2013年哈师大附中第二次高考模拟考试

理科综合能力测试

本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷第33 ~ 40题为选考题，其他题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：

1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2．选择题使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题的答题区域内（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。

4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Cu 64

第I卷（选择题，共126分）

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．硫氧化菌能将自然界的还原性的硫化物氧化成硫酸或硫磺，并利用从中获得的能量制造有机物。下列生物与之最相似的是

A．酵母菌

B．乳酸菌

C．大肠杆菌

D．硝化细菌



2．下列有关盐酸在实验中的作用，描述错误的是

实验目的

主要作用



A

用甲基绿或吡罗红检测DNA和RNA在细胞中的分布情况

8%的盐酸可以改变细胞膜的通透性，使DNA着色



B

探究pH对酶活性的影响

设定酶促反应溶液的pH



C

观察细胞有丝分裂

与酒精混合使用使植物组织细胞分离



D

斯他林和贝利斯发现促胰液素

在盐酸的作用下，小肠粘膜可能产生一种化学物质



3．下图为真核细胞中多聚核糖体合成蛋白质的示意图，据图判断不正确的是

A．①主要在细胞核内合成，通过核孔进入细胞质

B．②彻底水解产物的种类比③多

C．此过程还需要RNA聚合酶参与

D．图示过程可提高蛋白质的合成速率

4．下列关于植物激素调节的叙述，错误的是

A．脱落酸能够促进果实的发育和脱落

B．根向地生长与重力影响生长素的分布有关

C．乙烯具有促进果实成熟的作用

D．适宜浓度的赤霉素能够促进细胞伸长，使植株增高

5．幼年哺乳动物下丘脑损伤，不会引起

A．体温升高

B．性腺发育停止

C．血浆pH降低

D．尿量增加



6．不同温度下饲养的金鱼移入新环境后，对温度变化的耐受程度不同，右图表示金鱼的耐受范围，据图分析错误的是

A．20℃饲养的金鱼比30℃饲养的金鱼更耐低温

B．30℃饲养的金鱼比20℃饲养的金鱼生存温度范围更大

C．当饲养温度为20℃时，金鱼的致死临界温度为2.5℃和34℃

D．随饲养温度的升高，致死温度逐渐升高

7．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．由2H和18O所组成的水11g，所含的中子数为4NA

B．1mol CO2中含有的共价键的数目为2NA

C．在0.1mol/L K2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NA

D．NO2和H2O反应毎生成2mol HNO3时专一的电子数目为2NA

8．常温下，下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是

A．无色透明溶液中：Al3+、Ca2+、Cl-、HCO3-

B．含大量Fe3+的溶液中：K+、I-、SO42-、NO3-

C．与Al反应放出H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、F-

D．由水电离出的c(H+) = 1.0×10-14mol/L的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SO42-

9．分子式为C4H8O2可发生水解的同分异构体有（不考虑立体异构）

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种



10．2012年12月，酒鬼酒塑化剂事件引起大家关注，塑化剂中主要含有的是邻苯二甲酸酯

（ R和R’为不同的烷基）类物质，关于邻苯二甲酸酯的下列叙述正确的是

A．若R为甲基，R’为乙基，其分子式为C11H13O4

B．1mol邻苯二甲酸酯可以和2mol NaOH反应

C．1mol邻苯二甲酸酯可以和5mol H2加成

D．苯环上的一氯代物有2种

11．下列实验操作能达到目的的是

A．可用图①所示装置收集SO2

B．可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱

C．可用图③所示装置除去CH4中混有的少量C2H4

D．可用图④所示装置防止铁钉生锈

12．目前人们掌握了可充电锌—空气电池技术，使这种电池有了更广泛的用途。这种电池使用特殊技术吸附空气中的氧，以苛性钠溶液为电解质，电池放电时的总反应为2Zn + O2 = 2ZnO，下列判断正确的是

A．放电时，OH-向负极方向移动

B．放电时，正极反应式为Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2O

C．充电时，Zn发生氧化反应

D．充电时，阴极反应为O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-

13．已知：
ΔH = -98kJ/mol。某温度下，向一体积为2L的密闭容器中充入0.2mol SO2和0.1mol O2，5min后达到平衡，共放出热量11.76kJ，下列说法正确的是

