南昌市10所省重点中学命制2013届高三第二次模拟突破冲刺（四）

理科综合试题

一、选择题

1．下图为某同学在学习DNA的结构后画的含有两个碱基对的DNA片段(“○”代表磷酸基团)，下列为几位同学对此图的评价，其中正确的是 (　　)。

A．甲说：“物质组成和结构上没有错误”

B．乙说：“只有一处错误，就是U应改为T”

C．丙说：“至少有三处错误，其中核糖就改为脱氧核糖”

D．丁说：“如果说他画的是RNA双链则该图应是正确的”

2．下列对人体细胞生命历程的描述，正确的是(　　)。

A．细胞生长：细胞体积增大，核糖体数量增加，染色体复制加快

B．细胞分化：细胞形态改变，遗传物质发生变异，功能趋向专门化

C．细胞衰老：细胞核体积变小，细胞膜通透性增大，色素积累增多

D．细胞凋亡：特定基因表达，合成新的蛋白质，细胞自动结束生命

3. 二倍体生物如果某一对同源染色体多出一条染色体，则称之为“三体”。三体在减数第一次分裂联会时，3条同源染色体中的任意2条随意配对联会正常分离，另1条同源染色体不能配对，随机地移向细胞的任何一极。某基因型为AaBb的二倍体番茄(A、a位于5号染色体，B、b位于6号染色体），自交后代中出现一株基因型为AaBbb的三体(如图所示）。下列关于此三 体的描述，正确的是（ ）

A.可以确定该三体是其亲本减数第二次分裂时6号染色体出现差错而

形成

B.该三体与原二倍体之间出现了生殖隔离，是一个新的物种

C.该三体减数分裂产生花粉的基因型为AB、Ab、Abb、ABb、aB、abb

六种

D.三体的出现丰富了生物的遗传多样性，它的形成属于染色体变异

4．对下列四幅图的描述正确的是 (　　)。

A．用秋水仙素作用于图甲B阶段可进行诱变育种，作用于图甲C阶段则可

诱导产生多倍体

B．在适宜的温度、水肥等条件下，适当增加光照强度，图乙中A点右移，B

点右移

C．图丙中BC段和DE段光合作用速率都下降，此时造成光合作用速率下降

的原因是一样的

D．图丁中造成CD段的原因对于有丝分裂和减数分裂是一样的

5．下图1和图2是人体免疫调节的模式图，下列有关叙述错误的是 (　　)。

A．图中能够特异性识别抗原的细胞有细胞B、细胞C、细胞E、细胞G

B．细胞E和细胞D均由细胞C分化而来，在没有变异的情况下两者的DNA

和RNA完全相同

C．图1中，当同种病原体再次侵入机体时，主要通过④⑦⑧所示过程来消灭

病原体

D．与病毒类似，结核杆菌、麻风杆菌等胞内寄生菌在侵入宿主细胞后，机体

将通过图2所示免疫过程使它们失去寄生的基础，最终被吞噬消灭

6．下图为某人工松林18年间能量流动情况的调查统计（单位略），有关说法正确的是（ ）

A．“能量Q”是指生产者固定的太阳能总量

B．无需人工能量投入该松林就可维持其稳定性

C．18年间该松林中分解者获取总能量是285×1010

D．动物的存在加快了人工松林的物质循环

7、下列说法正确的是

A．目前使用的燃料液化石油气，其主要成分均属于烃

B．食用白糖的主要成分是蔗糖，小苏打的主要成分是碳酸氢钠

C．明矾在自来水的生产过程中，常用于杀菌消毒

D．饮用酒在窖藏过程中主要发生酯化反应，酯化反应不属于取代反应

8．NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的有（ ）

A．0．2molH2O2完全分解转移的电子数为0．4NA

B．25oC、101kPa下，16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA

C．将FeCl3的饱和溶液（含FeCl30.1mol）加入沸水中充分作用制成胶体，其中含有胶体粒子的数目为0．1NA

D．1molN2和3molH2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数为2NA

9．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是

A．某有机物球棍结构模型如右图，则该有机物能发生消去反应和氧化反应

B．光照下2，2—二甲基丙烷与Br2蒸气反应，其一溴取代物只有一种

C．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O

D．二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是鱼油的主要成分，它们含有

相同的官能团，是同系物，化学性质相似

10、下列有关离子方程式书写正确的

A．向含1molFeI2溶液中通入标准状况下22.4LCl2 2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 2Cl-

