2016年威海市高考模拟考试

理科综合

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷1至5页，第II卷6至16页。

注意事项：

1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号写在试卷和答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的考生号、姓名、考试科目与考生本人姓名、考试号是否一致。

2．第I卷每小题选出答案后要用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第II卷用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上书写作答。在试题卷上作答，答案无效。

3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 I 127 Ba 137

第I卷(选择题 共126分)

本卷共21小题，每小题6分，共126分。

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列叙述错误的是

A．菠菜遗传物质的基本组成单位有4种

B．线粒体中只能合成ATP，不能消耗ATP

C．甲状腺激素发挥作用后被灭活

D．每个核糖体具有两个tRNA的结合位点

2．下列关于植物激素的叙述，错误的是

A．在植物生长发育的过程中，几乎所有生命活动都受到植物激素的调节

B．植物激素不直接参与细胞内的代谢活动

C．适宜浓度的赤霉素既能促进植物细胞伸长也能促进果实成熟

D．细胞分裂素和脱落酸在调节细胞分裂方面表现为拮抗作用

3．下列有关实验的叙述，正确的是

A．营养物质消耗、代谢产物积累是限制酵母菌种群数量增长的主要因素

B．经甲基绿染色的口腔上皮细胞，可在高倍镜下观察到蓝绿色的线粒体

C．用过氧化氢酶探究温度对酶活性的影响，实验的自变量是酶的用量和温度

D．用于观察质壁分离与复原的洋葱表皮细胞也可以用来观察有丝分裂

4．下列关于生态系统能量流动的叙述，错误的是

A．能量流动包括能量的输入、传递、转化和散失过程

B．分解者所需的能量可来自各营养级生物所储存的能量

C．生态系统维持正常的能量流动需要不断补充能量

D．生产者固定的能量除用于自身呼吸外均流入下一营养级

5．疟原虫是一种单细胞生物。据推测青蒿素可能会作用于疟原虫的食物泡膜，阻断其摄取营养，使其出现氨基酸饥饿导致死亡。下列关于疟原虫的叙述，错误的是

A．摄取食物的主要方式是胞吞

B．体内含有线粒体、中心体和核糖体等细胞器

C．对青蒿素的刺激会产生反射

D．青蒿素导致其死亡的原因可能是蛋白质缺乏不能维持正常的生命活动

6．下图是具有两种遗传病的家系图，甲、乙两病分别由位于两对同源染色体上的A／a、B／b控制。若II-7为纯合子，则下列叙述错误的是

A．甲病是常染色体显性遗传，乙病是常染色体隐性遗传

B．II-5的基因型是aaBb或aaBB

C．II-3与II-4生下健康孩子的概率是l／4

D．III-10是纯合子的概率是l／3

7．化学在生产、科研和日常生活中有着密切的联系。下列说法正确的是

A．将水库的钢闸门与电源负极相连或将锌块焊接于闸门上以防止其生锈

B．用于文物年代鉴定的放射性14C和作为原子量标准的12C，化学性质不同

C．苯酚、甲醛分别可用于环境消毒和鱼肉等食品的防腐保鲜

D．NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大气污染物

8．部分有机物分子会产生互变异构，如苯与棱晶烷、降冰片二烯与四环烷均能发生互变异构体：

棱晶烷和四环烷的二氯代物的同分异构体数目分别为

A．2，7 B．2，8 C．3，7 D．3，8

9．石英与焦炭在高温的氮气流中发生可逆反应，能制得新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)： SiO2(s)+C(s)+N2(g)
Si3N4(s)+CO(g)(未配平) △H<0。下列叙述正确的是

A．该反应的氧化剂为N2，还原产物为CO

B．反应中每生成0.1mol Si3N4转移电子的物质的量为1.2mol

C．增大压强平衡向正反应方向移动

D．反应平衡常数表示为K=c(CO)／c(N2)，升高温度K值增大

10．下列实验中，所采取的操作方法、对应现象和结论均正确的是

11．已知293K时下列物质的溶度积(单位已省略)

下列说法正确的是

A．相同温度下，Ag2SO4、FeS、CuS饱和溶液中：c(Cu2+)>c(Fe2+)>c(Ag+)

