宁夏银川市唐徕回民中学2016届高三下学期第三次模拟考试

理 综 试 题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：

1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码贴在答题卡的指定位置上。

2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。

4．保持卡面清洁，不折叠，不破损．

5. 做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。

可能用到得相对原子质量：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 S—32 Ca—40 Fe—56 Cu—64

第Ⅰ卷（必做，共126分）

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列关于细胞的叙述正确的是（ ）

A. 破伤风杆菌中的酶需要在宿主细胞的核糖体上合成

B. 细胞核是遗传信息贮存和表达的主要场所

C. 肝细胞表面具有胰高血糖素的受体，没有胰岛素的受体

D. 人体细胞中不可以合成赖氨酸，所以赖氨酸是必需氨基酸

2. 下列有关酶的叙述，正确的是（ ）

A. 一种酶只能催化一种反应，所以酶具有专一性

B. 加热、加Fe3+、加新鲜的肝脏研磨液促进H2O2分解的原理相同

C. 探究酶的最适温度时一般不宜选用过氧化氢酶

D.呼吸酶和溶酶体酶都不需要通过高尔基体形成囊泡运输

3. Ca2+能消除突触前膜内的负电荷，利于突触小泡和前膜融合，释放神经递质。若瞬间增大

突触前膜对组织液中Ca2+的通透性，将引起的效应是（ ）

A. 使突触后神经元持续性兴奋 B. 使突触后神经元持续性抑制

C. 减缓神经冲动的传递 D. 加速神经冲动的传递

4. 下列关于植物生长素的叙述中正确的是（ ）

A. 生长素和乙烯在植物体的各个器官中都有分布

B. 赤霉素和脱落酸在调节种子萌发方面为协同作用

C. 燕麦胚芽鞘中生长素的极性运输与光照有关

D. 温特的实验中生长素从胚芽尖端的基部进入琼脂块的方式为主动运输

5. 某植物根尖细胞中，一对同源染色体上两个DNA分子中部分基因的分布状况，如图所示，字母

代表基因，数字代表无遗传效应的碱基序列。下列有关叙述，正确的是（ ）

A. 中的碱基对缺失，属于基因突变

B. C中碱基对若发生变化，可以通过显微镜观察到

C. 基因突变与染色体结构变异都可导致DNA碱基序列的改变

D. 该细胞分裂时A与a、B与b、C与c会发生分离，分别进入不同的子细胞中

6. 下列关于生物进化和生物多样性的叙述，不正确的是（ ）

A. 在自然选择的作用下，种群的基因频率发生定向改变，导致生物朝着一定的方向不断进化

B. 易地保护是保护生物多样性的最有效措施

C. 生物多样性的形成是长期共同进化的结果

D. 突变和重组产生进化的原材料，隔离是物种形成的必要条件

7. 下列有关物质性质或应用的说法正确的是（ ）

A. 二氧化锰具有强氧化性，可作双氧水分解的氧化剂

B. 浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂

C. 碳具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅

D. 二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好

8. 有机物X是合成绿原酸的重要试剂，其结构如图所示，下列有关X的说法正确的是（ ）

A. 1mol X能与5mol NaOH反应

B. X能发生加成、取代、氧化反应

C. X的分子式为C7H8O6

D. X与乙酸、乙醇均能发生取代反应

9. 已知X、Y、Z、W、R均为短周期元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，X与其他元素均不同周期，Y、Z、R三种元素在周期表中的位置如图所示，且Y、Z的单质在常温下为无色气体。下列说法正确的是（ ）

A. R的氧化物对应的水化物一定是强酸

B. X、Y、Z三种元素既能形成共价化合物又能形成离子化合物

C. 由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10个电子的微粒有2种

D. Z、W形成的化合物中只能含有离子键

10.在常温下，向100mL 0.01mol/L HA溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图中所示曲线(体积变化忽略不计)。下列叙述正确的是（ ）

