台州中学2014届高三上学期第三次统练理综试题

本试卷分选择题和非选择题两部分。总分300分，考试时间150分钟。

请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16

第Ⅰ卷（选择题 共120分）

一、选择题（本题17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1．下列有关说法中，正确的是

A．光合作用碳反应属于吸能反应

B．细胞中表达出DNA聚合酶则说明细胞已经高度分化

C．同一个体的肌细胞、干细胞、神经元内基因组成相同，mRNA和tRNA种类也相同

D．ATP中的“A”表示腺苷，由腺嘌呤和脱氧核糖组成

2. 下列关于真核细胞与原核细胞的叙述不正确的是

A．原核细胞的拟核区之外没有遗传物质，真核细胞核外还有遗传物质存在

B．真核细胞具有多种具膜的细胞器，而原核细胞没有任何具膜细胞器

C．通常真核细胞具有更小的表面积与体积比

D．二者的遗传物质均为DNA

3．植物学家研究发现，水稻叶肉细胞中的类胡萝卜素和叶绿素的比率（黄—绿比率）与其P（光合作用）／R（细胞呼吸）比率呈现一定的关系，这种关系如图所示，以下判断正确的是（ ）

A．黄—绿比率增高，有利于水稻有机物的积累

B．水稻在缺Mg的环境，其P／R值将下降

C．b点比a点更适宜水稻的生长

D．在水稻收获季节，叶肉细胞的P／R值应在a点

4．将染色体上全部DNA分子双链经32P标记的雄性哺乳动物细胞（染色体数为20）置于不含32P的培养基中培养。下列推断中，正确的是

A．若减数分裂结束，则产生的子细胞中有5对同源染色体，每条都含32P

B．若完成一次有丝分裂，则产生的子细胞中含20条染色体，其中10条含32P

C．若进行减数分裂，则每个减Ⅱ后期细胞中均含2个Y染色体且都含32P

D．若进行一次有丝分裂，则分裂中期细胞的染色体上共有40个DNA分子且都含32P

5． chlL基因是蓝藻拟核DNA上控制叶绿素合成的基因。为了研究该基因对叶绿素合成的控制，需要构建缺失chlL基因的蓝藻细胞。技术路线如下图所示，对此技术描述中，正确的是

A．②过程共形成2个磷酸二酯键

B．①②过程都需要使用限制性核酸内切酶和DNA连接酶

C．该项技术操作成功的标志是目的基因的表达

D．红霉素抗性基因是标记基因，用于筛选含有chlL基因的受体细胞

6．下列有关胚胎工程的说法中，正确的是

A．不考虑基因突变和染色体畸变的情况下，培育试管苗、试管牛能保持母本的全部性状

B．在体外培养胚胎干细胞时在培养体系中加入饲养层，能培育出供移植的组织器官

C．胚胎干细胞核移植结合基因工程等技术可得到具有新性状的克隆动物

D．在原肠胚期将胚胎均分为两份，则可发育为两个基因型相同的个体

7．下列说法正确的是

A. 根据物质的组成和性质特点，可以将物质分成混合物和纯净物，漂白粉、钢、水玻璃、液氨都为混合物

B. 地沟油可用于提炼生物柴油，它和柴油同属于烃类物质

C. 大豆蛋白、鸡蛋白分别溶于水所形成的分散系为胶体，在加热、甲醛、饱和（NH4）2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质的性质都会改变并发生变性

D. 李比希法可用于有机化合物组成中碳、氢元素质量分数的测定，同位素示踪法可用于研究化学反应历程机理

8．下列有关实验说法正确的是

A．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、取2—3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果

B．纸上层析属于色谱分析法，其原理跟“毛细现象”相关，通常以滤纸作为惰性支持物，滤纸纤维吸附的水作为固定相

C．检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热，用稀硫酸进行酸化后再加入硝酸银溶液

D．酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程

9．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。甲的化学式为YX 3，是一种刺激性气味的气体，乙是由X、Y、Z组成的盐。下列说法正确的是A．原子半径：W＞Y＞Z，简单离子半径： Y＞Z＞WB．YX 3的空间构型是三角锥型，而Y2X 4的空间构型类似于乙烯的空间构型