B．向FeS悬浊液中滴加CuSO4溶液发生反应的离子方程式：S2-+Cu2+=CuS↓

C．浓度均为0.004mol·L-1的AgNO3和H2SO4溶液等体积混合后不能产生沉淀

D．向饱和Ag2S溶液中加少量Na2S固体，溶液中c(Ag+)不变

12．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W原子序数之和等于Y、Z原子序数之和。X、W两元素位于同一主族，Y元素是其所在周期中原子半径最大的元 素(惰性气体元素除外)，Z的单质是银白色固体，易导电，常温下不易溶于浓硫酸。下列有关推断错误的是

A．X的氢化物的沸点高于同族其他元素氢化物的沸点

B．阴离子还原性：X>W；阳离子氧化性：Z>Y

C．X与Y两种元素可形成含有共价键的离子化合物

D．Z与W两种元素形成的化合物在水溶液中不能存在

13．常温下，将一定量的一元有机弱酸：HA加入到100mL水与100mL苯的混合体系中， HA在水中部分电离：HA
H++A-，在苯中则部分发生双聚反应：2HA
(HA)2。在水和苯中，HA的起始浓度及平衡浓度关系如图所示。下列有关该混合体系说法正确的是

A．HA在水中的电离速率大于其在苯中的双聚速率

B．t1时刻在水中和苯中c(A-)相同

C．向上述的混合体系中加入少量水和苯的混合物，则两平衡均正移，c(HA)均减小

D．用10mL 0.05mo1．L-1的NaOH溶液可恰好中和混合体系中的HA

二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不 全的得3分，有选错的得0分。

14．下列说法正确的是

A．牛顿利用斜面研究自由落体运动时，使用了“外推”的方法，即当斜面的倾角为90°时，物体在斜面上的运动就变成了自由落体运动

B．运动的合成与分解是研究曲线运动的一般方法，该方法也同样适用于研究匀速圆周 运动

C．物理模型在物理学的研究中起了重要作用，其中“质点”、“点电荷”和“轻弹簧”都是理想化模型

D．库仑利用扭秤装置研究电荷间相互作用力的大小跟电荷量和距离的关系时，采用了 理想实验法

15．如图为a、b两物体同时开始运动的图象，下列说法正确的是

A．若图象为位置—时间图象，则两物体在M时刻相遇

B．若图象为速度—时间图象，则两物体在M时刻相距最远

C．若图象为加速度—时间图象，则两物体在M时刻速度相同

D．若图象为作用在两物体上的合力—位移图象，则两物体在M位移内动能增量相同

16．倾角为
的光滑斜面C固定在水平面上，将两物体A、B叠放在斜面上，且同时由静止释放，若A、B的接触面与斜面平行，则下列说法正确的是

A．物体A相对于物体B向上运动

B．斜面C对水平面的压力等于A、B、C三者重力之和

C．物体A、B之间的动摩擦因数不可能为零

D．物体A运动的加速度大小为gsin

17．通过理想变压器给用电器供电，电路如图甲所示，变压器初级线圈匝数n1=1000匝，两次级线圈的匝数分别为n2=50匝、n3=100匝。在初级线圈ab端接如图乙所示的交变电流，下列说法正确的是

A．交流电的频率为100Hz B．U2=50V U3=100V

C．I1：I2=1：20 D．闭合电键S，则I1增大

18．如图所示，A、B、C为匀强电场中的三个点，已知∠ACB=60°，AB=2AC=2cm，
将一带电量为q=3×10-5C的正电荷从A点移到C点，电场力做功6×10-5J，则下列说法正确的是

A．C点电势为2V

B．电场强度E沿AB方向由A→B，大小为400N／C

C．该正电荷在B点具有的电势能为2.4×10-4J

D．将该正电荷从C点移到B点，电势能增加了1.8×10-4J

19．1970年4月24日，我国第一颗人造地球卫星“东方红一号”发射成功，拉开了中国人探索宇宙奥秘、和平利用太空、造福人类的序幕。自2016年起，我国将每年4月24日设立为“中国航天日”。继嫦娥三号之后，嫦娥四号将于2018年前后发射，首次探秘月球背面，它将实现人类航天器在月球背面的首次着陆。为“照亮”嫦娥四号“驾临”月球背面之路，一颗承载地月中转通信任务的中继卫星将在嫦娥四号发射前半年进入到地月拉格朗日L2点。在该点，地球、月球和中继卫星位于同一直线上，且中继卫星绕地球做圆周运动的轨道周期与月球绕地球做圆周运动的轨道周期相同，则

