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凯里一中2017届高三第四次模拟考试试题

理科综合能力测试

班级 姓名 得分

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间150分钟，共300分。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137

一、选择题（每题6分，共78分）

1、下列有关真核细胞和原核细胞的叙述，正确的是

A．原核细胞遗传物质是DNA或者RNA B．有的真核细胞无叶绿体也能进行光合作用

C．都能合成蛋白质且合成场所是核糖体 D．都具有细胞膜但不一定具有磷脂双分子层

2．下列生物学研究所选择的技术（方法），错误的是

A．利用纸层析法提取叶绿体中的色素 B．利用ｒ射线诱变育种

C．卡尔文循环的发现利用了同位素标记法 D．利用生长素处理获得无籽果实

3．下列有关内环境稳态和调节的说法，正确的是

A．氨基酸、性激素、抗体和淀粉酶都属于人体内环境的成分

B．人体饥饿时，血液流经肝脏后，血糖的含量会升高

C．浆细胞产生的免疫活性物质能进入宿主细胞

D．人体产热量等于散热量时，体温就可以维持正常

4. 下列有关人体造血干细胞的叙述,正确的是

A．分裂后期的核DNA含量是分裂中期的2倍 B．具有细胞全能性，能分化成多种类型的细胞

C．能连续分裂产生新的造血干细胞 D．分化为红细胞后，可以通过无丝分裂增殖

5．下图为基因型为Aa的生物自交产生后代的过程，基因的分离定律发生于

Aa1A∶1a配子间的4种结合方式子代中3种基因型、2种表现型

A．①② B．③ C．② D．①

6．用某种高等植物的纯合紫花植株与纯合白花植株进行杂交，F1全部表现为紫花。若F1自交，得到的F2植株中，紫花为301株，白花为20株；若用纯合白花植株的花粉给F1紫花植株授粉，得到的子代植株中，紫花为302株，白花为101株。根据上述杂交实验结果推断，下列叙述正确的是

A. F2中白花植株都是纯合体 B. F2中紫花植株的基因型有3种

C. 控制红花与白花的基因在一对同源染色体上 D. F2中白花植株的基因类型比红花植株的多

7．化学与生活密切相关。下列有关说法中不正确的是

A．工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂

B．水与乙醇的混合液、雾、鸡蛋清溶液均具有丁达尔效应

C．蔬菜汁饼干易氧化变质．建议包装饼干时．加入一小包铁粉作抗氧化刘并密封

D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯．所以可用其保鲜水果

8．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是

A. 1molO2参加反应转移电子数一定为4NA

B.一定条件下，足量铜与2 mol的浓硫酸充分反应，转移电子数为2NA

C．300mL2mol/L乙醇溶液中所含乙醇分子数为0.6NA

D．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA

9． 下列各组中的物质均能发生加成反应的是

A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷

10．下列实验中根据现象得出的结论错误的是

选项

实验

现象

结论



A

向NaAlO2溶液中持续通入气体Y

先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解

Y可能是SO3气体



B

向某溶液中加入Cu 和浓H2SO4

试管口有红棕色气体产生

原溶液可能含有NO3-



C

将Na投到一定浓度的CuCl2溶液

出现气泡并有固体生成

Na与CuCl2溶液反应，有H2和Cu生成



D

向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水

先出现蓝色沉淀

Ksp[Mg(OH)2]

>Ksp[Cu(OH)2]



11．下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是

A．若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上有铜析出

B．若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护

C．若X为电流计，Y为锌棒，则SO42－移向Fe棒

D．若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应

12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。它们分别位于不同的主族，X 的最高正价与最低负价代数和为0， Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B．沸点：XW2>Y2W

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Z D．简单氢化物的热稳定性：Z

13． 醋酸钡[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列是有关0.1 mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中不正确的是

A． 2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B．c(H＋)＋2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．c(H＋)＝c(OH－)－c(CH3COOH) D．c(Ba2＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

二、选择题（本大题共8小题，每题6分，共48分。14-17题每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意， 多选、不选、错选均不得给分。18-21题每题至少有两个或两个以上选项正确，选全对给6分，部分选对的给3分，不选或有错选得给0分）