C．测得乙的水溶液呈酸性，则溶液中乙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度D． W的氯化物熔点低，易升华，但水溶液能导电，由此推断它属于弱电解质

10．下列说法正确的是：

A．已知某温度下纯水中的c(H+)=2×l0－7mol.L-1，据此无法求出水中c(OH－)

B． 已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32－)，且c(Mg2+)·c(CO32－) = 6.82×10－6 mol2.L-2

C．常温下
的溶液中存在Al3+、NH4+、Cl-、NO3-

共价键

C—C

C=C

C—H

H—H



键能/kJ·mol-1

348

610

413

436



D．已知：

由上表数据可以计算出反应
的焓变

11. 发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）电解液。镍氢电池充放电原理总反应式为：H2+2NiOOH
2Ni（OH）2。下列有关混合动力车的判断正确的是：

A．在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小

B．在上坡或加速时，溶液中的K+向甲电极迁移

C．在刹车和下坡时，乙电极增重

D．在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：2H2O+2e-
H2↑+2OH-

12．常温下，向一定体积的1mol.L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氢氧化钠溶液，溶液中pOH和pH的变化如图所示，已知该条件下醋酸的电离程度为0.4%，则下列说法不正确的是

A．a为7

B．Q点的水的电离程度在整条曲线中最大

C．M和Q之间（不含Q）的溶液离子浓度排序都满足c(CH3COO-)＞c(Na+)

D．三点所代表的溶液导电能力，N最大，M最小

13．某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－离子中的若干种，依顺序进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤

操作

现象



1

用pH试纸检验

溶液的pH大于7



2

向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置

CCl4层呈橙色



3

分液，向上层溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生



4

过滤，向滤液中加入AgNO3溶液

有白色沉淀产生



下列结论正确的是

A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑥

C．不能确定的离子是① D．不能确定的离子是③⑤

14. 下列说法正确的是

A．物体的速度越大，其惯性越大

B．速度很大的物体，其加速度一定很大

C．一对作用力与反作用力大小相等，性质相同

D．做曲线运动的物体其所受到的合外力方向与加速度方向一定不在同一直线上

15. 如图所示，一只用绝缘材料制成的半径为R的半球形碗倒扣在水平面上，其内壁上有一质量为m的带正电小球，在竖直向上的电场力F=2mg的作用下静止在距碗口
高处。已知小球与碗之间的动摩擦因数为μ，则碗对小球的弹力与摩擦力的大小分别为

A．0.8mg和0.6mg B．0.8mg和0.8μmg

C．mg和μmg D．mg和0.6mg

16. 如图所示，一个静止的质量为m、电荷量为q的粒子（重力忽略不计），

经加速电压U加速后，垂直进入磁感应强度为B的匀强磁场中，粒子打

到P点，OP=x，能正确反映x与U之间关系的是

A．x与U成正比 B．x与U成反比

C．x与
成正比 D．x与
成反比

17. 如图所示，A、B是水平放置的平行板电容器的极板，重力可以忽略 不计的带电粒子以速度v0水平射入电场，且刚好沿下极板B的边缘以速率v飞出。若保持其中一个极板不动而把另一个极板移动一小段距离，粒子仍以相同的速度v0从原处飞入，则下列判断正确的是

A．若上极板A不动，下极板B上移，粒子仍沿下极板B的边缘以

速率v飞出

B．若上极板A不动，下极板B上移，粒子将打在下板B上，速率小于v

C．若下极板B不动，上极板A上移，粒子将打在下板B上，速率小于v

D．若下极板B不动，上极板A上移，粒子仍沿下极板B的边缘以速率v飞出

二、选择题（本题包括3小题，在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目要求的。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）

