第五章《物质结构、元素周期律》

期末复习讲义（三）

一、复习要求

理解离子键、共价键的涵义。了解键的极性。

二、知识结构

10．化学键、离子键的概念

化

学

键

定义

晶体或分子内直接相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用，通常叫做化学键。





强烈的体现形式

使原子间形成一个整体，彼此不能发生相对移动，只能在一定平衡位置 振动。破坏这种作用需消耗较大能量。



离

子

键

定义

阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。





本质

阴阳离子间的静电作用





形成条件和原因

稳定的阳离子

活泼金属 M
Mn+

活泼非金属
Xm-
离子键

稳定的阴离子





形成过程表示方法

mM+nX→





影响强度的因素及对物质性质的影响

1.离子半径：离子半径越小，作用越强。含有该键的离子化合物的熔沸点就越高。

2.离子电荷：离子电荷越多，作用越强。含有该键的离子化合物的熔沸点就越高。



11．共价键

定义

原子间通过共用电子对所形成的化学键,叫共价键



形成条件

一般是非金属元素之间形成共价键,成键原子具有未成对电子



本质

成键的两原子核与共用电子对的静电作用.



表示方法

1.电子式:H

H


H





2.结构式 H—Cl H

H—N—H



形成过程

H×+.

H