A. MA溶液的pH>7

B. K点时加水稀释溶液，c(H+)减小

C. 在N点，c(A-) = c(M+) + c(MOH)

D. 在K点，c(M+) > c(A-) > c(OH-) > c(H+)

11.下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是（ ）

A. 将2mol SO3气体通入一定密闭容器中，反应达到平衡后吸收Q kJ热量，则该反应的热化学方程式为 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) △H=+Q kJ?mol-1

B. 向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H+ + OH- = H2O

C. 以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2↑+ 4H+

D. NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：

Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = AlO2- + 2BaSO4↓+ 2H2O

12.某烃的相对分子质量为86，其结构中含有1个-CH2-和4个-CH3，则该烃的二氯代物有（ ）

A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种

13.如图所示，甲池的总反应式为：N2H4 + O2 = N2 + H2O，

下列关于该电池工作时的说法正确的是（ ）

A. 该装置工作时，Ag电极上有气体生成

B. 甲池中负极反应为N2H4 - 4e- = N2 + 4H+

C. 甲池和乙池中的溶液的pH均减小

D. 当甲池中消耗0.1mol N2H4时，乙池中理论上最多产生6.4g固体

二、选择题（本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14 ～17题只有一项符合题目要求；第18 ～ 21题有多项符合要求。全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）

14．万有引力定律和库仑定律都遵循平方反比律，因此引力场和电场之间有许多相似的性质，在处理有关问题时可以将它们进行类比. 例如电场中反映各点电场强弱的物理量是电场强度，其定义式为E=F/q，在引力场中可以有一个类似的物理量来反映各点引力场的强弱，设地球质量为M，半径为R，地球表面处的重力加速度为g，引力常量为G，如果一个质量为m的物体位于距离地心2R处的某点，则下列表达式中能反映该点引力场强弱的是（ ）

A．
B．
C．
D．

15．如图所示，半球形物体
和小球
紧靠着放在一固定斜面上，并处于静止状态，忽略小球
表面的摩擦，用水平力
沿物体
表面将小球
缓慢拉至物体
的最高点
，物体
始终保持静止状态，则下列说法中正确的是（ ）

A．物体
受到斜面的摩擦力大小始终不变

B．物体
受到4个力的作用

C．小球
对物体
的压力大小始终不变

D．小球
对物体
的压力大小一直增加

16．如图（a），线圈ab、cd绕在同一软铁芯上，在ab线圈中通以变化的电流，测得cd间的的电压如图（b）所示，已知线圈内部的磁场与流经的电流成正比， 则下列描述线圈ab中电流随时间变化关系的图中，可能正确的是（ ）

17．如图所示，N匝矩形导线框以角速度ω在磁感应强度为B的匀强磁场中绕轴
匀速转

动，线框面积为
，线框的电阻、电感均不计，外电路接有电阻R、理想电流表
和二极管D.二极管D具有单向导电性，即正向电阻为零，反向电阻无穷大．下列说法正确的是 ( )

A．图示位置电流表的示数为0

B．R两端电压的有效值U＝
NBS

C．一个周期内通过R的电荷量q＝

D．交流电流表的示数I ＝
NBS

18．如图所示，粗糙的水平面上有两个用轻弹簧相连的物体
，两物体与水平面间的动摩擦因数相同，且最大静摩擦力等于滑动摩擦力。用水平恒力
拉物体
，使两物体
一起做匀加速运动，则下列说法正确的是（ ）

A．若
，则弹簧弹力小于

B．若
，则弹簧弹力等于

C．撤去外力瞬间，物体
的加速度不变

D．在系统总动能为
时撤去外力，系统最终停止，系统克服阻力做的功一定大于

19．如图所示，直角三角形
是半径为
的圆
的内接三角形，
、
、
。一匀强电场方向与圆所在平面平行，已知
三点电势分别为
、
、
。则下列说法正确的是（ ）

A．圆上的电势最高为

B．圆上的电势最高为

C．匀强电场的场强大小为

D．匀强电场的场强大小为

20. 某种小灯泡的伏安特性曲线如图甲所示，三个完全相同的这种小灯泡连接成如图乙所示的电路，电源的内阻为1.0
。现闭合开关S，理想电压表V的示数为4.0 V，则