18. 中国首颗火星探测器“萤火一号” 于北京时间2011年11月9日4时16分发射升空。该探测器的质量为m ，火星半径为 R 。假设探测器在离火星表面h高处的圆形轨道上稳定运行，引力常量为 G 。已知在火星表面以v0的初速度竖直向上抛出一物体，经t时间落回火星表面，这一过程只受火星的重力作用，且重力近似不变。己知地球表面的重力加速度为g，则：

A．火星的质量为

B．火星的平均密度为

C．探测器在圆轨道上运行的周期为

D．飞船在上述圆轨道上运行的动能等于

19. 如图所示，电源内阻不可忽略，电路中接有一小灯泡和一电动机。小灯泡L上标有“6V 12W”字样，电动机的线圈电阻RM＝0.50Ω。若灯泡正常发光时，电源的输出电压为12V，此时

A．电动机的输入功率为12W

B．电动机的热功率为12W

C．电动机的输出功率为12W

D．整个电路消耗的电功率为24W

20．假设在某电场中沿x轴方向上，电势φ与x

的距离关系如图所示，其中x4－x3=x6－x5。

现有一个电子在电场中仅受电场力作用移、

动，则下列关于电场和电子能量说法正确的是

A．区域x3~x4内沿x轴方向的电场强度均

匀减小

B．x6~x7内沿x轴方向场强为零

C．若电子从电势为2V的x1位置向右移动

到电势为2V的x7位置，为了通过电势为

3V的x2位置，电子至少应具有1eV的初动能

D．电子在区域x3~x4内沿x轴方向所受电场力大于区域x5~x6内沿x轴方向所受电场力

第Ⅱ卷（非选择题 共180分）

21. （8分）某实验小组在做“验证机械能守恒定律”实验中，提出了如图所示的甲、乙两种方案：甲方案为用自由落体运动进行实验，乙方案为用小车在斜面上下滑进行实验．

(1)组内同学对两种方案进行了深入的讨论分析，最终确定了一个大家认为误差相对较小的方案，你认为该小组选择的方案是_______，理由是_______________________。

(2)若该小组采用图甲的装置打出了一条纸带如图所示，相邻两点之间的时间间隔为0.02 s，请根据纸带计算出B点的速度大小为________m/s.(结果保留两位有效数字)

(3)该小组内同学根据纸带算出了相应点的速度，作出v2－h图线如图所示，请根据图线计算出当地的重力加速度g＝________m/s2.(结果保留两位有效数字)

22．（10分）某同学想通过一个多用电表中的欧姆挡直接去测量某

电压表(量程为10 V)的内阻(大约为几十千欧)，该多用电表刻度

盘上读出电阻刻度中间值为30，则

（1）欧姆挡的选择开关拨至______挡，先将红、黑表笔短接调零

后，选用下图中______方式连接.

（2）在实验中，某同学读出欧姆表的读数为______Ω，这时电压表

的读数为______V，欧姆表电池的电动势为_______V.