A．5min内用O2表示的反应速率为0.12mol/(L·min)

B．该反应的平衡常数数值为7.5

C．SO2的平衡转化率为60%

D．加入催化剂，可使ΔH变小

二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。其中第14、15、16、17题为单选题，18、19、20、21题为多选题。

14．以下说法正确的是

A．利用探究匀速圆周运动向心加速度大小的表达式过程中，应用了极限法

B．卡文迪许在利用扭秤装置测量引力常量时，利用了微元法

C．电场强度、电势、电容、电功的定义均应用了比值定义法

D．“合力与分力”、“磁通量”、“交流电的有效值”的定义均应用了等效替代法

15．“北斗第二代导航卫星网”将由5颗静止轨道卫星和30颗非静止轨道卫星组成。其中静止轨道卫星，是指高度为36000公里的地球同步卫星；30颗非静止轨道卫星由27颗中轨（MEO）卫星和3颗倾斜同步（IGSO）卫星组成，其中27颗MEO卫星的轨道高度均为21500公里，3颗倾斜同步（IGSO）卫星的轨道高度与静止轨道卫星的轨道高度相同。将各卫星轨道均视为圆轨道。根据以上信息，可以判断

A．MEO卫星的线速度比静止轨道卫星的线速度小

B．该35颗卫星的轨道圆心可能不重合

C．静止轨道卫星只能在赤道正上方

D．静止轨道卫星和倾斜同步（IGSO）卫星的轨道没有交点

16．如图所示，斜面固定在地面上，倾角为37°。质最为1kg的滑块以初速度v0从斜面底端沿斜面向上滑行（斜面足够长），滑块与斜面间的动摩擦因数为0.8，则该滑块所受摩擦力f随时间变化的图象是下图中的（取初速度方向为正方向，g = 10m/s2，sin37° = 0.6,cos37°=0.8）

A



B



C



D



17．如图所示的电路：R1 = 4Ω，R2 = 2Ω，R3 = 4Ω，R4 = 8Ω．在AB两点间连接一个电容器，在电容器两板间加一个方向垂直纸面向里的匀强磁场。接通电路后，有电子束以一定的初速度平行于板面从电容器左边中央射入，并匀速通过。若将R3和R4交换位置，电子束仍以相同速度从左侧射入，则电子束

A．将向上偏转

B．将向下偏转

C．仍匀速直线通过

D．将向纸面外偏转

18．如图所示，A、B两物块始终静止在水平地面上，有一轻质弹簧一端连接在竖直墙上P点，另一端与A相连接，下列说法正确的是

A．如果B对A无摩擦力，则地面对B也无摩擦力

B．如果B对A有向左的摩擦力，则地面对B也有向左的摩擦力

C．P点缓慢下移过程中，B对A的支持力一定减小

D．P点缓慢下移过程中，地面对B的摩擦力一定增大

19．一空间存在匀强电场，场中A、B、C、D四个点恰构成正四面体，如图所示。已知电场强度大小为E，方向平行于正四面体的底面ABC，正四面体棱长为
cm。已知UAC = 6V、UBC = 6V，则可判断

A．UDC = 4V

B．UOC = 3V

C．E = 200 V/m

D．E =
V/m

20．如图所示，abcd为一正方形边界的匀强磁场区域，磁场边界边长为L，三个粒子以相同的速度从a点沿对角线方向射入，粒子1从b点射出，粒子2从c点射出，粒子3从cd边垂直射出，不考虑粒子的重力和粒子间的相互作用。根据以上信息，可以确定

A．粒子l带正电，粒子2不带电，粒子3带负电

B．粒子l和粒子3的比荷之比为2:1

C．粒子l和粒子2在磁场中的运动时间之比为4:1

D．粒子3的射出位置与d点相距为

21．如图所示，小球a从倾角为θ = 60°的固定粗糙斜面顶端以速度v1沿斜面恰好匀速下滑，同时将另一小球b在斜面底端正上方与a球等高处以速度v2水平抛出，两球恰在斜面中点P相遇，则下列说法正确的是