14.以下说法不符合物理学史实的是

A.波兰的哥白尼提出“日心说”，认为行星和地球绕太阳做匀速圆周运动，只有月亮环绕地球运行

B.1687年德国天文学家开普勒正式发表万有引力定律

C.万有引力定律发表100多年后，英国物理学家卡文迪许在实验室通过扭秤实验装置比较准确地测出了引力常量。

D.英国天文学家哈雷根据万有引力定律计算了一颗著名彗星的轨道并正确预言了它的回归

15.如图所示,质量为m的木块A放在质量为M的三角形斜劈B上,现用大小相等、方向相反的水平力F分别推A和B,它们均静止不动,重力加速度为g,则

A.A与B之间一定存在摩擦力

B.B与地面之间一定存在摩擦力

C.B对A的支持力一定小于mg

D.地面对B的支持力的大小一定等于(M＋m)g

16. 在同一水平直线上的两位置分别沿同方向抛出两小球A和B，其运动轨迹如图所示，不计空气阻力．要使两球在空中相遇，则必须

A．先抛出A球

B．先抛出B球

C．同时抛出两球

D．B球的初速度大于A球的初速度

17.长木板上有一木块如图所示，当长木板的倾角θ逐渐增大时

A．如果木块一直静止于长木板上，则木块所受重力和支持力的合力逐渐增大

B．如果木块一直静止于长木板上，则木块所受重力、支持力和静摩擦力的合力逐渐增大

C．如果木块一直静止于长木板上，则木块所受重力和静摩擦力的合力逐渐增大

D．如果θ从0°一直增大到90°，则木块所受的摩擦力一直增大

18.研究表明，地球自转在逐渐变慢，3亿年前地球自转的周期约为22小时．假设这种趋势会持续下去，地球的其他条件都不变，未来人类发射的地球同步卫星与现在的相比

A．线速度变小 B．角速度变大

C．向心加速度变小 D．距地面的高度变大

19.物体在xOy平面内做曲线运动，从t＝0时刻起，在x轴方向的位移图象和y轴方向的速度图象如图所示，则

A．物体的初速度沿x轴的正方向

B．物体的初速度大小为5 m/s

C．t＝2 s时物体的速度大小为0

D．物体所受合力沿y轴的负方向

20.如图所示，在匀速转动的水平圆盘上，沿半径方向放着用细绳相连的质量均为m的两个物体A和B，它们分居圆心两侧，与圆心距离分别为RA＝r，RB＝2r，与盘间的动摩擦因数μ相同，当圆盘转速加快到两物体刚好要发生滑动时，最大静摩擦力等于滑动摩擦力，则下列说法正确的是

A．此时绳子张力为μmg

B．此时圆盘的角速度为

C．此时A所受摩擦力方向沿半径指向圆外

D．此时烧断绳子，A仍相对盘静止，B将做离心运动

21. 如图所示，轻绳的两端分别系在圆环A和小球B上，圆环A套在粗糙的水平直杆MN上．现用水平力F拉着绳子上的一点O，使小球B从图中实线位置缓慢上升到虚线位置，但圆环A始终保持在原位置不动．在这一过程中，环对杆的摩擦力Ff和环对杆的压力FN的变化情况是

A．Ff减小 B．Ff增大

C．FN不变 D．FN增大

二、非选择题

22.（5分）某同学在做“验证互成角度的两个力合成的平行四边形定则”实验，试完成下列问题。

甲

(1)主要的两个实验步骤如下：

①把橡皮条的一端用图钉固定于P点，同时用两个弹簧测力计将橡皮条的另一端拉到位置O。这时两弹簧测力计的示数如图甲所示，则两弹簧测力计的读数分别为FA＝________ N、FB＝________ N。

②假如橡皮条的自由端仅用一个弹簧测力计拉着，也把它拉到O点位置，弹簧测力计的示数如图乙所示，则FC＝________ N。

用5 mm表示1 N，在图丙中作出力FA、FB和FC的图示。根据平行四边形定则在图丙中作出FA和FB的合力F，F的大小为________N。

23.（10分）小明利用如图所示的实验装置测量一干电池的电动势和内阻。

(1)图11中电流表的示数为________A。

(2)调节滑动变阻器，电压表和电流表的示数记录如下：

U/V

1.45

1.36

1.27

1.16

1.06



I/A

0.12

0.20

0.28

0.36

0.44



请根据表中的数据，在下面的方格纸上(如图12)作出U－I图线。

图12

由图线求得：电动势E＝________V；内阻r＝________Ω。

(3)实验时，小明进行了多次测量，花费了较长时间，测量期间一直保持电路闭合。其实，从实验误差考虑，这样的操作不妥，因为_____________________。

24．(14分)一辆卡车以
=10m/s的初速度沿直线方向做匀减速直线运动，加速度的大小为a=2m/s2，在其后方一辆小汽车以
=4m/s的速度向相同方向做匀速直线运动，小汽车在卡车后方相距x0=7m处，从此时开始计时，求：

（1）小汽车追上卡车前，两车间的最大距离d是多大？

（2）经过多长时间小汽车追上卡车？

25．（18分）如图所示，水平传送带以v=2m/s的速率沿逆时针方向转动，在其左端与一竖直固定的光滑轨道平滑相接，右端与一半径R=0.4m的光滑半圆轨道相切，一质量m=2kg的物块（可视为质点）从光滑轨道上的某点由静止开始下滑，通过水平传送带后从半圆轨道的最高点水平抛出，并恰好落在传送带的最左端，已知物块通过半圆轨道最高点时受到的弹力F=60N，物块与传送带间的动摩擦因数μ=0.25，取重力加速度g=10m/s2，求：（计算结果可以保留根号）