B．向醋酸钠溶液中通入过量CO2 CH3COO- + CO2 + H2O →HCO3- +2 CH3COOH

C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性

2H++ SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O

D．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液 Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2↑+ 4H+

11．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的有几个

①用氨水清洗做过银镜反应的试管；

②配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视则溶液浓度偏低。

③用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH；

④用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液

⑤将Na2CO3固体在瓷坩埚中加热熔融；

⑥不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用NaOH稀溶液清洗

⑦向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液，制备Fe(OH)3胶体

⑧配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸

A．5 B．3 C． 2 D．1

12．下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是

A．图1：固体KNO3中混有NaCl，可用重结晶进行提纯

B．图2：酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

C．图3：可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性(I )的变化

D．图4：可表示在恒容密闭容器中反应“2SO2(g) +O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化

13．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电

解质，利用上图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。下列正确的是：（ ）

A．由TiO2制得1mol 金属Ti ，理论上外电路转移2NA电子

B．阳极的电极反应式为：C + 2O2- - 4e- == CO2↑

C．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“ +”接线柱应连接Pb电极

D．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

二、选择题(本题共8小题，每小题6分。其中14—17题为单选题；18—21题为多选题。单选题选对的得6分，选错得0分，多选题全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分)

14．下列说法不正确的是（ ）

A．法拉第最先引入“场”的概念，并最早发现了电流的磁效应现象

B．电源是通过非静电力做功把其他形式的能转化为电势能的装置

C. 在推导匀变速直线运动位移公式时,把整个运动过程划分成很多小段,每一小段近似看做匀速直线运动,然后把各小段的位移相加，这应用了“微元法”

D.电场强度
和磁感应强度
都是用比值定义物理量的例子

15.据央视报道，北京时间2012年10月15日凌晨，奥地利著名极限运动员鲍姆加特纳从距地面高度约3.9万米的高空跳下，并成功着陆，一举打破多项世界纪录。假设他从氦气球携带的太空舱上跳下到落地的过 程中沿竖直方向运动的v-t图象如图所示，则下列说法中正确的是（ ）

A．0—t1内运动员和所有装备整体所受重力大于空气

阻力，处于超重状态

B．t1秒末运动员打开降落伞，此后做匀减速运动至t2秒末

C．t1秒末到t2秒末运动员竖直方向的加速度方向向上，大小在逐渐减小

D．t2秒时运动员落地

16.在直角坐标系O - xyz中有一四面体O -ABC，其顶点坐标如图所示。在原点O固定一个 电荷量为-Q的点电荷，下列说法正确的是（ ）

A. A,B,C三点的电场强度相同

B. 平面ABC构成一个等势面

C. 若将试探电荷+q自A点沿+ x轴方向移动，其电势能增加

D. 若在A、B、C三点放置三个点电荷，-Q所受电场力的合力

可能为零

17．截面为直角三角形的木块A质量为M,放在倾角为θ的斜面上,当θ=37°时,木块恰能静止在斜面上.现将θ改为30°,在A与斜面间放一质量为m的光滑圆柱体B,如图乙,sin37°=0.6,cos37°=0.8,则 ( )

A.A、B仍一定静止于斜面上

B.若M=4m,则A受到斜面的摩擦力为
mg

C.若M=2m,则A受到的摩擦力为
mg

D.以上说法都不对

18.如图所示，小球沿水平面通过O点进入半径为R的半圆弧轨道后恰能通过最高点P，然后落回水平面，不计一切阻力，下列说法正确的是( )

