碱金属复习教案

教学目标概览

（一）知识目标：

1、使学生能运用原子结构的初步知识来了解碱金属在性质上的差异以及递变规律，为以后学习元素周期律的知识做好准备。

2、使学生掌握钠及其重要化合物的性质及用途

（二）能力目标：

1、通过对碱金属性质的复习，对碱金属知识的归纳、综合，使碱金属整一章知识网络化、系统化。

2、培养学生分析问题、解决问题的能力及创造性思维。

（三）情感目标

通过本章的复习，对学生进行科学方法的训练以及辨证唯物主义观点的教育，培养学生热爱科学、勇于探索的精神。

教学重点：钠及其重要化合物的化学性质

教学难点：过氧化钠的性质

教学方法：启发、引导、归纳、练习等

教学过程

[引言] 今天我们对第二章碱金属作一个系统的小结

[板书] 碱金属复习

[讲述] 钠及其重要化合物之间的转换关系如下：

[投影] 钠及其重要化合物之间的相互转化关系

Na2O

Na NaOH Na2CO3 NaHCO3

Na2O2

[过渡] 从网络图中我们可以看出钠很活泼，能和很多非金属和水反应，这是为什么呢？

[学生回答] 这是因为钠最外层只有一个电子，在化学反应中该电子容易失去，因此钠的化学性质很活泼。

[讲述] 下面我们就从碱金属元素的原子结构去分析其化学性质。

[板书] 一、碱金属元素的原子结构及性质

[提问] 请写出Li、Na、K的原子结构示意图

[学生活动] 书写Li、Na、K的原子结构示意图

[展示]

[讨论小节]让学生归纳碱金属的原子结构的相同点和不同点

[讲述] 物质结构决定物质的性质。碱金属的结构的相同点决定性质的相似，结构的不同点（递变性）决定了性质的不同点（递变性）。

[讨论] 根据钠、钾的性质比较讨论得出性质的相似性及递变性。

[板书] 由学生讨论结果制成——表格

[展示]　 碱金属元素的原子结构及性质比较

元素名称

元素符号

核电核数

相似性

递变性









最外层电子数

颜色

状态

化学

性质

核外电子层数

熔、沸点

化学性质