蒸干灼烧”时,将会使 挥发,并使 分解,变为 。
把 溶液与 溶液混合时,并不是发生两种盐的复分解反应,这是因为 是弱碱强酸盐,容易发生水解反应:
其水溶液呈现酸性; 是弱碱强酸盐,同样容易发生水解反应:
(一步水解)
(二步水解)
其水溶液呈现碱性。当两种溶液混合时, 水解产生的 与 水解产生的 相互反应,使上述两个反应均向正反应方向移动,产生 沉淀和 气。
把 溶液与 溶液混合,同样发生类似的反应,其产物是 沉淀和 气体。
解答 把 溶液蒸干得到的固体是
继续灼烧时, 分解为
溶液与 溶液混合,产生 沉淀和 气(另有 生成)
溶液与 溶液混合,产生 沉淀和 气(另有 生成)
例2 氯化铵晶体溶于重水中,溶液呈现酸性,下列叙述的原因正确的是( )
(A) 水解生成 和
(B) 水解生成 和
(C)
水解生成
和
(D)
水解生成
和
分析 氯化铵是弱碱强酸盐,溶于水中时, 水解时溶液呈现酸性,在本题题干中给出 溶于重水中,溶液呈现酸性,是 使 的电离平衡向正方向移动的结果,其水解的过程式如下:
水解的实质是 与 电离出来的 结合生成 ,使 的浓度不断增大,直至达到平衡,溶液呈现酸性。 在 中发生水解反应的离子方程式是:
解答:D
点拨 理解盐的水解实质,在于 与重水( )电离出来的 结合为 ,并生成 (即 ),是正确回答本题的关键。
例3 在下列各微粒中,能使水的电离平衡向正方向移动,而且溶液的pH大于7的是( )
分析 选项A的微粒是 ,选项D的微粒是 ,是思考本题必须明确的重要前提。 虽使水的电离平衡向正方向移动,但是溶液呈现酸性,因而不合题意; 是弱酸根离子,可与 电离出来的 结合为 ,使水的电离平衡向正方向移动,并且使溶液呈现碱性, 水解的离子方程式是: ,因此,选项B符合题意; 提供的 使水的电离平衡向逆方向移动,而且溶液呈酸性,选项C不合题意; 是弱酸根阴离子,可与 电离出来的 结合成弱电解质 ,使水的电离平衡向正方向移动,并且使溶液呈现碱性, 水解的离子方程式是: ,因此,选项D同样符合题意。
解答:B、D
点拨 和 都是酸式酸根离子, 是弱酸的酸式酸根离子,能发生水解反应,并使溶液呈现碱性, 是强酸的酸式酸根离子,不能发生水解反应,只能电离出 和 ,是本题给我们的重要启示。