黄山市2016届高中毕业班第三次质量检测

理科综合能力测试卷

注意事项：

1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两个部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。

2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦净后，再选择其它答案标号。写在本试卷上无效。

3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷和草稿纸上无效。

4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

5. 本试卷共16页。如遇缺页、漏页、字迹不清等情况，考生需及时报告监考教师。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40 Co-59

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列有关细胞结构、功能及组成成分的描述中正确的

A．动物细胞的分裂都需要中心体的参与

B．人体细胞可直接与内环境进行物质交换

C．细胞核内的核酸只含脱氧核糖，细胞质中的核酸只含核糖

D．细胞膜和细胞器膜把细菌细胞分成一个个小区室，保证了生命活动高效有序地进行

2．ATP和酶是细胞进行生命活动不可缺少的物质，下列有关叙述正确的是

A．酶是活细胞产生的在细胞内外均可起调节作用的微量有机物

B．无氧条件下，无氧呼吸是叶肉细胞产生ATP的唯一来源

C．酶的作用具有专一性，ATP的作用没有专一性

D．ATP的合成和分解需要酶的催化，而酶的合成和释放不需要ATP的参与

3．北京大学生命科学学院谢灿实验室及合作者发现普遍存在于动物中的磁受体基因，其编码的磁受体蛋白MagR具备内源磁性，能识别外界磁场并顺应磁场方向排列，据此提出一个新的 “生物指南针”分子模型。下列叙述正确的是

A．磁受体基因复制、转录都是以其中的一条链为模板，翻译则是以?mRNA?为模板

B．磁受体基因碱基序列发生改变，其控制合成的MagR的氨基酸序列一定发生改变

C．磁受体基因中的碱基数：磁受体蛋白MagR中的氨基酸数＝６：１

D．磁受体基因的复制、转录及翻译过程都遵循碱基互补配对原则

4．某兴趣小组做不同植物激素对薰衣草种子萌发的影响，实验过程如下:取500粒种子消毒；称取一定量的生长素（IAA）、赤霉素（GA3）、细胞分裂素（CTK）脱落酸（ABA）各加入适量的无水乙醇助溶，再加适量的蒸馏水配成一定浓度；将等量的种子分别放在不同种类的激素溶液中浸泡10分钟；在相同且适宜条件下培养统计种子的发芽率如表：

植物激素

GA3

IAA

CTK

ABA



种子萌发率

92%

71%

64%

29%



下列叙述正确的是

A．从表中可以得出GA3促进种子萌发，ABA抑制种子萌发

B．从表中可以得出薰衣草种子萌发是多种植物激素共同作用的结果

C．为增加实验说服力应增加一组用含无水乙醇的蒸馏水浸泡种子的对照实验

D．从表中可以得出GA3 、IAA 、CTK对种子萌发具有协同作用

5. 神经—体液—免疫调节网络是动物生命活动调节的方式，下列叙述正确的是

A．神经纤维受到适宜刺激时，膜内外电位的变化是因为Ｎａ＋和Ｋ+的内流

B．下丘脑既能传导神经冲动又能分泌激素，是神经调节和体液调节的枢纽

C．当同种抗原再次进入机体时，引起记忆B细胞分泌抗体进行体液免疫

D．神经递质、抗体、效应T细胞与相应的受体（或靶细胞）结合发挥作用后立即失活

6．下列有关生物进化和生态系统的叙述中，正确的是

A．太阳能只有通过生产者才能输入到生态系统中

B．种群基因频率的变化趋势反映出生物进化的方向，也能反映变异的方向

C．长期的地理隔离必然导致生殖隔离，生殖隔离的出现标志着新物种的形成

D．使生态系统内生产者和消费者在数量上保持平衡是增加生态系统的抵抗力稳定性的方法

7．中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是

A．胆矾 B．火碱 C．食盐 D．草木灰

8.麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如下图所示．下列有关麦考酚酸说法不正确的是

A．分子式为C17H22O6

B．能与FeCl3溶液发生显色反应

C．1mol麦考酚酸最多能与3mol NaOH反应

D．1mol麦考酚酸最多能与4mol H2发生加成反应

9. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．室温下，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2NA

B．22.4L HCl和22.4L DCl中 所含质子数均为18NA

C．2mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4NA

D．1 mol C3H6分子中碳碳共价键数为2NA

10.下列离子方程式书写正确的是

A. 用（NH4）2Fe(SO4)2 溶液与过量NaOH反应制Fe(OH)2

Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓

B. 用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C. 向小苏打溶液中加入少量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

D. 向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：

2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O

11．常温下，浓度均为0.1 mol?L－1、体积均为100 mL的两种一元

酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，

随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．HX的酸性弱于HY

B．a点由水电离出的c(H+)=10－12 mol?L－1

C．c点溶液中：c(Y－)＞c(HY)