（1）物块作平抛运动的初速度v0；

（2）物块开始下滑时距水平传送带的高度H；

（3）电动机由于物块通过传送带而多消耗的电能E．

26．(15分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请用如图实验装置，选用适当的化学试剂和实验用品，设计并完成对过氧化钠这一性质的探究。

（1）A是实验室制取CO2的装置，其中发生反应的离子方程式是________________________；装置B的作用是____________，装置C的作用是____________，装置E装的试剂是___________。

（2）检验F中气体成分，即能说明过氧化钠可作潜水艇供氧剂，则过氧化钠作潜水艇供氧剂的化学反应方程为_______________________________。

（3）设计并完成过氧化钠样品（已知所含杂质与酸碱均不反应）的纯度测定：将蒸馏水先加热煮沸，再把蒸馏水分成两份，一份中趁热加入样品溶解，待冷却到室温后再加入另一份水来进行配制。取出配制的溶液20.00mL，加入酚酞数滴后，用浓度为cmol/L的盐酸进行滴定；重复滴定操作2次，计算出所用盐酸的体积平均值为VmL。

①过氧化钠样品的纯度测定步骤中，趁热加入样品溶解，理由是_________________________。

②原过氧化钠样品的纯度是________。

27. (14分）以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为:

物质

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3



质量分数/%

2.2?2.9

2.8?3.1

22?28

60?65

1～2

<1





以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为 ， 同时V2O4转成VO2+,“废渣1”的主要成分是 。

（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为 mol。

（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124-形式存在于溶液中。“废渣2”中含有 。

（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4R0H+ V40124- R4V4O12+4OH-

(以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈 性 (填“酸”“碱”“中”）；“流出液”中阳离子最多的是 。

（5）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式 。

28.（14分）煤的气化在煤化工业中占有重要地位，至今仍然是化学工业的重要组成部分。

（1）已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为-285.8 kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol。请写出CH3OH(l)完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：________________________。

（2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K)

①该反应的平衡常数的表达式是____________，由表中数据判断△H_______0（填“>”、“=”或“<”）

②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，4min达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，此时的温度为_______，则反应速率v(H2)=_________。

（3）T℃时，在t0时刻，合成甲醇反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)达到平衡，若在t1时刻将容器的体积缩小为原来的?，在t2时刻又达到新的平衡，请在图中用曲线表示t1～t2时间段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其他条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）。

（4）如果用CH3OH和空气作燃料电池，用KOH作电解质溶液，请写出该燃料电池的负极的电极反应式__________________________。

29.（9分）研究人员研究含水量对红薯叶片光合作用的影响，含水量分别为田间灌溉水量定额的最高指标的75%-90%（对照）、65%-85%（T1）、50%-70%(T2)、30%-50%（T3）、29%-35%（T4），结果如下表。（气孔导度越大，说明气孔开放程度越大）

项目及组别

对照

T1

T2

T3

T4



叶绿素a（mg.g-1）

1.35

1.49

1.54

1.70

1.54



净光合速率

6.20

5.68

5.06

3.66

2.88



气孔导度（mmol

0.182

0.164

0.147

0.138

0.110



胞间CO2浓度

242

234

240

252

290



请回答下列问题：（1）类胡萝卜素和叶绿素分布于叶绿体的 上；欲测定色素含量，可用 （溶剂）提取叶片中的色素。

（2）随着土壤含水量的不断下降，叶绿素a的含量变化趋势是 。

（3）T4组实验中植物光合作用所需的CO2来自于 。

（4）据表分析，T3和T4组番茄叶片净光合速率下降，可能的原因是细胞利用二氧化碳的能力减弱，判断的依据是 。

30、（10分）为探究血糖调节的影响因素，实验者随机选取了大小和生理状态相同家兔，设计如下实验流程，实验中4只家兔的剂量和生理指标匀按单位体重计算。据图回答：

（1）实验中起对照作用的是　　　　　　　号家兔。

（2）胰岛素的生理功能是　　　　　 ，从而使血糖水平降低。

（3）二次注射后，低血糖症状最先得到缓解的是　　　　号家兔；注射用的生理盐水浓度为0.9%NaCl和葡萄糖溶液浓度5%原因是保证 ，若②号家兔葡萄糖不断进入细胞被利用，尿量会 （增加/减少）