A．v1 : v2 = 2 : 1

B．v1 : v2 = 1 : 1

C．若小球b以2v2水平抛出，则两小球仍能相遇

D．若小球b以2v2水平抛出，则b球落在斜面上时，a球在b球的下方

第II卷（非选择题，共174分）

包括必考题和选考题两部分。第22题 ~ 第32题为必考题，每个小题考生都必须作答。第33题 ~ 第40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（11题，共129分）

22．（6分）一额定功率为0.01W的电阻Rx，其阻值不详，用欧姆表粗测其阻值结果如图甲所示（选择电阻档“×1K”）。某实验小组选择合适的器材，设计了如图乙所示的电路，较精确地测定了电阻Rx的阻值，其中部分待选器材如下：

A．电流表A1，量程0 ~ 300μA，内阻为150Ω

B．电流表A2，量程0 ~ 10mA，内阻为5Ω

C．干电池两节，每节电动势为1.5V

D．直流稳压电源，输出电压24V．额定电流0.5A

试回答以下问题：

（1）欧姆表测得的电阻值约为_______________；

（2）实验中电源应选择_______________；（填器材前方选项代号）

（3）若实验中测得电流表A1示数为250μA，电流表A2示数为7.5mA．电阻箱R示数为1340Ω．

则待测电阻测量值为Rx = _______________。

23．（9分）某同学用图甲所示装置验证合力做功和物体速度变化的关系。一个圆柱形铝管固定在水平桌面上，管口与桌边齐平，管的两侧开有小缝，可以让皮筋穿过，俯视如图乙所示。在桌边关于圆管对称的A、B两点固定两个钉子，缠绕在钉子上的皮筋在AB之间伸直且为原长，伸长后可以把小钢球弹出，小钢球与管之间的摩擦可忽略，小钢球弹出后落在水平地面上，测出落地点与桌边的水平距离，，然后分别用2条、3条、4条相同的皮筋从同一位置由静止弹射小球，重复以上操作。

（1）除了图示的器材以外，实验中还需要的实验器材有_______________。（填器材前方选项）

A．游标卡尺

B．秒表

C．拴着细线的重锤

D．刻度尺

（2）为了验证合力做功和物体速度变化的关系，将皮筋做的功与测得小钢球水平位移的数据列表如下：

皮筋做的功W

W

2W

3W

4W



水平位移x(m)

1.01

1.43

1.75

2.02



根据以上数据，选择合适的变量及单位，标注在右图中

的横坐标轴下的方框内，并在坐标纸上作出线性图象。

（3）图线斜率k的表达式为k =，并说明表达式中各物

理量的含义：_______________________________________

24．（14分）

小军看到打桩机，对打桩机的工作原理产生了兴趣。他构建了一个打桩机的简易模型，如图甲所示。他设想，用恒定大小的拉力F拉动绳端B，使物体从A点（与钉子接触处）由静止开始运动，上升一段高度后撤去F，物体运动到最高点后自由下落并撞击钉子，将钉子打入一定深度。按此模型分析，若物体质量m = 1kg，上升1m高度时撤去拉力，撤去拉力前物体的动能Ek与上升高度h的关系图象如图乙所示。（g取10m/s2，不计空气阻力）

（1）求物体上升到0.4m高度处F的瞬时功率。

（2）若物体撞击钉子后瞬间弹起，且使其不再落下，钉子获得20J的动能向下运动。钉子总长为10cm．撞击前插入部分可以忽略，不计钉子重力。已知钉子在插入过程中所受阻力f与深度x关系图象如图丙所示，求钉子能够陷入的最大深度。

25．（18分）

如图甲所示，一半径为2l、电阻为r的带有极窄缝隙的金属圆环和一电阻为R的定值电阻构成一闭合回路，有一板间距为d的平行板电容器和电阻并联。金属圆环内存在一半径为l的有界匀强磁场，该磁场区域与金属圆环共心，磁感应强度随时间的变化图象如图乙所示，设磁感应强度方向垂直纸面向里为正。t = 0时刻在接近A板的位量处无初速释放一不计重力的带电粒子，粒子质量为m，电荷量为-q (q > 0)，求：

（1）电荷在0 ~ T时间内发生的位移?（假设电荷没有到达B板）

（2）要使电荷到达B板时速度最大，两板间的距离d应满足什么条件?