D．b点时酸碱恰好完全反应

12. 全钒液流储能电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中不同价态钒离子的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化，充电时，惰性电极M、N分别连接电源的正极和负极。电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是

A．放电过程中，M电极反应为V02++2H++e一=V02++H20

B. 放电过程中，质子通过交换膜从负极区移向正极区C．充电过程中，N电极上V3+被还原为V2+ D．充电过程中，M电极附近酸性减弱

13．下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项

实验操作

现象

结论



A

将干燥纯净的氯气通入装有湿润的红色纸条的试剂瓶中

红色褪去

干燥的氯气有漂白性



B

向2mL 2%的CuSO4溶液中加入0.5mL 1%的NaOH溶液，振荡后加入几滴有机试剂X的溶液，加热

未出现砖红色沉淀

有机试剂X中不含醛基



C

向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2

溶液变浑浊

析出了溶解度更小的NaHCO3



D

在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡

分层，且上层溶液呈紫色

CCl4可作为碘的萃取剂



二、选择题：本题共8个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一个选项是符合题目要求，第19～21题有多个选项符合题目要求。全部选对得6分，选对但不全得3分，有错误的得0分。

14．在某平直公路上行驶的a车和b车，其速度—时间图象分别为右图中直线a和曲线b，由图可知

A. 在t1时刻a车与b车相遇

B. b车在t2时刻运动方向发生改变

C. t1到t2时间内a车的平均速度等于b车的平均速度

D. t1到t2时间内某时刻两车的加速度相同

15．暗物质(Dark Matter)是一种比电子和光子还要小的物质，不带电荷，不与电子发生干扰，能够穿越电磁波和引力场，是宇宙的重要组成部分。瑞士天文学家弗里兹·扎维奇观测螺旋星系旋转速度时，发现星系外侧的旋转速度较牛顿引力预期的快，故推测必有数量庞大的暗物质拉住星系外俄侧，以使其不致因过大的离心力而脱离星系。假设暗物质及其星体均匀分布在球形星系内，观察发现星系外侧的旋转速度较牛顿引力预期的快十倍以上。据此推测可知道暗物质的质量是其中恒星数量计算所得到的质量值的倍数为

A. 2倍之上 B. 10倍之上 C. 100倍之上 D. 1000倍之上

16．如图，两个质量均为3m的小物块A和B沿着倾角为θ的斜面匀速下滑，A与B之间用劲度系数为k的轻弹簧连接在一起。已知A与斜面之间的动摩擦因数是B与斜面之间动摩擦因数的2倍。问弹簧的形变与弹力大小结论正确的是

A. 弹簧发生压缩形变 弹簧弹力大小2mgsinθ

B. 弹簧发生压缩形变 弹簧弹力大小mgsinθ

C. 弹簧发生拉伸形变 弹簧弹力大小2mgsinθ

D. 弹簧发生拉伸形变 弹簧弹力大小mgsinθ

17．如图所示， A、B两个位置上安装有两个平抛弹射器，弹射器先后向 右水平弹射小球a，b，两个球恰好以相同的速度方向落在水平地面的同一C点上（C点没有画出）。已知A、B两点到地面的高度之比9:4。问a，b两个小球的初速度之比

A．3:2 B．9:4 C．8: 27 D．不能确定

18．如图所示，垂直于光滑水平桌面存在两个宽度均为L的匀强磁场，方向相反，磁感应强度大小相等。等边三角形金属框水平放置，高MN长度为L，且与磁场边界垂直。现使其匀速向右穿过磁场区域，速度方向与磁场边界垂直。从图示位置开始计时，以逆时针方向为电流的正方向，下列四幅图中能够反映线框中电流I随移动距离x关系的是

19．如图所示，理想变压器原匝数n1=110匝、副线圈匝数n2=50匝，原线圈接入U1=
sin100πt的交流电，电阻R1=R2=25Ω，则

A．副线圈上的磁通量变化率的最大值为
wb/s

B．通过电阻R1的电流方向每秒变化50次

C．如果R2断路，通过电阻R1的电流变大

D．如果R2断路，则原线圈的输入电流变小

20．如图所示，在空间中有平行xOy平面的匀强电场，场强大小为100V/m。一群电量相同的带正电粒子以相同的初动能从P点出发，可以到达以原点O为圆心、半径为25cm的圆上的任意位置。比较圆上这些位置，发现粒子到达圆与x轴正半轴的交点A时，动能最大。已知∠OAP=37o， (不计重力，不计粒子间相互作用，
)，则