A．中继卫星做圆周运动的向心力由地球和月球的引力共同提供

B．中继卫星的线速度大小小于月球的线速度大小

C．中继卫星的加速度大小大于月球的加速度大小

D．在地面发射中继卫星的速度应大于第二宇宙速度

20．如图所示，两根光滑、足够长的平行金属导轨固定在水平面上。滑动变阻器接入电路的电阻值为R(最大阻值足够大)，导轨的宽度L=0.5 m，空间有垂直于导轨平面的匀强磁场，磁感应强度的大小B=1T。内阻
的金属杆在F=5N的水平恒力作用下由静止开始运动。经过一段时间后，金属杆的速度达到最大速度vm，不计导轨电阻，则有

A．R越小，vm越大

B．金属杆的最大速度大于或等于20 m／s

C．在金属杆达到最大速度之前，恒力F所做的功等于电路中消耗的电能

D．金属杆达到最大速度后，金属杆中电荷沿杆长度方向定向移动的平均速率ve与恒力F成正比

21．如图所示，轻质弹簧的一端固定在竖直墙面上，另一端拴接一小物块，小物块放在动摩擦因数为
的水平面上，当小物块位于O点时弹簧处于自然状态。现将小物块向右移到a点，然后由静止释放，小物块最终停在O点左侧的b点(图中未画出)，以下说法正确的是

A．Ob之间的距离小于Oa之间的距离

B．从O至b的过程中，小物块的加速度逐渐减小

C．小物块在O点时的速度最大

D．从a到b的过程中，弹簧弹性势能的减少量等于小物块克服摩擦力所做的功

第II卷(非选择题共174分)

注意事项：

第II卷11页，须用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上书写作答。在试题卷上作答，答案无效。

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。

(一)必考题(共129分)

22．(7分)

某实验小组利用如图所示的装置进行验证：当质量m一定时，加速度a与力F成正比的关系，其中F=m2g，m=m1+m2(m1为小车及车内砝码的总质量，m2为桶及桶中砝码的总质量)。具体做法是：将小车从A处由静止释放，用速度传感器测出它运动到B处时的速度v，然后将小车内的一个砝码拿到小桶中，小车仍从A处由静止释放，测出它运动到B处时对应的速度，重复上述操作。图中AB相距x。

(1)设加速度大小为a，则a与v及x间的关系式是___________。

(2)如果实验操作无误，四位同学根据实验数据做出了下列图象，其中哪一个是正确的

(3)下列哪些措施能够减小本实验的误差_______

A．实验中必须保证m2<

C．细线在桌面上的部分应与长木板平行 D．图中AB之间的距离x尽量小些

23．(8分)

为了测量阻值范围在200~300
之间的电阻Rx的阻值，实验室提供了如下器材：

A．电阻箱R(阻值范围0～999.9
)

B．毫安表(量程0～3mA，内阻约100
)

C．直流电源(电动势约3V，内阻不计)

D．两个单刀单掷开关，导线足量

(1)甲同学根据实验目的和提供的实验器材设计出如图甲所示的实验电路，设计的操作步骤如下。

①按电路图连好电路，闭合开关K1，记下毫安表的读数。

②断开K1，闭合开关K2，调节电阻箱R的阻值，使毫安表的读数和①中相同，记下此时电阻箱的示数R1。

假设该同学的设计合理，则待测电阻Rx=_______。

(2)乙同学根据实验目的和提供的实验器材设计出如图乙所示的实验电路，设计的操作步骤如下。

①按电路图连好电路，将R调到最大，然后闭合K1、K2，调节R，使毫安表达到满偏，记下此时电阻箱的示数R2。

②断开K2，调节R，仍使毫安表满偏，记下此时电阻箱的示数R3。假设该同学的设计合理，则待测电阻Rx=______。

(3)上述两位同学的设计中有一位是不合理的，不合理的是_____，理由_____________________________________________。

24．(12分)

在高速路上经常可以看到大货车拉着钢板而后车厢是敞开的，这种情况下如果出现钢板从车厢上滑落，将对后面的车辆造成致命的危险。在紧急刹车的情况下钢板对驾驶室也极易造成破坏，危及驾驶员的生命。假设该货车车厢的长度为L，车厢内载有一块质量分布均匀、长度也为L的钢板，钢板的质量为m。已知钢板前端与车厢壁接触，钢板与车厢底板间的动摩擦因数为
，重力加速度为g。忽略空气阻力的影响。

(1)若货车突然加速，为了使钢板不掉下来，则货车的加速度最大值为多少?(最大静摩擦力近似等于滑动摩擦力大小)

(2)若车厢的前端能承受的最大水平力为F，为了安全，则货车刹车的最大加速度为多少?