31.（10分）蚯蚓是森林中的土壤动物之一，主要以植物的枯枝败叶为食，为探究蚯蚓对森林落叶的作用，研究者做了如下实验。

（1）从生态系统的成分角度看，蚯蚓属于 ，从生态系统的功能角度看，蚯蚓的行为促进了________________。

（2）研究者选择4个树种的叶片做了不同处理，于6～9月进行了室外实验。每种叶片置于两个盆中，与土壤混合均匀，将数目相等的蚯蚓置于其中饲养，统计蚯蚓的食物消耗量，结果如下表。

不同处理

蒙古栎

杨

红松

白桦



未分解叶

2．44

5．94

4．79

7．30



半分解叶

7．20

9．42

8．71

5．23



据表分析，蚯蚓对半分解叶的消耗量明显_________（低于/高于）未分解叶的消耗量，在不同叶片中，对__________________________________最为喜好。由此说明_______________________________是影响蚯蚓摄食偏好的主要因素。

32.（10分）果蝇的野生型和突变型为一对相对性状，受一对等位基因控制。某自然种群的果蝇全为野生型，现用该自然种群中一对野生型果蝇交配，后代中出现了一只突变型雄果蝇。研究发现突变型雄果蝇出现是其中一个亲本的一个基因发生了基因突变。请回答下列问题：

(l)基因突变是指： ，而引起的基因结构的改变。

(2)若控制该对相对性状的基因位于常染色体上，则显性性状为__________________，发生基因突变的亲本是___ ____ _（填“父本”“母本”或“父本或母本”）。

(3)若控制该对相对性状的基因位于X染色体上，则发生基因突变的亲本是母本，判断理由是___ __

____________________。若要推测野生型和突变型的显隐关系，可用该突变型雄果蝇与自然种群中的野生型雌果蝇（未发生基因突变）交配，如果____ ，则野生型为显性性状；

选修[3-3]

33（本题给出的五个选项中，有三个选项符合题意，选对一个得2分，选错一个扣3分，最高得分5分，最低得分0分）

（1）（5分）下面说法中正确的是_______。

A．所有晶体沿各个方向的物理性质和化学光学性质都相同

B．足球充足气后很难压缩，是因为足球内气体分子间斥力作用的结果

C．自然界中只要涉及热现象的宏观过程都具有方向性

D．一定质量的理想气体，如果压强不变，体积增大，那么它一定从外界吸热

E．一定质量的理想气体保持体积不变，温度升高，单位时间内撞击器壁单位面积上的分子数增多

(2) (10分)如图所示，一底面积为S，内壁光滑的圆柱形容器竖直放置在水平地面上，开口向上，内有两个质量均为m的相同活塞A和B；在A与B之间、B与容器底面之间分别封有一定量的同样的理想气体，平衡时体积均为V。已知容器内气体温度始终不变，重力加速度大小为g，外界大气压强为p0。现假设活塞B发生缓慢漏气，致使B最终与容器底面接触。求活塞A移动的距离。

选修[3-4]

34（1）（6分）一简谐横波沿x轴正向传播，t=0时刻的波形如图（a）所示，x=0.30m处的质点的振动图线如图（b）所示，该质点在t=0时刻的运动方向沿y轴_______（填“正向”或“负向”）。已知该波的波长大于0.30m，则该波的波长为_______m。

（9分）一玻璃立方体中心有一点状光源。今在立方体的部分表面镀上不透明薄膜，以致从光源发出的光线只经过一次折射不能透出立方体。已知该玻璃的折射率为
，求镀膜的面积与立方体表面积之比的最小值。

选修[3-5]

35（1）（6分）氘核和氚核可发生热核聚变而释放巨大的能量，该反应方程为：，式中x是某种粒子。已知：、、和粒子x的质量分别为2.0141u、3.0161u、4.0026u和1.0087u；1u=931.5MeV/c2，c是真空中的光速。由上述反应方程和数据可知，粒子x是__________，该反应释放出的能量为_________ MeV（结果保留3位有效数字）

（2）（9分）如图，小球a、b用等长细线悬挂于同一固定点O。让球a静止下垂，将球b向右拉起，使细线水平。从静止释放球b，两球碰后粘在一起向左摆动，此后细线与竖直方向之间的最大偏角为60°。忽略空气阻力，求

（i）两球a、b的质量之比；

（ii）两球在碰撞过程中损失的机械能与球b在碰前的最大动能之比。

37．【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）

铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题：

（1）铁在元素周期表中的位置是_________，基态铜原子的核外电子排布式为___________。

（2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于_______（填晶体类型）。

（3）CO和CO的一种生活中常见等电子体分子，两者相比较沸点较高的为_____（填化学式）。CN-中碳原子杂化轨道类型为__________，C、N、O三元素的第一电离能最大的为__________（用元素符号表示）。

（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示。

（5）M原子的价电子排布式