第六章《硫和硫的化合物 环境保护》

期末复习讲义

一、复习要求

1．以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质；理解氧族元素的性质递变规律；

2．了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义；

3．了解硫酸的性质、用途及硫酸根离子的检验；了解几种常见的硫酸盐。

二、知识结构：

1．硫及其化合物的氧化性和还原性

硫元素的常见价态如下:

失去电子，被氧化，化合价升高

-------------------------→

-2 0 +4 +6

S -------S --------S ------ S

------------------------→

得到电子，被还原·化合价降低

硫的氢化物和金属硫化物中硫元素处于最低价，只能表现还原性。

硫单质中硫元素看作0价，既有氧化性又有还原性，硫单质氧化性较弱，只能将Fe、Cu氧化到较低价态，生成FeS和Cu2S。

二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐中硫元素为+4价，既有氧化性，又有还原性。亚硫酸及其硫酸盐均能直接被空气中O2氧化:下面的可逆符号

H2SO3 + O2
H2SO 2Na2SO3 +O2 == 2Na2SO4

而SO2只有在有催化剂存在和加热时才被氧化:

2SO2 + 02
2SO3

硫酸和硫酸盐中硫元素为+6价，但只有浓硫酸表现强氧化性。

2．硫的无氧酸和含氧酸的酸性

H2S溶于水得氢硫酸，它是一种弱酸。SO2和SO3都是酸性氧化物。SO2溶于水得到亚硫酸H2SO4，它是一种中强酸，SO3溶于水得到硫酸，它是一种二元强酸。

3．关于SO2的漂白作用应注意以下几点

（1）SO2的漂白作用是指SO2使某些有机色质褪色。而SO2与Br2和KMn04酸性溶液发生氧化还原反应而使之褪色不属于SO2的漂白作用。

（2）SO2只能便品红等某些有机色质褪色，而不能使石蕊溶液等有机色质褪色。

（3）SO2的漂白原理是它与有机色质结合成不稳定的无色物质，在一定条件下无色物质还会分解为原来的