第四节 核外电子排布的初步知识　

　　例1  已知甲元素原子的第二电子层的电子数是第一电子层电子数的2倍，乙元素带2个单位正电荷的阳离子的电子层结构与氖原子相同，丙元素是地壳中含量最多的元素。

　　(1)写出这三种元素的名称及符号：

　　　　甲______ 乙 ________  丙________

　　(2)画出三种元素的原子结构示意图；

　　　　甲______ 乙 ________  丙_________

　　(3)三种元素之间可形成离子化合物的化学式为_______________。(只写一种)

　　解析：因为第一电子层最多容纳的电子数为2，而甲元素原子的第二电子层的电子数是第一电子层电子数的2倍，即甲元素原子的核外电子数总结为6。在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，所以，甲元素为碳C。

　　氖原子的原子结构示意图为   ，而乙元素的原子因失2个电子，而带2个正电荷的阳离子的电子层结构又与氖原子的相同，所以，乙元素原子的电子数应为12，即核电荷数也为12，是镁Mg。丙元素在地壳中含量最多即为氧元素O。典型的金属元素与典型的非金属元素组成的化合物一般为离子化合物，非金属元素之间易形成共价化合物，这是形成离子化合物和共价化合物的一般规律。因此可根据此规律可形成的离子化合物为MgO (MgC₂，MgCO₃)共价化合物为CO₂ (CO)。

　　解答：

　　(1)甲  碳C             乙  镁Mg               丙  氧O

　　(2)

　　(3)MgO；CO₂

　　例2  下列微粒中，跟氖原子具有相同电子层结构的是（   ）

　　　　（A）Mg    （B）Na⁺    （C）N     （D）F^-

　　分析与解答：熟练掌握核电荷数1～18的元素名称、符号及核外电子排布情况是解本题的基础知识。还需要明确“具有相同电子层结构”的内涵是指原子核外的电子层数相同，且每层容纳的电子数目一样多。那么氖原子的核外电子排布情况如何呢？画出氖原子的原子结构示意图便一目了然了。

Ne

　　氖原子核内10个质子，核外10个电子。核外10个电子分两层排布，其中K层2个电子，L层8个电子。将四个选项中的镁原子、钠离子、氮原子、氟离子的结构示意图分别画出来，跟氦原子的结构示意图对比，便可以选择出跟氖原子具有相同电子层结构的微粒了。

　　答案：选（B）和（D）。