第三节 盐类水解

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怎样才能学好盐类的水解

　　1．从水的电离平衡移动入手，认识盐的水解实质

　　盐溶于水电离出来的某种离子，使水的电离平衡发生移动，是盐溶液呈现不同酸碱性的原因。

　　（1）弱碱强酸盐的水解

　　在 溶液中，存在 的电离和水的电离

电离出来的 可以跟水电离出来的 结合成弱电解质 ，使 下降，水的电离平衡向正向移动，从而造成溶液中的 溶液呈现酸性。水解过程可以表示如下：

　　从 水解的实例可以看出，弱碱强酸盐电离出的弱碱阳离子，跟 电离出来的 结合为弱电解质分子，使水的电离平衡向正方向移动， 不断增大，直至建立新的平衡，溶液呈现酸性。

　　（2）弱酸强碱盐的水解

　　在 溶液中的弱酸根阴离子， 与 电离出来的 结合成弱电解质 分子，使 的电离平衡向正向移动， 不断增大，直至建立起新的平衡，溶液呈现碱性。 的水解过程可以表示如下：

　　2．掌握盐的水解规律

　　盐的水解是由盐电离出来的弱离子的性质决定的，学习时要掌握各种不同盐类的水解规律。

　　（1）弱碱强酸盐  可溶性的弱碱强酸盐，如 、 、 等能发生水解反应，水解后溶液呈现酸性。
　　（2）弱酸强碱盐  可溶性的弱酸强碱盐，如 、 、 、 等能发生水解反应，水解后溶液呈现碱性。

　　（3）弱酸弱碱盐  可溶性的弱酸弱碱盐，如 、 、 等很容易发生水解反应，水解后溶液的酸碱性取决于该盐水解生成的弱酸、弱碱的相对强弱。

　　（4）强酸强碱盐  各种强酸强碱盐均不能发生水解反应，溶液仍为中性。

　　为了便于记忆，可以把盐的水解规律简要概括如下：

谁弱谁水解，谁强显谁性；

两强不水解，溶液呈中性；

两弱易水解，酸碱相对性。

　　3．正确书写盐类水解的离子方程式

　　盐类水解属于离子反应，可以按照离子方程式的书写规范，写出正确的离子方程式。例如，硫酸铜水解的离子方程式可按以下三个步骤写出：

第一步  写出 水解的化学方程式

第二步  把易溶于水的强电解质改写为离子形式

第三步  消去反应式两边相同的离子（ ）

　　上述这个盐类水解的离子方程式揭示了 水解的实质，是 使水的电离平衡破坏，生成 弱碱分子和 ，使溶液呈现酸性，比盐类水解的化学方程式有更大的优越性。

书写盐类水解的离子方程式时，要注意以下三点：

　　（1）要写可逆号“ ”，不能写等号。

　　（2）难溶化合物不写沉淀符号“↓”。

　　（3）气体物质不写气体符号“↑”。

　　怎样才能又迅速、又准确地书写盐类水解的离子方程式呢？

　　（1）弱碱强酸盐水解的离子方程式是弱碱阳离子的水解，弱碱阳离子所带电荷数，就是水分子的系数，也是氢离子的系数。例如， 水解的离子方程式是：

又如， 水解的离子方程式是：

　　（2）弱酸强碱盐类水解的离子方程式是弱酸根离子与水分子反应，生成弱酸分子和氢氧根离子。一元弱酸根离子水解时，各微粒的系数都是“1”。例如， 水解的离子方程式是：

多元弱酸根离子的水解是分步进行的，水解的离子方程式也要分步书写。例如，碳酸钠水解的离子方程式是：

（一步水解）

（二步水解）

又如，硫化钠水解的离子方程式是：

（一步水解）

（二步水解）

　　4．抓好盐类水解平衡的移动

　　盐类水解是个可逆反应，水解过程是个吸热反应，运用平衡移动原理，改变外界条件，便可以控制盐类水解的方向。

　　（1）升温促使盐类水解，降温抑制水解

　　用沸水（相当于加热至100℃）溶解 ，可以增强溶液的碱性

在含有 的溶液里，通入过热水蒸气，可以使 以 的形式沉淀出来，从而达到除去 的目的。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（过热）

在配制 、 等重金属盐溶液时，为了防止 、 的水解，必须用冷水溶解，并不得加热。

　　（2）降低pH抑制弱碱强酸盐的水解

　　弱碱强酸盐水解，溶液呈酸性，加入强酸，降低pH，可抑制这些盐的水解。例如，配制 溶液时，要加入少量盐酸，防止 的水解；又知，配制 溶液时，要加入少量硫酸，抑制 的水解。

　　（3）不断减少 ，使弱碱强酸盐水解得以完成

　　在 溶液中加入 粉时， 与 水解出的 不断反应，使 的水解平衡不断向右移动，生成 沉淀

    ①

    ②

将①②两个反应相加时，得到这个反应的总离子方程式

　　（4）两盐的水解产物相互反应

　　弱碱强酸盐水解产生的 与弱酸强碱盐水解产生的 相互结合为 ，使两盐的水解反应得以完成。例如， 溶液与 溶液混合，发生的反应为：

    ①

     ②

                 ③

将①②③三个反应相加，便可得到 溶液与 溶液混合时发生反应的离子方程式：

可溶性的铝盐、铁盐跟可溶性碳酸盐、酸式碳酸盐溶液混合时，均发生两盐水解产物的相互作用，生成 或 沉淀和 气体。在此种情况下的离子反应方程式，要写等号“=”， 、 要写沉淀号“↓”， 要写气体号“↑”。

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盐类水解的应用

　　（1） 等溶液的配制（可加 滴稀盐酸）；

　　（2）长时间保存某些盐溶液，防止水解变质，常加几滴酸或碱；

　　（3）判断盐溶液中离子种类及浓度大小时考虑盐水解，如 溶液中有 、 、 、 、 、 ，其浓度大小为： ；

　　（4）泡沫灭火器的反应原理；

　　（5）化肥的施用，如铵态氮肥不能与草木灰混合施用：

　　

　　（6）判断离子能否共存于同一溶液中，要考虑离子间能否发生双水解，如 与 、 与 、 与 、 与 、 与 、 与 、 与 等就不能大量共存。

　　（7）盐与盐溶液反应产物的判断；

　　（8）鉴别物质时考虑盐类双水解，如 、 、  9种物质水溶液可用 溶液鉴别。

　　（9）制备胶体，如 胶体的制备；

　　（10）明矾、绿矾净水；

　　（11） 作焊药；

　　（12）用于判断盐溶液显酸性或中性或碱性，如 溶液的碱性比 溶液的碱性强；

　　（13）判断盐溶液中水的电离度的大小；

　　（14）苏打粉用于面粉的发酵；

　　（15）制取某些无水盐，如用 制无水 。