(3)若货车以加速度a0做匀加速运动，在运动过程中钢板与货车间发生相对滑动，经过多长时间钢板开始往下掉?

25．(20分)

在直角坐标系xOy的第一象限区域中，有沿y轴正方向的匀强电场和垂直纸面向外的匀强磁场(图中未画)。在x=4L处垂直于x轴放置一荧光屏，与x轴的交点为Q。电子束以相同的速度v从y轴上
的区间垂直于电场和磁场方向进入场区，所有电子均做匀速直线运动。忽略电子间的相互作用力，不计重力，电子的质量为m，所带电量的绝对值为q，磁场的磁感应强度为
。求：

(1)电场强度的大小；

(2)若撤去电场，并将磁场反向，求从y=0.5L处射入的电子经多长时间打到荧光屏上；

(3)若撤去磁场，求电子打到荧光屏距Q点的最远距离。

26．(14分)

空气是人类赖以生存的自然资源。在工业生产上规定，空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg·L-1。

(1)为测定某地方空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：

注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体体积的装置

①上述实验过程中化学反应的原理是_________(用化学方程式表示)。

②应用上述装置测定空气中SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速(单位：mL· s-1)外，还需要测定碘溶液蓝色褪去所需的时间和_________。

③己知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。请你协助甲同学完成l00mL5×10-4mo1·L-1碘溶液的配制。为配制精确浓度的溶液，先要配制1000mLl×10-2 mol·L-1碘溶液，再取5.00mL溶液稀释成为5×10-4mol·L-1碘溶液。

第一步：准确称取_____g碘单质加入烧杯中，同时加入少量碘化钾固体，加适量水搅拌使之完全溶解。

第二步：______，洗涤、定容、摇匀。

第三步：用第二步所得溶液配制5×10-4mo1·L-1碘溶液，此步操作中，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有________(填仪器名称)。

(2)空气中SO2含量的测定：

①在指定的地点取样，以200mL·s-1气体流速通过气体流速管通入到上图实验装置中，观察记录碘溶液褪色所需时间为500 s，则该地空气中的SO2含量是____mg·L-1，________(填“符合”、“不符合”)排放标准。

②如果甲同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，其原因可能是___________；___________(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误)”。

27．(14分)

锆(40Zr)是现代工业的重要金属原料，具有良好的可塑性，抗蚀性能超过钛。以锆英石(主要成分是ZrSiO4，还含有少量A12O3、SiO2、Fe2O3等杂质)为原料生产锆及其化合物的流程如图所示：

(1)ZrSiO4中锆元素的价态是______；上述流程中，高温气化存在多个反应，若不考虑反应中的损失，则分馏后得到的SiCl4质量通常比由纯ZrSiO4发生的反应得到的SiCl4质量大，原因是__________。SiCl4的电子式为__________。

(2)高温气化后的固体残渣除C外，还有A12O3和FeCl3，加水浸取得氯化铁溶液，过滤，从滤渣中分离出C和A12O3两种固体的方法是____________。

(3)写出上述流程中ZrCl4与水反应的化学方程式：______________。

(4)锆还是核反应堆燃料棒的包裹材料，锆合金在高温下与水蒸气反应产生氢气，二氧化锆可以制造耐高温纳米陶瓷。下列关于锆、二氧化锆的叙述中，正确的是_____(填序号)。

a．锆合金比纯锆的熔点高，硬度小

b．二氧化锆陶瓷属于新型无机非金属材料

c．将一束光线通过纳米级二氧化锆会产生一条光亮的通路

d．可采用氦作反应堆包裹核燃料的锆合金的冷却剂

(5)工业上电解K2ZrF6与KCl等组成的熔体也可制取金属锆。电解的总反应方程式为_______________________________。

(6)某燃料电池是以C2H4作为燃料气，另一极通入氧气，电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-，则负极上发生的反应式为_______________。

28．(15分)