A．该匀强电场的方向沿x轴负方向

B．过A点的等势面与PA连线垂直

C．到达圆与x轴负半轴的交点Q点的粒子动能最小

D．P、A两点的间电势差为32 V

21．如图所示，光滑绝缘斜面倾角θ=30o，底部固定一个带电体P。另外一个 质量为m的带电小球在其上方的斜面上做往复运动。已知P、Q之间的最大距离为4L，最小距离为L。带电小球Q所受的电场力为k/x2。取无穷远处为电势零点，带电小球Q所具有的电势能为k/x，其中x为两个小球的间距，k为大于零的未知常量，重力加速度为g，则在小球Q的运动过程中

A．当P、Q之间的距离为2.5L时，带电小球Q的速度最大。

B．当P、Q之间的距离为2L时，带电小球Q的速度最大。

C．带电小球Q的最大速度为

D． 带电小球Q的最大速度为

第Ⅱ卷

三、非选择题：包括必考题和选考题两个部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题 （共129分）

22．（6分）某同学利用图示装置来研究弹簧弹力与形变的关系。 设计的实验如下：A、B是质量均为m0的小物块，A、B间由轻弹簧相连，A的上面通过轻绳绕过两个定滑轮与一个轻质挂钩相连。挂钩上可以挂上不同质量的物体C。物块B下放置一压力传感器。物体C右边有一个竖直的直尺，可以测出挂钩的下移的距离。整个实验中弹簧均处于弹性限度内，重力加速度g=9.8m/s2。实验操作如下：

（1）不悬挂物块C，让系统保持静止，确定挂钩的位置O，并读出压力传感器的示数F0；

（2）每次挂上不同质量的物块C，用手托出，缓慢释放。测出系统 稳定时挂钩相对O点下移的距离xi，并读出相应的压力传感器的示数Fi；

(3) 以压力传感器示数为纵轴，挂钩下移距离为横轴，根据每次 测量的数据，描点作出F-x图像如右下图所示。

由图像可知，在实验误差范围内，可以认为弹簧弹力与弹簧形变量成 （填“正比”“反比”“不确定关系”）；

由图像可知：弹簧劲度系数k＝ N/m；

如果挂上物块C的质量mc＝3m0，并由静止释放。当压力传感器的示数为零时，物块C的速度v0＝ m/s。

23．（9分）

用下列器材组装成一个电路，既能测量出电池组的电动势E和内阻r，又能同时描绘灯泡的伏安特性曲线。

A．电压表V1（量程6V、内阻很大） B．电压表V2（量程3V、内阻很大）

C．电阻箱（阻值0—99.9Ω） D．小灯泡（2A、5W）

E．电池组（电动势E、内阻r） F．开关一只，导线若干

①（2分）某同学设计的实验电路图如下图。实验时，电阻箱阻值R变大，则电压表V1的示数U1 _________，则电压表V2的示数U2 _________。（选填“变大”、“变小”或“不变”）

②（3分）每一次操作后，立刻记录电阻箱阻值R、电压表V1示数U1和电压表V2示数U2。借助测量数据，描绘出电源和灯泡的 U—I图线，如图所示。以下判断正确的是

A．每个点的横坐标计算公式是；I=( U1-U2)/R，其中R 、U1 、U2都是同一次测量值

B．描绘倾斜直线所借助的点的纵坐标是每次测量的电压表V2示数U2

C．描绘曲线借助的点的纵坐标是每次测量的电压表V2示数U2

D．两条图线在P点相交，此时电阻箱阻值与灯泡阻值相等

③（4分）电池组的内阻r＝______Ω、交点P处的电池组效率=_______（结果保留两位有效数字）

24．（12分）如图所示，绝缘光滑水平面与半径为R的竖直光滑半圆轨道相切于C。竖直直径GC左侧空间存在足够大匀强电场，其电场强度方向水平向右。GC右侧空间处处存在匀强磁场，其磁感应强度垂直纸面水平向里。一质量为m，电荷量q的带正电滑块(可视为质点)在A点由静止释放，滑块恰好能通过圆周的最高点G进入电场。已知匀强电场场强大小为E=mg/q，AC间距为L=4R，重力加速度为g。求：

(1)滑块在G点的速度vG；

(2)匀强磁场的磁感应强度B的大小；

(3)滑块落回水平面的位置距离C点的距离x。

25．（20分）中国中车的高铁技术创新取得了令人瞩目的成绩，研发了覆盖时速140公里到时速380公里的具有全球领先水平的系列高速动车。设一动车组由6节车厢连接而成，每节车厢的总质量均为m=4×104 kg。其中第一节、第二节带动力，他们的额定功率都是P=1.2×107 W（启动时，第一节车厢先达到额定功率，如功率不够用时启动第二节车厢），车在行驶过程中阻力恒为重力的0.1倍。（g=10 m/s2）

（1）求该动车组的最大行驶速度；

（2）若只启用第一节车厢的动力，以额定功率启动行驶40秒达到匀速，求该段加速的路程；

（3）若列车启动后先以1m/s2的加速度匀加速，达到两节动力车厢的总额定功率后变加速行驶，在匀加速行驶的时间段内，求出动车组第一节和第二节车厢之间拉力大小与时间的关系。