图甲 图乙

A．三个灯泡的总电阻为8.3Ω B．电源的电动势为5.6 V

C．电源消耗的热功率为3.0 W D．电源的效率为89.3%

21. 如图所示，绝缘弹簧的下端固定在斜面底端，弹簧与斜面平行，带电小球Q(可视为质点)固定在光滑绝缘斜面上的M点，且在通过弹簧中心的直线ab上．现把与Q大小相同，带电性也相同的小球P，从直线ab上的N点由静止释放，在小球P与弹簧接触到速度变为零的过程中( )

A．小球P的速度先增大后减小

B．小球P和弹簧的机械能守恒，且P速度最大时所受弹力与库仑力的合力最大

C．小球P的动能、重力势能、电势能与弹簧的弹性势能的总和不变

D．系统的机械能守恒

第Ⅱ卷

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（11题，共129分）

22．（6分）某兴趣小组想通过物块在斜面上运动的实验探究“合外力做功和物体速度变化的关系”。实验开始前，他们提出了以下几种猜想：①W ∝
，②W ∝v，③W ∝v 2。他们的实验装置如图甲所示，PQ为一块倾斜放置的木板，在Q处固定一个速度传感器（用来测量物体每次通过Q点时的速度），每次实验，物体都从初始位置处由静止释放。

（1）该实验中是否需要测出物体的质量_____________。（填“需要”、“不需要”）

（2）同学们设计了以下表格来记录实验数据。其中L1、L2、L3、L4……，代表物体分别从不同高度处无初速释放时初始位置到速度传感器的距离，v 1、v 2、v 3、v 4……，表示物体每次通过Q点的速度。

实验次数

1

2

3

4

……．



L

L1

L2

L3

L4

……．



v

v 1

v 2

v 3

v 4

……



他们根据实验数据绘制了如图乙所示的L－v图象，并得出结论W ∝v 2。他们的做法是否合适，你有什么好的建议？____________________________________________。

（3）在此实验中，木板与物体间摩擦力的大小_____（填“会”或“不会”）影响探究的结果。

23.（9分）一细而均匀的导电材料，截面为同心圆环，如图1所示，此材料长约3 cm，电阻约为100 Ω，已知这种材料的电阻率为ρ.欲测量该样品的内径，但内径太小，无法直接测量．现提供以下 实验器材：

A．20分度的游标卡尺； B．螺旋测微器；

C．电流表A1(量程50 mA，内阻r1＝100 Ω)；

D．电流表A2(量程100 mA，内阻r2约为40 Ω)；

E．滑动变阻器R1(0～10 Ω，额定电流2 A)；

F．直流电源E(电动势为12 V，内阻很小)；

G．上述导电材料R2(长约为3 cm，电阻约为100 Ω)； H．开关一只，导线若干．

请用上述器材设计一个尽可能精确地测量该样品内径d的实验方案，回答下列问题：

（1）用游标卡尺测得该样品的长度如图2所示，其示数L＝________cm，用螺旋测微器测得该样品的外径如图3所示，其示数D＝________mm.

（2）在所给的方框中画出设计的实验电路图，并标明所选择器材的物理量符号．

（3）用已知的物理量和所测得的物理量的符号表示样品的内径
＝________.

24.（13分）清明节高速免费，物理何老师驾车在返城经过高速公路的一个出口路段如图所示，发现轿车从出口A进入匝道，先匀减速直线通过下坡路段至B点（通过B点前后速率不变），再匀速率通过水平圆弧路段至C点，最后从C点沿平直路段匀减速到收费口D点停下。已知轿车在出口A处的速度v0=20m/s，AB长L1＝200m；BC为四分之一水平圆弧段，限速（允许通过的最大速度）v=10m/s，轮胎与BC段路面间的动摩擦因μ=0.2，最大静摩擦力可认为等于滑动摩擦力， CD段为平直路段长L2=100m，重力加速度g取l0m/s2，π取3.14。求：

