第五章 物质结构 元素周期律

第一节 原子结构（第一课时）

教学目标：

一、知识目标：

1．复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和AZX的含义；

2．掌握构成原子的粒子间的关系。

二、能力目标：培养学生分析解决问题的能力

教学重点：构成原子的粒子间的关系。

教学方法：探究式

教学过程：

[提出问题]原子是化学变化中的最小微粒。同种原子的性质和质量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何构成的呢？

（引导学生复习初中学过的对原子的认识。）

①原子的构成：原子核、核外电子

②原子的特点：小；永远做无规则运动；整体不显电性；可数的

③原子核的构成：质子、中子

④质子、中子、电子的质量：质子、中子的相对质量为1；电子质量非常小。

⑤质子、中子、电子的电性：质子带正电荷、电子带负电荷

[板书]一、原子核

1．原子结构

质子

原子核

原子 中子

电子

[提问] 原子不显电性原因是什么呢

[学生讨论] （每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，原子所带正负电荷数量相等，电性相反）

[板书] 原子核中质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等，电性相反。

[讲解] 由此我们可以发现，原子核内质子数目与核外电子数目应该是相等的。

[板书] 核内质子数＝核外电子数

[讲解] 而核内质子数又称为核电荷数，从字面上理解即可，即原子核内所带电荷数目。

[板书] 核内质子数＝核外电子数＝核电荷数

[讲解] 这个等式成立是有条件的，什么条件呢？（讨论）

[板书] 同种原子：核内质子数＝核外电子数＝核电荷数

阳离子：核外电子数＜核内质子数（核电荷数）

阴离子：核外电子数＞核内质子数（核电荷数）

[讲解] 如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值1加起来，所得数值称为原子的质量数。因此可以用下面式子进行计算：

[板书] 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）

[归纳小结] 如果用
的形式表示一个质量数为A、质子数为Z的原子，那么组成原子的粒子数的关系可以表达为：

原子核