第二节 卤族元素（第一课时）

教学目标概览：

（一）知识目标：

1、通过分析卤素原子的原子结构及氯气的性质，认识卤素单质的性质及递变规律。2、掌握卤素单质的化学性质；认识卤素单质化学性质的相似性和差异性；卤素单质物理性质的递变规律。

3、通过卤族元素的学习认识“族”的含义。

（二）能力目标：

1、通过演示和学生实验，培养学生动手操作能力、观察能力及分析能力。

2、通过实验的动手操作、观察、分析，认识研究物质化学性质的方法。

（三）情感目标

1、通过卤素化学性质的相似性和递变性，使学生领悟“结构决定性质”；通过对氟特性的学习，体会“一般与特殊”的联系的观点；

2、通过学生实验和问题设计，激发学生的求知欲和学习兴趣。

教学重点:卤素性质比较

教学方法：实验演示、讲述、讨论、讲解、练习等。

教学过程：

[引入] 上节课我们学习了有关氯气的性质，知道构成氯分子的氯原子最外层有7个电子，在自然界存在的元素中，还有另外四种元素原子的最外层电子数也是7，它们是氟、溴、碘、砹，我们把这些原子最外层电子数均为7的元素称为卤族元素，简称卤素。它们在结构和性质上有哪些相似和不同?

[板书]第二节 卤族元素

一、原子结构(请同学们看书后归纳)

[投影]卤素的原子结构

[讲解]卤族元素中的砹是放射元素，在中学阶段不讨论。

[学生分析、比较]

[板书]卤素原子结构的异同。

相同点：最外层均有7个电子

不同点：(1)核电荷数不同，(2)电子层数不同，(3)原子半径不同。

[过渡]卤素原子结构上的这种相似性与递变性，是如何反映在元素性质上的呢?下面，我们就来学习卤族元素的性质。

[板书] 二、卤素单质的物理性质

[教师]请大家根据表4—1，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。

[学生总结]

[板书]颜色：浅 深

状态：气 液 固

密度：小 大

熔沸点：低 高

在水中的溶解性：大 小

[设问]Cl2、Br2、I2等单质在水中的溶解度很小，若想要制得Cl2、Br2、I2的浓度较大的溶液有没有其他办法呢?

[教师]答案是肯定的，我们可以用改变溶剂的办法来达到目的。

[演示实验]1.I2加入水中，I2加入酒精中。

2.在溴水和碘水中分别加入CCl4，振荡。

[注意引导学生观察溶液的颜色变化