（1）若轿车到达B点速度刚好为v =10m/s，轿车在

AB下坡段加速度的大小；

（2）为保证行车安全，车轮不打滑，水平圆弧段BC半径R的最小值；

（3）轿车A点到D点全程的最短时间（保留两位小数）。

25．(19分) 如下图，在
区域内存在与xy平面垂直的匀强磁场，磁感应强度的大小为B.在t=0时刻，一位于坐标原点的粒子源在xy平面内发射出大量同种带电粒子，所有粒子的初速度大小相同，方向与y轴正方向的夹角分布在0～180°范围内。已知沿y轴正方向发射的粒子在
时刻刚好从磁场边界上
点离开磁场。求：

（1）粒子在磁场中做圆周运动的半径R及粒子的比荷q／m；

（2）此时刻仍在磁场中的粒子的初速度方向与y轴正方向夹

角的取值范围；

（3）从粒子发射到全部粒子离开磁场所用的时间。

26.(15分)过氧化钙(CaO2)常用作种子消毒剂、油脂漂白剂和鱼池增氧剂。将SO2通入过氧化钙固体粉末中有气体生成。有人提出：CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同；但也有人提出：SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作探究。

实验一：通过气体体积的测量判断发生的化学反应，实验装置示意图如下：

（1）试剂A可以选用 ，试剂B的作用是 。

（2）读取装置E数据时应做到：

①冷却至室温，②视线与凹液面相切，③ 。

（3）实验测得装置C增重m1 g，装置D增重m2 g，装置E中收集到V L液体(已换算成标准状况)。

①用上述有关数据判断，当SO2部分被氧化时V与m1及m2的关系式为 。

②若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式： 。

实验二：向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。提出假设：

假设1：反应后所得固体中只有Na2SO3，SO2未被氧化；

假设2：反应后所得固体中只有 ，SO2完全被氧化；

假设3： 。

实验探究：

（4）设计实验证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：

。

（5）实验过程中SO2通入量不足会直接影响实验探究结果的科学性，请简要说明原因：

。

27.(12分)明矾石的主要成分是K2SO4?Al2(SO4)3?2Al2O3?6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾

石制备氢氧化铝的流程如下：

（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3 + 3S === 2Al2O3 + 9SO2，标出电子转移的方向和数目。

（2）将标准状况下，1.12L炉气通入100mL 0.5mol/L NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为 。

（3）熟料溶解时反应的离子方程式为 。

（4）检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是 。

（5）母液中溶质主要成分的化学式为 ，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是： 。

28.(16分)随着国际油价不断攀升，合成CH3OH替代汽油的研究成为热点。工业上常用天然气制备合成CH3OH的原料气。

已知：CH4(g) + O2(g) CO(g) + H2(g) + H2O(g) △H=-321.5 kJ?mol-1

CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) △H=+250.3 kJ?mol-1

C0(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H=-90.0 kJ?mol-1

（1）CH4(g)与O2(g)反应生成CH3OH(g)的热化学方程式为： 。

（2）向V L恒容密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2。发生如下反应：

CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)。

CO在不同压强下的平衡转化率与温度的关系如图所示。

①压强p1 (填“<”“=”或“>”)p2。

②在100℃、p1压强时，反应的平衡常数为

（用含a、V的代数式表示)。上述条件下达平衡后，再向容器中充入a mol CO和2a mol H2，

重新达平衡后，CO的体积分数 （填“增大”“减小”或“不变”，下同)，平衡常

数 。

（3）工业上常用甲醇来制备甲酸(一元酸)。已知25℃时，0.1mol/L甲酸(HCOOH)溶液和0.1mol/L乙酸溶液的pH分别为2.3和2.9。现有相同物质的量浓度的下列三种溶液：①HCOONa溶液 ②CH3COONa ③NaCl溶液，其pH由大到小的顺序是 (填溶液序号)。向0.1mol/L HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶体时，都会引起的变化是 （填字