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第Ⅰ卷（选择题，共30分）

一、选择题：本小题包括5小题每小题6分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1．一遥控玩具汽车在平直路上运动的位移—时间图像如图所示，则（ ）

A．15 s内汽车的位移为300 m

B．前10 s内汽车的加速度为3 m/s2

C．20 s末汽车的速度为 -1 m/s

D．前25 s内汽车做单方向直线运动

2．在如图所示的光电效应现象中，光电管阴极K的极限频率为ν0，现用频率为ν(ν＞ν0)的光照射在阴极上，若在A、K之间加一数值为U的反向电压时，光电流恰好为零，则下列判断错误的是（ ）

A
．阴极材料的逸出功等于hν0

B．有光电子逸出，且光电子的最大初动能可表示为eU

C．有光电子逸出，且光电子的最大初动能可表示为hν- hν0

D．无光电子逸出，因为光电流为零

3．有两颗人造地球卫星a、b在如图所示的轨道上做匀速圆周运动，下列说法中正确的是（ ）

A．a的周期比b大 B．a的向心加速比b大

C．a的向心力比b大 C．a的角速度比b大

4．某点电荷和金属圆环间的电场线分布如图所示，下列说法正确的是 (　　)

A．a点的电势高于b点的电势

B．若将一正试探电荷由a点移到b点，电场力做负功

C．c点的电场强度与d点的电场强度大小无法判断

D．若将一正试探电荷从d点由静止释放，电荷将沿着电场线由d到c

5．如图所示，水平放置的平行板电容器间有匀强磁场，开关S闭合时一带电粒子恰好水平向右匀速穿过两板，重力不计，下列说法正确的是 (　　)

A．保持开关闭合，若滑片P向上滑动，粒子不可能从下极板边缘射出

B．保持开关闭合，若滑片P向下滑动，粒子不可能从下极板边缘射出

C．保持开关闭合，若A极板向上移动后，调节滑片P的位置，粒子仍可能沿直线射出

D．如果开关断开，粒子继续沿直线射出

第Ⅱ卷（非选择题，共80分）

本卷包括必考题和选考题两部分。第6题~第9题为必考题，每个试题考生必须做答。第10题~第11题为选考题，考生根据要求做答。

二、实验题（本题包括2小题，共19分）

6．（一）“探究功与物体速度变化的关系”的实验装置如图所示，当静止的小车在一条橡皮筋作用下弹出时，橡皮筋对小车做的功记为W。当用2条、3条完全相同的橡皮筋并在一起进行第2次、第3次实验时，使每次实验中橡皮筋伸长的长度都保持一致。每次实验中小车获得的速度由打点计时器所打的纸带测出。

(1)若木板水平放置，小车在两条橡皮筋作用下运动，当小车速度最大时，关于橡皮筋所处的状态与小车所在的位置(视小车为质点)，下列说法正确的________。

A．橡皮筋处于伸长状态

B．橡皮筋处于原长状态

C．小车在两个铁钉的连线处

D．小车已过两个铁钉的连线

(2)下列4条纸带哪些条是在探究功与物体速度变化关系的实验中，正确操作可能得到的纸带________。

（二）有一金属电阻丝的阻值约为20 Ω，现用以下实验器材测量其电阻率：

A．电压表
(量程0～15 V，内阻约为15 kΩ)

B．电压表
(量程0～3 V，内阻约为3 kΩ)

C．电流表
(量程0～0.6 A，内阻约为0.5 Ω)

D．电流表
(量程0～3 A，内阻约为0. 1 Ω)

E．滑动变阻器R1(阻值范围0～1 kΩ，允许最大电流0.2 A)

F．滑动变阻器R2(阻值范围0～20 Ω，允许最大电流1.0 A)

G．螺旋测微器

H．电池组(电动势3 V，内电阻约为0.5 Ω)

I．开关一个和导线若干

(1)某同学决定采用分压式接法调节电路。为了比较准确地测量出电阻丝的电阻，电压表选________，电流表选________，滑动变阻器选________。(只需填写器材前面的字母)

(2)用螺旋测微器测量该电阻丝的直径，示数如图甲所示，该电阻丝直径的测量值d＝________mm；

(3)如图乙所示，将电阻丝拉直后两端分别固定在刻度尺两端的接线柱a和b上，其间有一可沿电阻丝滑动的触头P，触头的上端为接线柱c。当按下触头时，它才与电阻丝接触，触头位置可在刻度尺上读出。实验中改变触头与电阻丝接触的位置，并移动滑动变阻器的滑片，使电流表的示数I保持不变，记录对应的电压表的示数U。

该同学的实物连接如图丙所示，他的连线是否正确，如果有错，请在连接错误的导线上打“×”并重新正确连线；如果有导线遗漏，请添加导线，完成正确的实物连接图。

(4)利用测量数据描点作出U—L图线，如图丁所示，并求得图线的斜率为k。则用电阻丝的直径d、电流I和斜率k表示电阻丝的电阻率ρ＝________.

