测定铜的电化当量和法拉第常量实验原理

　　根据法拉第电解第一定律m＝kIt＝kq可得电化当量k＝m／It，其中t、I、m均可由实验测出，因而可以计算出k。又由法拉第电解第二定律k＝M／Fn，可得法拉第常量F＝M／kn，其中M／1为物质的化学当量。当用硫酸铜溶液作实验时，由于铜的摩尔质量M＝0．063546千克／摩，二价铜的化合价n＝2，当由实验测定了电化当量k后，就可以计算出F（或由F＝MIs／nm直接计算）。