教学设计《铁的重要化合物》
一、指导思想与理论依据
在新课程必修模块《化学1》第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上,本章开始学习元素化合物的基础知识,既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料,巩固氧化还原反应、离子反应知识;又可以为化学2介绍的物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。
对于元素化合物知识的学习,主要采用纵向联系和横向比较的学习方法,从某一元素单质为中心,建立“氧化物—— 对应水化物—— 相应的盐” 为知识主线的纵向联系体系,而对于同类物质如氧化物、氢氧化物,建立比较共性和特性的为方法主线的横向联系体系。帮助学生建立知识体系,梳理要点,突出主干知识,以解决元素化合物知识零散、不易记忆的问题。
二、教学背景分析
学习内容分析:依据《普通高中化学新课程标准》要求,根据生产、生活重的应用实例或通过实验探究了解金属重要化合物的主要性质。要求学生认识铁重要化合物的化学性质,写出主要反应的化学方程式,知道检验Fe3+的方法, Fe2+ 与Fe3+的转化。通过对金属化合物之间转化关系的比较和归纳,逐步体会学习元素化合物知识的一般方法。
学生情况分析:已经具备氧化还原反应、离子反应的理论基础知识,并学习了钠、铝的化合物性质,基本熟悉了学习元素化合物知识的一般方法。
教学方式与教学手段说明:教学中通过实验探究活动、列表比较的方式,启发思维,突出共性和特性,促进学生归纳、对比的学习方法形成。
技术准备:实验用品、多媒体设备
三、本课教学目标设计
1.知识与技能目标:
(1)认识FeO Fe2O3 Fe3O4 性质和应用。
(2) 知道Fe(OH)2 Fe(OH)3的制备及性质, 写出主要反应的化学方程式。
(3) 知道检验Fe3+的方法,Fe2+ 与Fe3+的转化。
2.过程与方法目标:
(1)运用列表比较的方法,认识铁的重要化合物的性质;
(2)通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法,启发、诱导学生突破难点、巩固重点。
(3)通过探究性实验,培养学生实验操作能力、观察能力、思维能力。
3.情感态度与价值观目标:
(1)结合铁的重要化合物的性质的教学,培养学生辨证唯物主义世界观;
(2)通过启发、诱导、观察、动手及讨论,提高学生思维能力和灵活分析、解决问题的能力;
(3)通过学生亲身体验科学探究过程,体会化学的创造性和实用性,激发学生学习化学的兴趣,养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。
教学重点及难点:Fe(OH)3的性质,Fe3+、Fe2+的转化。
四、教学过程与教学资源设计
教师活动 |
学生活动 |
设计意图 |
介绍:铁元素在自然界中的存在及含量 介绍青砖和红砖成分的区别,引入铁的氧化物的学习 下面我们自学教材内容,归纳铁的氧化物的性质: [板书]:(一)铁的氧化物 FeO Fe3O4 Fe2O3: 通过列表比较铁的氧化物的共性与特性 |
认识铁元素与生活密切相关
分析同类物质的共性和特性 了解Fe2O3的用途
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化学与生活的关系 构建纵向知识体系 构建横向知识体系,认识同类物质的共性和特性 |
[过渡]:铁元素主要以+2和+3价化合物的形式存在,其氢氧化物主要有两种:Fe(OH)2 Fe(OH)3 [板书]: (二)铁的氢氧化物: Fe(OH)2 Fe(OH)3 思考:如何制备Fe(OH)2 Fe(OH)3 ? [学生实验]:观察FeCl3 FeSO4溶液的颜色,并分别向其中滴入少量NaOH溶液 [展示]:Fe(OH)2的样品 让学生观察颜色 |
由相对应的可溶性盐与碱溶液反应制得
认真观察,记录实验现象 完成化学方程式 分析Fe(OH)2沉淀颜色变化的原因,完成化学方程式 体会+2价Fe的还原性
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练习离子反应方程式书写,应用氧化还原反应知识分析问题 |
教师活动 |
学生活动 |
设计意图 |
课下思考:在配制溶液和操作过程中可以采取哪些措施能较长时间观察到Fe(OH)2? 列表归纳: Fe(OH)2 Fe(OH)3 性质 指导学生分析不溶碱的共性与特性 |
尽量减少Fe(OH)2与氧气的接触,防止其被氧化。
分析同类物质的共性和特性 |
复习碱的通性,认识 Fe(OH)2的特性 |
过渡:FeO、Fe(OH)2与酸作用时,可相应生成亚铁盐;Fe2O3、Fe(OH)3与酸反应时生成铁盐、 [板书]:(三)铁盐和亚铁盐: [学生实验]:向FeSO4 FeCl3溶液中分别滴入KSCN溶液 思考:如何检验Fe3+的存在? [板书]:1、Fe3+的检验方法: [投影](1)溶液颜色: (2)与碱反应的现象: 产生红褐色沉淀 (3)与KSCN溶液反应现象: 出现红色 |
观察在学案上记录现象 归纳:Fe3+的检验方法 Fe3+:棕黄色 Fe2+:浅绿色 利用与碱反应时现象 (氢氧化物的颜色) 与KSCN溶液反应出现红色 |
前后知识衔接,自然过度到新知识学习 明确可利用离子的特征性质来检验离子存在 |
[科学探究] 学生实验: 在盛有2 mLFeCl3溶液的试管中,加入少量铁粉,振荡试管。充分反应后,滴入几滴KSCN溶液,观察并记录实验现象。再加入几滴氯水,又发生了什么变化?试写出化学方程式和离子方程式
引导学生从氧化还原角度分析: 在上述反应中Fe3+表现什么性质?铁粉和氯水分别起了什么作用? [板书]:2、Fe3+的氧化性 |
小组合作完成实验 观察实验现象并记录在学案上,思考分析现象的原因
由实验现象可知:FeCl3溶液与Fe反应生成了Fe2+,因而KSCN溶液不显红色;再接着滴入氯水时,又重新生成了Fe3+,使KSCN溶液显红色。 化学方程式: 2FeCl3 + Fe == 3FeCl2 2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3 相应的离子方程式: 2Fe3+ + Fe == 3Fe2+ 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl- 应用氧化还原反应的知识分析: Fe3+表现氧化性 Fe 在反应中做还原剂 Cl2在反应中做氧化剂 |
体会科学探究的一般思路
复习、应用氧化还原理论解决问题
认识到化学实验对于研究的重要意义 |
应用氧化还原反应理论分析:
[结论]:Fe2+可以与较强的氧化剂作用生成Fe3+,Fe3+可以与较强的还原剂作用生成Fe2+ 小结:归纳学习元素化合物知识的方法 |
应用氧化还原反应的知识完成Fe2+ 与 Fe3+ 的转化关系:
回忆常用的氧化剂和还原剂 氧化剂:O2 Cl2 浓H2SO4 HNO3 FeCl3 KMnO4 还原剂:活泼金属单质 Al Zn Fe及C CO H2 |
体会科学探究的一般思路、步骤
应用氧化还原理论分析解决问题 |
板书设计 | ||
三、铁的重要化合物: (一)铁的氧化物:FeO Fe3O4 Fe2O3 (二)铁的氢氧化物:Fe(OH)2 Fe(OH)3 (三)铁盐和亚铁盐: 1、Fe3+的检验方法: 2、Fe3+的氧化性: |
教学设计流程图:
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