三、计算题（本题包括3小题，共49分，解答应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后答案的不能得分，有数字运算的题，答案中必须明确写出数值和单位）

7.（14分）两根相距为L的足够长的金属直角导轨如图所示放置，它们各有一边在同一水平内，另一边垂直于水平面。质量均为m的金属细杆ab、cd与导轨垂直接触形成闭合回路，杆与导轨之间的动摩擦因数均为μ，导轨电阻不计，回路总电阻为R。整个装置处于磁感应强度大小为B，方向竖直向上的匀强磁场中。当ab杆在平行于水平导轨的拉力F（大小未知）作用下以一定的速度沿导轨向右匀速运动时，cd杆正好以速度u向下匀速运动。重力加速度为g。试求：

（1）杆ab中电流的方向和杆ab速度v的大小；

（2）回路电阻消耗的电功率P；

（3）拉力F的大小。

8．（16分）为了研究过山车的原理，某物理小组提出了下列的设想：取一个与水平方向夹角为θ=60°，长为
的倾斜轨道AB，通过微小圆弧与长为
的水平轨道BC相连，然后在C处设计一个竖直完整的光滑圆轨道，出口为水平轨道D
，如图所示。现将一个小球从距A点高为h=0.9 m的水平台面上以一定的初速度v0水平弹出，到A点时速度方向恰沿AB方向，并沿倾斜轨道滑下。已知小球与AB和BC间的动摩擦因数均为
。g取10m/s2，求：

（1）小球初速度v0的大小；

（2）小球滑过C点时的速率vC；

（3）要使小球不离开轨道，则竖直圆弧轨道的半径R应该满足什么条件。

9．（19分）如图所示，在光滑绝缘的水平面上，固定一绝缘的、边长为l的正方形方框，方框内有大小可调、方向竖直向下的匀强磁场，方框左边界的中点有一小孔，恰能让质量为m、带电量为+q的小球b（可视为质点）无阻碍的通过。初始时，小球b静止在小孔处。边界线MN的左侧有一范围足够大的匀强电场区域，电场的电场强度为E，方向水平向左， MN的右侧与方框的左侧间的距离可忽略不计。现有另一质量为
、不带电的小球a以速度v0正对b球运动。设所有的碰撞均无能量损失和电量的转移，不计一切摩擦，则：

（1）求小球a、b首次碰后的速度va、vb；

（2）调节方框内磁场的磁感应强度的大小，使小球b与方框经过最少次数的碰撞后，从小孔离开。求小球a、b从开始相碰到再次相碰所用的时间t；

（3）方框内磁场的磁感应强度满足什么条件时，可使小球b绕方框中心运动一周后离开磁场。

四、选做题（第10题和第11题各12分，考生从中选做一题，若两题都做，则按第11题计分）

10．[选修3-3]

(1)根据热力学定律和分子动理论可知，下列说法中正确的是(　　)

A．已知阿伏加德罗常数和某物质的摩尔质量，一定可以求出该物质分子的质量

B．满足能量守恒定律的宏观过程一定能自发地进行

C．布朗运动就是液体分子的运动，它说明分子做永不停息的无规则运动

D．当分子间距离增大时，分子间的引力和斥力同时减小，分子势能一定增大

(2)如图所示，A、B两个气缸中装有压强均为1 atm(标准大气压)、温度均为27℃的空气，中间用细管连接，细管容积不计，管中有一绝热活塞(不计摩擦，可自由移动)。开始时气缸A左端的活塞距离其右端底部为L。现保持气缸A中的气体温度不变，将活塞向右缓慢推进L/4，若要使细管中的绝热活塞仍停在原位置，则气缸B中的气体温度应升高到多少摄氏度？

11．[选修3-3] （略）

命题人：张 斌 审题人：张廷全



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2013级重庆一中高考模拟试题

化 学 试 题 卷 2013.5

可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Al—27 K—39 Cu—64 Ba—137

第Ⅰ卷（选择题共42分）

选择题（本大题共7小题，每题6分，每题仅有一个正确选项）

1．近年来，食品安全领域相继发生“面粉增白剂”、“彩色馒头”、“毒豆芽”、“牛肉膏”、“硫黄姜”、“地沟油”“奶粉信任危机”等事件，李克强总理指出，重拳方有效、重典才治乱，决不能再出现奶粉那样的信任危机。下列有关说法错误的是