26.（14分）环己酮是重要的化工原料，也是重要的工业溶剂，实验室常用次氯酸氧化法制备环己酮。

反应原理：

物质

熔点（℃）

沸点（℃）

溶解性



环己醇

26

160.8

可溶于水



环己酮

-45

155.6

微溶于水



冰醋酸

16.6

117.9

可溶于水



步骤：

①在如右上图所示装置中，加入环己醇5.2mL(0.05mol)和冰醋酸33mL，开动电动搅拌器，将NaClO溶液缓慢滴加到反应液中，反应液温度保持在25~30℃，边加边反应，直至用KI淀粉试纸检验呈蓝色。

②一段时间后，反应液中加入足量饱和NaHSO3溶液，并将其转入250mL蒸馏烧瓶中，加入3g AlCl3和几粒沸石，摇匀。加热蒸馏至无油珠滴出为止。

③取馏出液，加入无水碳酸钠，至刚好呈碱性。继续搅拌，加入NaCl固体至不再溶解，分液取有机相。

④向有机相中加入无水硫酸镁，转入50mL蒸馏烧瓶中，馏取155.6℃左右的组分。得2.94g纯净的环己酮。

回答下列问题：

（1）该反应是放热反应，为防止温度过高可以采用的方法有 。

（任写一条）

（2）氧化法制备环己酮起氧化作用的是次氯酸，请写出NaClO和CH3COOH反应生成次氯酸的离子方程式： 。

（3）加入饱和NaHSO3溶液的作用是 。

加入NaCl固体的作用是 。分液时用到的玻璃仪器有 。

（4）蒸馏时加入AlCl3固体的作用是防起泡，加入沸石的作用是 。上述实验中使用到滴液漏斗，相比于分液漏斗，它的优点是 。

（5）计算本实验的产率 。

（6）第②步中，设计实验证明：加入的饱和NaHSO3溶液已经足量。

。

27.(15分)CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2



开始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7



完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8



③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式______________。

（2）加入适量NaClO3作用是 ；为提高浸取率除了适当增大NaClO3浓度，升高温度还可采取措施 （至少一条）；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出实验室常用来制备该气体的化学方程式 _____________。

（3）“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的两种沉淀的化学式为 。

（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。

（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图。

向“滤液”中加入萃取剂的目的是_________；

其使用的最佳pH范围是________________。

A．2.0~2.5 B．3.0~3.5

C．4.0~4.5 D．5.0~5.5

（6）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是_____________ 。（答一条即可）

28.（14分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

CO可用于炼铁，已知:

Fe2O3（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g） ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1

C（s） +CO2（g）＝2CO（g） ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1

则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为 。

（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池，若电解质为碱性。写出该燃料电池的负极反应式 。

（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ；

测得CH3OH的物质的量随时间的变化图：

①由上图判断该反应ΔH 0，曲线I、II对应的平衡常数KI KII

（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容 器

甲

乙



反应物投入量

1molCO2、3molH2

a molCO2、b molH2、

c molCH3OH（g）、c molH2O（g）



 若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为 。

③一定温度下，此反应在恒容密闭容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。

a．容器中压强不变 b．H2的体积分数不变

c．c（H2）＝3c（CH3OH） d．容器中密度不变

e．2个C＝O断裂的同时有3个C－H形成

将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：

2CO2（g） + 6H2（g）＝ CH3OCH3（g） + 3H2O（g）。二甲醚可用作直接燃料电池，1mol二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生 个电子的电量；根据化学反应原理，分析增加压强对制备二甲醚反应的影响 。

29．（10分）请回答下列与光作用和细胞呼吸有关的实验问题：

图1是将适量的大豆种子置于密闭的有适量水的广口瓶内，在250C条件下瓶内CO2和O2含量变化示意图。图2是大豆幼苗在全光照和不同程度遮光对叶片中叶绿素含量的影响。

（1）图1中，在0～t1期间大豆种子的细胞呼吸方式是 ，在此过程中产生的某种代谢产物用酸性重铬酸钾溶液检测呈 色。

（2）提取叶中的色素使用的试剂是 ；据图2分析可知该植物可通过 以增强对弱光的适应能力。当遮光比例达到90%时检测到植物个体净光合速率等于0，则就植物体内能进行光合作用的细胞来说，叶绿体同化的CO2量 （填“大于”“等于”“小于”或“无法判断”）线粒体释放的CO2量。

（3）为探究某病毒对大豆幼苗细胞呼吸是否有影响，请补充完成以下实思路：将等量健康大豆幼苗与被该病毒侵染的大豆幼苗分别置于相同体积的密闭装置中，