A.小球落地点离O点的水平距离为R

B.小球落地时的动能为
mgR

C.小球运动到半圆弧最高点P时向心力恰好为零

D.若将半圆弧轨道上的1/4圆弧截去，其他条件不变，则小球

能达到的最大高度比P点高0.5R

19.如图甲所示，理想变压器的原线圈匝数n1=350匝，副线圈匝数n2=70匝，电阻R=20,

是交流电压表，原线圈加上如图乙所示的

交流电，则下列说法正确的是（ ）

A.加在原线圈上交流电压瞬时值的表达式

为

B.原线圈电流的有效值为0.04A

C.在t=0.01s时，电压表的示数为0

D.电阻R上消耗的电功率为0.8W

20. 我国于2010年10月1日成功发射了月球探测卫星“嫦娥二号”(CE—2)，CE—2在椭圆轨道近月点Q完成近月拍摄任务后，到达椭圆轨道的远月点P变轨成圆轨道，如图，忽略地球对CE—2的影响，则 (　 　)

A．在由椭圆轨道变成圆形轨道过程中机械能不变

B．在椭圆轨道上由Q点运动到P点，机械能不变

C．在Q点的线速度比沿圆轨道运动的P点的线速度大

D．在圆轨道上的P点的加速度比沿椭圆轨道上的P点的加速度大

21、如图所示，在倾角为θ的光滑斜面上，存在着两个匀强磁场，磁感应强度大小为均B，磁场方向如图（两区域磁场方向相反）均与斜面垂直，磁场的宽度MJ和JG均为L，一个质量为m、电阻为R、边长也为L的正方形导线框，由静止开始沿斜面下滑，当ab边刚越过GH进入磁场Ⅰ区时，线框恰好以速度 v1做匀速直线运动；当ab边下滑到JP与MN的中间位置时，线框又恰好以速度v2做匀速直线运动，从ab进入GH到MN与JP的中间位置的过程中，线框的机械能减少量为△E，重力对线框做功的绝对值为W1，安培力对线框做功的绝对值为W2，下列说法中正确的有（ ）

A．v1 ：v2 = 4 ：1 B．v1 ：v2 = 2 ：1

C．△E =W1+W2 D．△E= W2

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（11题，共129分）

22．（5分）“验证力的平行四边形定则”的实验情况如图（a）所示，其中A为固定橡皮筋的图钉，O为橡皮筋与细绳的结点，OB和OC为细绳。图（b）是在白纸上根据实验结果画出的图。

（1）图（b）中的 是为F1和F2的合力的理论值； 是力F1和F2的合力的实

际测量值。

（2）在实验中，如果将细绳也换成橡皮筋，那么实验结果是否会发生变化？

答： 。（选填“变”或“不变”）

（3）本实验采用的科学方法是____ 。

A．理想实验法 B．等效替代法 C．控制变量法 D．建立物理模型法

23. (10分)在“描绘小灯泡的伏安特性曲线”的实验中，现除了有一个标有“5 V，2.5 W”的小灯泡、导线和开关外，还有：

A.直流电源（电动势约为5 V，内阻可不计）

B. 直流电流表（量程0?3A，内阻约为0.1Ω)

C. 直流电流表（量程0?600mA，内阻约为5Ω)

D. 直流电压表（量程0?15V，内阻约为15kΩ)

E. 直流电压表（量程0?5V，内阻约为10 kΩ)

F. 滑动变阻器（最大阻值10Ω，允许通过的最大电流为2A)

G. 滑动变阻器（最大阻值1kΩ，允许通过的最大电流为0. 5 A)实验要求小灯泡两端的电压从零开始变化并能测多组数据.

(1)实验中电流表应选用_________，电压表应选用________，滑动变阻器应选用________ (均用序号字母表示）.

(2) 请按要求将图中所示的器材连成实验电路.