A．“硫黄姜”又白又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致

B．“面粉增白剂”中的CaO2具有强氧化性

C．制作“毒豆芽”所用的亚硝酸钠(NaNO2)和使猪肉变“牛肉”时掺入的硼砂(Na2B4O7·10H2O)都属于钠盐

D．对于能够改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的食品添加剂，不必限量使用

2．下列叙述一定正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI四种物质的还原性逐渐增强，但沸点不是依次升高

B．周期表中同主族元素单质的熔点从上到下逐渐增高

C．原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合，分子晶体中的每个分子内都含有共价键

D．干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用力属于同种类型

3.下列装置或操作能达到相应实验目的的是

A．制备NO气体 B.黑色喷泉实验

C. 实验室制乙酸乙酯 D.构成锌--铜原电池

4．下列化学用语或说法正确的是

A．由水电离的c（H+）为10－13mol/L的溶液，Na+、NO3－、SO42－、S2－一定能大量共存

B．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2 I－+2 H++H2O2
I2+2H2O

C．碳酸氢钠溶液的水解离子方程式为：HCO＋H2O
CO＋H3O＋

D．Na2O2加入H218O中：2 Na2O2+2 H218O 4 Na++4OH－+18O2 ↑

5.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

A. 相对于途径①③，途径②更好地体现了绿色化学思想

B. 途径①发生的反应可能是

3 Cu＋2HNO3＋3H2SO4===3CuSO4＋2NO↑＋4H2O

C. Y可能是葡萄糖

D. 1mol C
uSO4在1100℃所得混合气体X为SO3和O2，其中O2可能为0.75mol

6．下列说法正确的是

A．(CH3)3CCH2C(CH3)=CH2的名称为：2，2，4-三甲基-4-戊烯

B．碳原子数小于或等于8的单烯烃，与HBr加成反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有6种

C．有机物 与NaOH溶液反应，最多消耗5mol NaOH

D．1 mol β-紫罗兰酮 （ ）与1 mol H2发生加成反应可得到3 种不同产物

7．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)关系如图所示。下列说法不正确的是

A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E

B．E点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl－、I－大量同时存在

C．若处在B点时，将pH =2的硫酸溶液与pH = 10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

D．若0.1 mol/L的NaHA溶液水溶液中c(H＋)与c(OH－)关系如图D点所示，则溶液中有： c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－)＞c(H2A)

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

8．（12分）水是生命之源，请回答以下问题：

(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3可转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作水消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是 (填序号)。

A．Cl2
B．H2O2 C．ClO2 D．O3

（2）把Cl2通入浓烧碱与Fe(OH)3混合溶液中，能得到另一种水消毒剂Na2FeO4。该反应过程的化学方程式为 。

（3）某电镀铜厂产生的废水中含有Cr2O72－和CrO42－,它们对人类和生态系统会产生很大的损害，必须进行处理。常见的处理办法为：

①Cr原子核外电子层数为4，位于元素周期表第ⅥB族，Cr的原子序数为 。

②操作①中常使用稀硫酸酸化，酸化时发生的离子方程式为 。

③第②步反应的离子方程式为
。

9．（15分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。某研究性学习小组拟用NH4Fe(SO4)2标准溶液测定一种纳米TiO2产品的质量分数。请回答下列问题：

【实验一】使用NH4Fe(SO4)2·6H2O配制250 mL NH4Fe(SO4)2标准溶液并检验溶液中含有的部分阳离子。

（1）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，需向溶液中加入一定量的___________（填试剂名称）；使用的仪器除托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要的玻璃仪器有 。

（2）为检验NH4Fe(SO4)2标准溶液中含有的部分阳离子，在下表中写出操作步骤和实验现象：

限选以下试剂（每种试剂限选用一次，必要时可加热）：

新制氯水、1mol/LH2SO4溶液、0.1mol/L K3[Fe(CN)6]溶液、

浓NaOH溶液、浓盐酸、1mol/LNa2CO3溶液

操 作 步 骤

实验现象

结 论



步骤I：取少量待检液于试管中，

。



溶液中含有Fe3+



步骤II：取少量待检液于试管中，

。



溶液中含有NH4＋



【实验二】制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。

（3）TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为 。

【实验三】用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，以KSCN溶液作指示剂，再用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

(4)滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_________________________。

(5) 判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_______。

② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，使测定结果_________。

10.（16分）氧氮杂革是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质。下面是某研究小组提出的一种氧氮杂革类化合
物H的合成路线：

