第四节 化学键（第一课时）

教学目标：

知识目标：

1．使学生掌握化学键、离子键的概念。

2．使学生掌握电子式的书写，能用电子式表示离子化合物的形成过程。

能力目标：

1．通过离子键的教学，培养对微观粒子运动的想像力。

2．让学生树立物质世界是可知的观点。

教学重点：离子键的概念和用电子式表示离子化合物的形成过程。

教学难点：化学键的概念

教学过程：

[设问] 1．食盐是由哪几个元素组成的？水是由哪几种元素组成的？

2．氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠？氢原子和氧原子为什么能自动结合成水分子？

[引言] 人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。

这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世间的万事万物。

[板书]一、什么是化学键

[讲解] 我们知道氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1％，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在着强烈的相互作用，

如果要破坏这种作用就需消耗436kJmol的能量。这种强烈的相互作用存在于分子内相邻的两个原子间，也存在于多个原子间。

[板书] 相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。

[引言] 根据构成强烈的相互作用的微粒不同，我们把化学键分为离子键、共价键等类型，现在我们先学习离子键。

[板书]二、离子键

[实验] 取一块黄豆大已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热。待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶扣在钠的上方，观察现象。

原子结构

示意图

通过什么途径

达到稳定结构

用原子结构示意图表示

氯化钠的形成过程





Na

Cl







[组织讨论] 1．在食盐晶体中Na+与Cl-间存在有哪些力？

2．阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？

[讲解] 1．阴、阳离子之间除了有静电引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。

2．当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。

[小结并板书]1．阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。

[讲述]