26．（14分）

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、A13+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。

（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是__________和__________

（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴人足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体。则X为__________（填字母）。

A．Br-

B．SO42-

C．CH3COO-

D．HCO3-



（3）将19.2g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式_______________，旨要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是__________

（4）若用惰性电极电解C和D的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1 mol，请在坐标系中画出遁电后阴极析出固体的质量m与通过电子的物质的量n的关系。（标明纵坐标数值）

（5）E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_____________。

27．（14分）

肼(N2H4)是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。

（1）发射火箭时，肼（N2H4）为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知1.6g N2H4(l)在上述反应中放出64.22 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________

_______________________________________________________________________________

（2）肼(N2H4)也可与NO2发生反应生成N2和H2O，配平方程式并标出电子转移的方向和数目。

□N2H4 + □NO2 —— □N2 + □H2O

（3）肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下电离过程：

N2H4 + H2O = N2H5+ + OH- I

N2H5+ +H2O = N2H62+ + OH- II

① 常温下，某浓度N2H6C12溶液的pH为4，则该溶液中由水电离产生的c(H+)为____。

② 已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+的水解程度。常温下，若0.2mol/L N2H4溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为_______________。

（4）肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：

温度较低时主要发生反应

a：N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)

温度较高时主要发生反应

b：N2H4(g) + 2O2(g) = 2NO(g) + 2H2O(g)

①若反应b在1000℃时的平衡常数为K1，1100℃时的平衡常数为K2，则K1____K2。（填“>”、“<”或“=”）

②某温度下，容积固定的密闭容器中，下列描述可说明反应a达到平衡的是____。

A．v(N2) = v(N2H4)

B．c(N2H4): c(O2):c( N2) = 1:1:1



C．体系的压强不再发生变化

D．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化



③1000℃，反应b达到平衡时，下列措施能使容器中
大的是__________。

A．恒容条件下，充入He

B．增大容器体积



C．恒容条件下，充人N2H4

D．使用催化剂



28．（15分）

镁、铝、锌是生活中常见的三种金属，查阅资料获得如下信息：

①镁、铝、锌都是银白色的金属

②锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2

③Zn(OH)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3·H2O

④Zn2+易形成配合物如[Zn(NH3)4]2+，该配合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+

（1）甲同学取镁铝合金进行定量分析，用右图所示装置进行实验，获得如下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴人液体体积对气体体积的影响）

编号

粉末质量

量气管第一次读数

量气管第二次读数



①

2.0 g

10.0 mL

346.2 mL



②

2.0 g

10.0 mL

335.0 mL



③

2.0 g

10.0 mL

345.8 mL



①检查该装置的气密性的方法是______________________________________________。

②著分液漏斗装的是NaOH溶液，则圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为________________________________________

③计算出镁铝合金中镁的质量分数为____________________

④本实验对量气管多次读数，读数时应注意：a．将实验装置恢复到室温，b．__________，c．_______________

（2）乙同学取镁铝锌合金设计如下实验方案：

（可用试剂：样品、pH试纸、稀硫酸、NaOH溶液、氨水）

①试剂I是__________；沉淀B是__________。

②过程I是：在滤液中逐滴加入__________，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的__________，过滤。

③沉淀C与氨水反应的离子方程式为______________________________。

29．下表为一定量的小麦种子（主要储能物质为淀粉）萌发过程中二氧化碳释放速率和氧气吸收速率的变化数据，据表回答问题。

萌发时间（h）

0

2

4

6

8

12

18

24

30

36

40



CO2释放速率（L/h）

3

5

12.6

21

27.6

42.6

55

55

55

55

55



O2吸收速率（L/h）

0

0

7.6

12.6

16.3

17.6

17.6

17.6

22.4

42.6

55



（1）在2h之前，种子的呼吸方式为__________。在36h之后种子呼吸的主要方式是

__________

（2）在24h时，无氧呼吸消耗的淀粉是有氧呼吸的__________倍。

（3）如果以单位时间内CO2释放速率来标量呼吸速率，那么在0 - 12h，小麦种子无氧呼吸速率的变化趋势是__________，有氧呼吸速率的变化趋势是__________，出现这些变化趋势与种子在萌发过程中大量吸收__________有关。