（1）原料A的同分异构体中，含有苯环、且核磁共振氢谱中有4个峰的是 （写出其结构简式）。

（2）②的反应类型是 ，③的反应类型是___________。原料D中含有的官能团名称是_________、_________。

（3）符合下列条件的中间产物F的同分异构体数目是________（不考虑手性异构），写出其中任意一种的结构简式___________。

①能发生银镜反应；②分子中含有三取代的苯环结构，其中两个取代基是：—COOCH3和—COCH3，且二者处于对位。

（4）原料B俗名“马莱酐”，它是马莱酸（顺丁烯二酸：
）的酸酐，

它可以经下列变化分别得到苹果酸（
）和聚合物Q：

写出反应I的化学方程式： 、

反应II的化学方程式 。

11．（15分）Ⅰ. “低碳经济”正成为科学家研究的主要课题，甲烷和氨在国民经济中占有重要地位。

（1）用甲烷蒸汽转化法制备合成氨原料气H2，主要转化反应如下：

CH4(g) + H2O(g)
CO(g) + 3H2(g) ΔH = +206.2 kJ/mol

CH4(g) + 2H2O(g)
CO2(g) +4H2(g) ΔH = +165.0kJ/mol

上述反应中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是 。

（2）工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：

2NH3 (g)+ CO2 (g)
CO(NH2)2 (l) +
H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

T / ℃

165

175

185

195



K

111.9

74.1

50.6

34.8



① 反应热ΔH（填“＞”、“＜”或“＝”） 0。

② 在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的

物质的量之比（氨碳比）
，右图是氨碳比（x）

与CO2平衡转化率（α）的关系。求图中的B点处，NH3的

平衡转化率 。

③从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。对反应 N2O4（g）

2 NO2（g） △H>0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是　　　　　　。

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

D．由状态B到状态A，可以用加热的方法[来源:Z*xx*k.Com]

Ⅱ．CO2和SO2的处理是许多科学家都在着力研究的重点。有学者想以下图所示装置用燃料电池原理将CO2、SO2转化为重要的化工原料。

（1）若A为C
O2，B为H2，C为CH3OH，电池总反应式为CO2＋3H2＝CH3OH＋H2O，则正极反应式

为 。

（2）若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式

为 。

命题人：陈 军 审题人：姜 林

2013级重庆一中高考模拟试题

化 学 答 案 2013.5

1—7 D A B B D C D

8.（12分）（1）C (2分)

（2）3Cl2 ＋2 Fe(OH)3＋10NaOH === 2 Na2FeO4＋6NaCl＋8 H2O （3分）

（3）①24（2分）

② Cr2O72－＋H2O
2 CrO42－＋2 H＋（3分）

③3S2O32－＋4 Cr2O72－＋26 H＋===6 SO42－＋8 Cr3+＋13 H2O（3分）

9. （15分） （1）稀硫酸； 250 mL 容量瓶 胶头滴管 （3分）

（2）（4分）

操作步骤

实验现象



滴加适量1mol/LNa2CO3溶液，震荡

产生大量气泡和红褐色沉淀



滴加适量的浓NaOH溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口。

 (溶液中有气泡产生) 生成白烟



（3）TiCl4 ＋(2＋x)H2O
TiO2·x H2O＋4HCl（3分）

（4）
或
（3分） （5）①偏高 ②偏高（2分）

10. （共16分）

（1）
（2分）

（2）酯化（取代）反应 (1分) 加成反应（1分） 氨基（1分） 羟基（1分）

（3）4 （2分）

（2分）

（4）
（3分）

（3分）

11.（15分）

Ⅰ（1）CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH = －41.2 kJ/mol （3分）

（2）① ＜ （2分） 32% （2分） ③D（2分）

Ⅱ．

(1) CO2＋6H＋＋6e－＝ CH3OH＋H2O (3分)

(2) SO2＋2H2O－2e－＝SO4
2－＋4H＋ (3分)

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2013级重庆一中高考模拟试题

生 物 试 题 卷2013.5

一、选择题

1．下列有关于细胞及组成细胞的化合物的说法正确的是

A．蛋白质、核酸等组成细胞的化合物是生命系统的最基本层次

B．真核细胞可能有细胞核，也可能没有细胞核

C．葡萄糖氧化分解释放的能量均可转移到ATP中

D．内质网、高尔基体、线粒体、核糖体等细胞器均有膜结构

2．下列关于变异和进化的叙述不正确的是

A．可遗传变异的来源有基因突变、基因重组和染色体变异

B．生物进化受到生物和环境的影响

C．一个足够大的种群随机交配一代后基因频率不改变

D．新物种的形成必须经历生殖隔离

3．下列关于细胞生命历程的说法正确的是

A．随细胞体积增大，细胞与外界物质交换的效率提高，有利于细胞吸收营养物质

B．哺乳动物精细胞变形过程中高尔基体形成头部，中心体形成尾部

C．细胞必须进过