(3) 某同学通过实验正确作出的小灯泡的伏安特性曲线如下图所示.现把实验中使用的小灯泡接到如右图所示的电路中，其中电源电动势E= 6 V，内阻r=1Ω，定值电阻R = 9Ω，此时灯泡的实际功率为________W.(结果保留两位有效数字）

24. (14分)如图所示，木板与水平地面间的夹角θ可以随意改变，当θ=30°时，可视为质点的一小木块恰好能沿着木板匀速下滑。若让该小木块从木板的底端以大小恒定的初速率v0的速度沿木板向上运动，随着θ的改变，小物块沿木板滑行的距离s将发生变化，重力加速度g。

(1) 求小物块与木板间的动摩擦因数；

(2) 当θ角满足什么条件时，小物块沿木板滑行的距离最小，并求出此最小值。

25. (18 分）如图所示，在直角坐标系xoy的第一、四象限区域内存在边界平行y轴的两个有界的匀强磁场：垂直纸面向外的匀强磁场Ⅰ、垂直纸面向里的匀强磁场Ⅱ。O、M、P、Q为磁场边界和x轴的交点，OM=MP=L；在第三象限存在沿y轴正向的匀强电场。一质量为带电量为
的带电粒子从电场中坐标为(
)的点以速度
沿+x方向射出，恰好经过原点O处射入区域Ⅰ又从M点射出区域Ⅰ（粒子的重力不计）。

（1）求第三象限匀强电场场强E的大小；

（2）求区域Ⅰ内匀强磁场磁感应强度B的大小；

（3）若带电粒子能再次回到原点O，问区域Ⅱ

内磁场的宽度至少为多少？粒子两次经过原点

O的时间间隔为多少？

26. (14分)短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如右图所

示：请回答下列问题：

（1）用离子方程式表达AE3溶液显酸性的原因 。

欲从AE3溶液中获得AE3·6H2O晶体，实验中涉及的操作有①加热浓缩、②过滤、③冷却结晶、④加适量的盐酸，其操作顺序正确的是 （填编号）。

(2)MnO2与E的氢化物浓度溶液可制取E单质，其离子反应方程式是 ；

MnO2与D的某种氢化物溶液混合可制取D单质，其中MnO2的作用是 ；

MnO2与A单质反应，反应中A 单质的作用是 。

（3）在298K下，A、B的单质各1mol在氧气中完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，并放出热量，若此置换反应生成3molB的单质，则该反应在298K下的△H= 。

（4）用A、B的单质作电极，C的最高价氧化物对应的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池，写出此原电池正极的电极反应式 。

27．（15分）

I、（1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为1.8×10-5、 5.6×10-11、

4.9×10-10、 4.3×10-7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：①HA + HB- (少量)=A_ + H2B , ②H2B(少量) + C- = HB_ + HC ,

③HA(少量) + C- =A_ + HC 。 则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请填空）

HA

H2B

HC



Ka

Ka1

Ka2

Ka3

Ka4



数值











（2）常温下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程，

下列表达式数据一定变小是:_______

A.c（H+） B.c（H+）/c（CH3COOH）

C.c（H+）·c（OH-） D. c（OH-）/（H+）

体积为10mLpH=2醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过

程pH变化如图：则 HX电离平衡常数_____（填大于、等于或小于）

醋酸平衡常数；理由是________________________

II、工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。

（1）转化过程中存在平衡2CrO42- + 2H+
Cr2O72- + H2O能说明

反应到达平衡状态的是

A．CrO42- 和Cr2O72-的浓度相同 B．2ν（Cr2O72-）=ν（CrO42-）

C．溶液的pH值保持不变 D．溶液颜色保持不变

（2）若1L转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6g，CrO42-有10/11转化为Cr2O72-（已知铬元素相对原子质量为52）。①转化后所得溶液中c(Cr2O72-)=

②已知：常温下该反应的平衡常数K=1014,上述转化后所得溶液的pH为

（3）还原过程中的离子反应方程式

（4）若常温下Ksp(Cr(OH)3)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至

28、（14分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

① 按上图组装仪器，检查装置的气密性；

② 将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；

③ 从左端导气管口处不断地缓缓通H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯

④ 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。

（1）装置C的作用为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为　　　　 。

（1）步骤④中煮沸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、　　　　　　 。

（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是　　　　　　　　　　　　　 。

a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂

b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂

　 c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液

　 d．锥形瓶不需要用待测液润洗

　 e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数

（4）若滴定过程中消耗0.5000mol·L?1KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为　 　。

Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为　　　　　　 。

29．（10分）中国沙棘能在干旱、水土流失严重的黄土高原 地区生长，有显著的保持水土、改善生态的功能。科学家对生长在某区域两个不同地段(水分条件相对较好的沟底和水分条件较差的坡面)的中国沙棘雌、雄株进行了研究，测得一天中6：00～18：00间的净光合速率(单位时间、单位叶面积吸收CO2的量)变化曲线如图T4－6所示，请分析回答下列问题。

图T4－6

(1)曲线Ⅱ中，6：00～10：00之间净光合速率明显加快，这是因为随着光照强度的增加，光反应产生的__________不断增多，促进了光合作用的进行。

(2)曲线Ⅰ中，叶肉细胞中的C3含量在8：00～12：00之间的变化趋势为________。比较8：00和12：00两个时刻，单位时间、单位叶面积制造的有机物总量______(填“一定”或“不一定”)相等。14：00处净光合速率明显降低，原因是__________________________________。

(3)12：00～14：00之间，Ⅰ、Ⅱ两条曲线都在下降，导致Ⅰ、Ⅱ两条曲线下降的主要外界因素分别是________、________。

(4)在水分条件相对较好的沟底，14：00～16：00之间，雌、雄株单位叶面积有机物积累量的大小情况是：雄株____________雌株(填“>”“<”或“＝”)。

(5)由图中数据可知，土壤水分含量的变化对中国沙棘____(填“雄株”或“雌株”)净光合速率的影响较大，____________(填“雄株”或“雌株”)更适合在干旱地区生存。

(6)在其他条件相同且较适宜的情况下，________(填“雄株”或“雌株”)更耐高温。

30．（7分）家鸡的黑羽和白羽由两对独立遗传的常染色体基因(D和d，E和e)共同控制。请回答下列问题。

(1)甲图和乙图表示家鸡黑素细胞形成黑色素过程的示意图。与黑素体形成有关的细胞器有________(填图中的标号)等。

(2)含有E和D基因的黑素细胞不能合成黑色素的原因是___________________________。

由此可知，基因与性状的对应关系是_________________________________。

(3)现有一批纯种白羽鸡，甲组：EEdd，乙组：EEDD，丙组：eedd。若想利用这批纯种白羽鸡通过杂交方法培育出纯种黑羽鸡，请完成实验方案并讨论。

①实验方案：

Ⅰ.选择________的两个品种进行杂交获得F1；

Ⅱ.让F1雌雄个体相互交配获得F2；

Ⅲ.让F2的________，后代不发生性状分离的为纯种黑羽鸡。

②讨论：F2中黑羽鸡与白羽鸡的比例为________。若将F2黑羽的雌雄个体自由交配，后代中黑羽的纯合子占全部F3个体的比例为________。

31．（14分）完成下列关于鉴定淀粉酶活性的实验设计，并解答有关问题。

(1)实验目的：探究某α－淀粉酶的活性。

(2)实验原理：淀粉是非还原糖，在淀粉酶作用下能水解成________。此糖能与斐林试剂发生氧化还原反应，生成________(填颜色)沉淀。通过淀粉遇碘变蓝比较该α－淀粉酶已知正常有活性淀粉酶的催化效率，可以鉴定出待测淀粉酶的活性。

(3)实验材料和用具：略。

(4)实验步骤：

①配制一定浓度的正常淀粉酶溶液(甲)和相同浓度的待测淀粉酶溶液(乙)；

②取两个烧杯，分别编号为A、B。分别加入适量的淀粉糊，再往A烧杯中加入适量甲溶液，B烧杯中加入________。

③适当时间后，取两支试管分别编号为A1、A2，各加入A烧杯中的溶液2 mL。另取两支试管分别编号为B1、B2，各加入B烧杯中的溶液2 mL。

④______________________________________________________________。

⑤______________