23. （18分）如图所示，两平行金属导轨间的距离L＝0.40m，

金属导轨所在的平面与水平面夹角
，在导轨所在

平面内，分布着磁感应强度B＝0.50T、方向垂直于导轨

所在平面的匀强磁场．金属导轨的一端接有电动势E＝

4.5V、内阻r＝0.50Ω的直流电源．现把一个质量m＝

0.040kg的导体棒ab放在金属导轨上，导体棒恰好静

止．导体棒与金属导轨垂直且接触良好，导体棒与金属

导轨、接触的两点间的电阻R0＝2.5Ω，金属导轨电阻不

计，g取10m/s2，已知sin37°＝0.60，cos 37°＝0.80，求：

(1)通过导体棒的电流；

(2)导体棒受到的安培力大小；

(3)导体棒受到的摩擦力大小和方向．

24.（20分） 2012年11月23日上午，由来自东海舰队“海空雄鹰团”的飞行员戴明盟驾驶的中国航母舰载机歼-15降落在“辽宁舰”甲板上，首降成功，随后舰载机通过滑跃式起飞成功。滑跃起飞有点象高山滑雪，主要靠甲板前端的上翘来帮助战斗机起飞，其示意图如图所示，设某航母起飞跑道主要由长度为L1=160m的水平跑道和长度为L2=20m的倾斜跑道两部分组成，水平跑道与倾斜跑道末端的高度差
m。一架质量为
kg的飞机，其喷气发动机的推力大小恒为
N，方向与速度方向相同，在运动过程中飞机受到的平均阻力大小为飞机重力的0.1倍，假设航母处于静止状态，飞机质量视为不变并可看成质点，倾斜跑道看作斜面，不计拐角处的影响。取
m/s2。

（1）求飞机在水平跑道运动的时间.

（2）求飞机到达倾斜跑道末端时的速度大小.

（3）如果此航母去掉倾斜跑道，保持水平跑道长度不变，现在跑道上安装飞机弹射器，此弹射器弹射距离为84m，要使飞机在水平跑道的末端速度达到100m/s，则弹射器的平均作用力多大？（已知弹射过程中发动机照常工作）

25.（22分）如图1所示， A、B、C、D为固定于竖直平面内的闭合绝缘轨道，AB段、CD段均为半径

R＝1.6m的半圆，BC、AD段水平，AD=BC=8m。B、C之间的区域存在水平向右的有界匀强电场，

场强E＝5×105V/m。质量为m=4×10-3kg、带电量q=+1×10-8C的小环套在轨道上。小环与轨道AD段

的动摩擦因数为
，与轨道其余部分的摩擦忽略不计。现使小环在D点获得沿轨道向左的初速度

v0=4m/s，且在沿轨道AD段运动过程中始终受到方向竖直向上、大小随速度变化的力F（变化关系如

图2）作用，小环第一次到A点时对半圆轨道刚好无压力。不计小环大小，g取10m/s2。求：

（1）小环运动第一次到A时的速度多大？

（2）小环第一次回到D点时速度多大？

（3）小环经过若干次循环运动达到稳定运动状态，此时到达D点时速度应不小于多少？

26．（14分）盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：

(1) 常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有 性，用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有 性，实验室不能用浓硫酸干燥氨气，说明硫酸具有 性。

(2) 硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。右图所示制备方法符合“绿色化学”思想的

是 (填序号)。

(3) ①在100ml 18 mol／L浓硫酸中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 。

A．40.32 L B．30.24 L C．20.16 L D．13.44 L

②若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 。

(4) 某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水，则反应的化学方程式为 。

27．（14分）A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的简单离子半径是同周期元素形成的简单离子中半径最小的。试回答：

（1）D元素在周期表中的位置为 。

（2）B2 A和X的分子结合质子 的能力不同，只用一个离子方程式就能证明，写出该离子反应方程式 。

（3）A、D、E三种元素形成的盐（化学式A9D3E）的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因 ；

（4）W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，常温下0.1mol·L—1W的水溶液的pH为13，Q的水溶液呈酸性且能和W反应放出气体，物质的量浓度相同的 W、Q溶液中水的电离程度是前者小于后者。则：W为 ，Q为 （填化学式）。

（5）B和E形成的化合物E2B6常在有机合成中作强还原剂，甚至可将二氧化碳重新还原成甲烷，写出该反应方程式 。

（6）已知工业合成X的反应方程式：D2 (g)+3B2 (g)
2X(g)；△H =-92.4 kJ·mol－1 ，在适当的催化剂和恒温恒压条件下反应，下列说法正确的有 。

A．达到化学平衡时，正逆反应速率相等

B．反应过程中不断分离出X，使平衡常数K减小，平衡正向移动有利于合成X

C．达到平衡后，升高温度，平衡常数K增大，B2的转化率降低

D．达到化学平衡的过程中，气体平均相对分子质量减小

28．（12分）Ⅰ.在体积恒定的密闭容器中，充入2mol CO2和5mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g) △H = -49.0 kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