氨催化氧化是硝酸工业的基础，按要求回答下列问题：

(1)NH3与O2可生成NO，其热化学方程式可表示为：

4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H

已知几种化学键的键能如下表：

①由此计算得出△H=__________ (用上表中字母表示)kJ·mol-1。

②400℃时，在1L的密闭容器中加入l mol NH3和1.5mol O2，测得平衡时容器的压强为p，且比反应前压强增大了4％，则该温度下NH3的转化率为_______；该反应的平衡常数Kp=______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)；达到平衡后，保持温度不变，将反应容器的体积增大一倍，平衡向____(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是__________。

(2)实际反应中，在上述1L的密闭容器中加入l mol NH3和1.5mol O2的反应过程中还发生4NH3+3O2
N2+6H2O反应，有关温度与各物质的量关系如下图所示：

①已知400℃时，混合气体中NH3、N2、NO的物质的量比为5：6：3，则图像中x=____。

②NH3生成NO和N2的反应分别属于_____、______(填“吸热反应”或“放热反应”)，温度高于840℃后，各物质的物质的量发生如图所示变化的原因可能是________(只答一条即可)。

29．(10分)

将大豆种子置于水分、空气、温度、光照等条件适宜的环境中培养，定期检测萌发种子或幼苗的重量变化，结果如右图所示。回答下列问题：

(1)第6天之前种子重量增加的主要原因是__________。若以葡萄糖为呼吸底物，第6天测得种子O2吸收量和CO2释放量之比为l，则大豆细胞内无氧呼吸的强度为________。若H18O参与大豆种子的有氧呼吸，则此过程中18O的转移途径是____________，该实验方法是_______________。

(2)若第10天大豆种子均萌发成幼苗，则大豆幼苗的光合速率______(选填“大于”、“小于”或“等于”)呼吸速率。10天后大豆幼苗重量增加的主要原因是____________。

(3)第11天大豆幼苗叶绿体产生的O2的移动方向是________________。

30．(9分)

马拉松运动员在参加比赛前后体内会发生一系列的生理变化。回答下列问题：

(1)运动员在长跑的过程中大量出汗，此时_____分泌的抗利尿激素被释放进入血液，促进______对水分的重吸收，使血浆渗透压_____。同时血糖调节中枢兴奋，______细胞分泌活动增强，血糖浓度上升，此过程属于_______调节。

(2)长跑结束后，寒风吹到身上运动员会感觉到刺骨的寒意，形成此感觉的神经中枢位于_______________________。

(3)个别运动员为提高成绩长期服用性激素，对其性腺造成的危害是________。

31．(11分)

红树林是一种典型的湿地生态系统。回答下列问题：

(1)红树林具有调节气候、保护海岸的作用。从生物多样性价值的角度分析，这属于_______价值。

(2)由于受潮水的浸淹程度不同，红树林中不同地段往往分布着不同的种群，这体现了群落的_______结构。

(3)红树林通过凋落物分解、根系分泌等途径向环境中释放化学物质，促进或抑制周围其他植物的生长和发育，这说明_________在生态系统中发挥着重要作用。

(4)用标志重捕法计算红树林区的短吻栉鰕虎鱼时，发现标记的鱼被天敌捕食较多，则调查结果会________(选填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(5)红树林常会受到薇甘菊的入侵，薇甘菊重压于乔灌木植物顶部，阻碍乔灌木进行_____使其死亡，造成该生态系统的______锐减。田野菟丝子能吸收薇甘菊的营养而抑制其生长，可用田野菟丝子控制薇甘菊的入侵，这种防治方法称为_______。田野菟丝子与薇甘菊之间的关系是____________。

32．(9分)

已知青蒿的白花(只含白色色素)和黄花(含黄色色素)是一对相对性状，其遗传机理如右图所示。回答下列问题：

(1)黄花蒿植株的基因型有__________种。

(2)将AAbb、aaBB两个品种杂交，得到F1。

①F1植株产生比例相等的配子的原因是____________。

②为了利用F1尽快培育出能稳定遗传的黄花蒿品种，请设计简单的实验方案(要求用文字描述)____________。

③F1自交得到F2，F2的表现型及比例是___________。为了确定F2中白花蒿植株能否稳定遗传，最简单的方法是_____________。

(二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按照所做的第一题计分。

33．[物理——物理3-3](15分)

(1)(5分)下列说法正确的