30．下图为中枢神经元之间的一种连接方式，图中①②表示神经元的胞体，A、B表示神经纤维，a、b、c、d为神经纤维上的4个实验位点。请据图回答：

（1）在保证神经完整的前提下，设计实验验证A是传入神经，方法步骤为（每个实验位点只能用一次）：

①将微电流计的两个电极分别搭在实验位点b和实验位点c的神经纤维膜外；

②用电刺激仪刺激实验位点a，若微电流计的指针偏转__________次，则神经A为传入神经；若微电流计的指针偏转__________次，则神经A为传出神经。该实验结果表明兴奋在神经细胞间传递的特点为__________，具有这种特点的原因是__________。

（2）a处接受刺激，可在__________（填字母）处检测到膜电位变化，兴奋时膜外电位为__________。

（3）假设①所在的神经元为抑制性神经元，②所在的神经元为兴奋性神经元，在a处给一个适宜的刺激后，d处兴奋的变化是____________________。

31．已知某闭花受粉植物高茎对矮茎为显性、红花对白花为显性，两对性状独立遗传。用纯合的高茎红花与矮茎白花杂交，F1自交，播种所有的F2。假定所有的F2植株都能成活。

（1）F2植株开花时，随机拔掉1/2的高茎植株，假定剩余的每株F2自交收获的种子数量相等，且F3符合遗传的基本定律。从理论上讲F3中表现白花植株的比例为__________。

（2）F2植株开花时，拔掉白花植株，假定剩余的每株F2自交收获的种子数量相等，且F3符合遗传的基本定律。从理论上讲F3中表现白花植株的比例为__________。

（3）F2植株开花时，随机拔掉1/2的红花植株，假定剩余的每株F2自交收获的种子数量相等，且F3符合遗传的基本定律。从理论上讲F3中表现白花植株的比例为__________，F3中表现型及比例为__________。

32．下表l是1999年柴达木盆地德令哈地区的部分气象及干物质积累情况，表2表示混播试验初期一段时间内该地区主要食物链的能量值。请分析回答问题：

表1 1999年德令哈地区的部分气象及干物积累动态

月份

5月

6月

7月

8月



月平均温度

11.20

14.80

17.60

16.90



月均降水量

14.10

37.00

31.60

30.40



群落地上生物量积累（g/m2，干重）

148.50

464.50

291.00

-36.00



生长速率（g/m2·d）

4.64

14.98

9.70

-1.16



表2 一段时间内植物、田鼠和鼬的能量值

（1）调查弃耕地上某种植物种群的数量时，取样的关键除考虑样方的大小和数量外，还应注意__________取样。

（2）表1表明，各类群生物量季节动态具有明显的差异，其生物量生长速率也各不相同，这可能与其自身的生物节律有关，还可能与外界环境因素__________和__________有关。

（3）依据表2计算得出能量从第一营养级传递到第二营养级的效率是__________。

（4）经过调查，人工除去试验地区的杂草，田鼠的数量减少，鼬的数量随之减少，但很快三者又达到新的平衡，这一现象说明生态系统具有一定的__________，体现了生态系统的稳定性。

（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

33．【物理—选修3-3】（15分）

（1）（6分）下列说法正确的是

A．如果悬浮在液体中的微粒越大，则在某一瞬间撞击它的液体分子数就越多，布朗运动就越不明显

B．一切与热现象有关的宏观自然过程都是不可逆的

C．海绵和面包非常容易压缩，说明分子之间存在间隙

D．当两分子之间分子力为零时，说明它们之间一定既没有引力，也没有斥力

（2）（9分）如图甲所示，放置在水平台上的导热良好的气缸内封闭一定质量的理想气体，活塞质量