（1）从反应开始到第10min，H2的转化率为 ，在 该条件下，反应的平衡常数K= ，如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c(CO2)=1.00mol/L，c(H2)=0.40mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L，则平衡 （选填序号）。

a．向正向移动 b．向逆向移动

c．不移动 d．无法确定平衡移动方向

（2）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 （选填序号）。

a．升高温度 b．充入He(g)，使体系压强增大

c．将H2O(g)从体系中分离 d．再充入l mol CH3OH(g)

II．熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），发明于1889年。现有一

个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混

合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为

催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1:1）直接作燃料，

其工作原理如图所示。请回答下列问题：

（1）A电极的电极反应方程式为 。

（2）常温下，用石墨作电极，以此电源电解一定量的CuSO4 溶液。当两极产生的气体体积相同时停止通电，若电解后溶液的体积为2L，溶液的pH=1（不考虑水解产生的H+），则阳极产生的气体的物质的量是 。

29．（18分）KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示：①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1 h；②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；③过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处；④利用氧化还原滴定方法，用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度，KMnO4在滴定中被还原成Mn2+。请回答下列问题：

(1) 准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是____________。

(2) 在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________(填序号)。

A．质量分数为30%的双氧水 B．FeSO4 C．摩尔盐 D．Na2SO3

(3) 本实验也可采用H2C2O4·2H2O做基准试剂，准确称取W g H2C2O4·2H2O溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点的实验现象为 ，若消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

(4) 采用H2C2O4·2H2O做基准试剂的氧化还原滴定在室温时反应很慢，所以反应需要在70～80 ℃条件下进行，但温度更高会导致草酸分解产生气体，写出草酸分解的化学反应方程式 ，若如此所测得的高锰酸钾标准液浓度会 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。即使控制70～80 ℃条件，一开始滴定时反应仍然较慢，若滴加KMnO4溶液过快的话，会造成KMnO4溶液浓度局部过高而分解，因此在开始几滴操作时应 ，在滴入几滴KMnO4溶液之后，反应速率会迅速加快，该滴定操作也可相应加快，反应速率加快的原因是 。

(5) 若用放置两周后的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2＋的含量，测得的Fe2＋浓度值将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

30.（14分）将休眠状态的枫树种子与湿沙混合后放

在0～5℃的低温下1～2个月，就可以使种子提

前萌发，这种方法叫层积处理。下图表示枫树种

子在层积处理过程中各种激素含量的变化情况，

请据图回答：

（1）种子休眠主要是由于__________(植物激素)的作

用。从图中可以看出，在种子萌发的过程中，赤

霉素与________的作用相近。图中各种激素含量的

变化说明了________________。（2）收获的蔬菜水果保鲜通常用_______________（激素）；小麦和番茄都受到天气影响而不能正常授粉，

哪个可以用涂生长素的方法来增加产量?____________；说明理由：_________________________。

（3）以下不能体现生长素作用的两重性的现象有（ ）

A.顶端优势 B.根的向地性 C.茎的背地性 D.植物的向光性

31.（12分）低温和高温会导致植物细胞的伤害，为了探究高温和低温对小麦的伤害，请完成下列实验设计方案并回答相关问题。

（1）实验原理：当植物组织受到不良条件，如高温、低温等的影响时，常能伤害植物细胞的结构而使膜的通透性增大，结果细胞内容物会有不同程度的外渗，使外部溶液的电导度增大，电导度的大小可以用电导仪进行检测（电导仪非常灵敏，温度及各种杂质都会影响测量结果），膜的通透性变化愈大，表示受伤愈重，抗逆性愈弱。

（2）实验材料：小麦幼苗30株

（3）仪器与药品：电导仪、冰水、水浴锅、烧杯、量筒、洗瓶、滤纸等

（4）分析变量：本实验自变量是______________