天水市一中2012级2012~2013学年第二学期第二次考试题

化 学

命题 胡筱岩 审核 师 华

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5

一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分)

1.下列各组粒子中属于同位素的是

A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2 D．24Mg和24Na

2.某微粒用
表示，下列关于这种微粒的叙述正确的是

A. 所含质子数
B. 所含中子数

C. 所含电子数
D. 质量数

3. 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是

A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

D．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱

4. 下列说法正确的是

A．离子化合物中只能含有离子键

B．共价化合物中可能含有离子键

C．化学键存在于分子之间

D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程

5. 下列物质分子的电子式正确的是

A．CH3Cl H C Cl B．羟基 O H

C. CO2 O C O D．C2H4 H C C H

6. A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n > m ，则下列关系正确的是

A．a > b > c B．b < c < a C．a = b + m + n D．a = c – n - m

7.可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，

有关“类钫”的预测说法正确的是：

A．“类钫”在化合物中呈+1价； B．“类钫”属过渡元素，具有放射性；

C．“类钫”单质的密度小于1g/cm3； D．“类钫”单质有较高的熔点。

8. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）
2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：

① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·(L·s)-1

② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·(L·s)-1

③ 2 s 时物质 A 的转化率为70%

④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L-1

其中正确的是

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

9. 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反：A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)，

当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度

A．①④ B．②③ C．②③④ D．只有④

10. 用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式如

右图，它属于

A．烯烃　 B．烷烃　　 C．烃 　 D． 有机化合物

11. 根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是

1

2

3

4

5

6

7

8



CH4

C2H4

C3H8

C4H8



C6H12

C7H16

C8H16



A．3 B．4 C．5 D．6

12. A、B两种有机物组成的混合物，当其质量相等时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生H2O的量均相等，符合这一条件的组合是

①同分异构体 ②同系物 ③最简式相同 ④含氢质量分数相同

⑤分子中氢原子数相同 ⑥分子中氢、氧原子数分别相同

A．①②③ B．①③④　　 C．①⑤⑥　　　 D．②④⑥

13. 丙烯酸（CH2 = CH — COOH）的性质可能有：

① 加成反应 ② 水解反应 ③ 酯化反应 ④ 中和反应 ⑤ 氧化反应

A．只有①③ B．只有①③④ C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤

14. 新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：

下列说法正确的是

A．上述反应为取代反应 B．滴定时可用淀粉溶液作指示剂

C．滴定时应剧烈振荡锥形瓶 D．脱氢维生素C的分子式为C6H5O6

15. 在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是

A．92.3% B．87.6% C．75% D．84%

16.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为:

CH3CH2OH—4e—+H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是

A．检测时；电解质溶液中的H+向负极移动

B．若有0．4mol电子转移。则在标准状况下消耗4.48L氧气

C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O

D．正极上发生的反应为：O2+4e—+2H2O=4OH—

17. 2011年2月15日，备受全球关注的苹果股份有限公司，首次承认此前发生中毒

事件的联建科技和运恒五金是其供应商，以及这两家工厂违规使用有毒原料对工人造成的危害的事实。据了解此次中毒事件的“杀手”是一种分子式为C6H14的有机物。已知C6H14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是

A．2 B．3 C．4 D．5

二、填空题（本题包括3小题，共41分）

18．（18分）已知乙烯能发生以下转化：

（1）乙烯的结构简式为：　　　　 。

（2）写出下列化合物官能团的化学式及名称：

B中含官能团 名称 ；D中含官能团 名称 ；

（3）写出反应的化学方程式

①： 反应类型： 。

②： 　反应类型： 。

19．（9分）某烃A不能使溴水褪色，0.5 mol A完全燃烧时，得到1.5 mol 水和67.2L

二氧化碳(标准状况)。

(1)A的结构简式为___________________。

(2)根据下列条件写出有关反应的化学方程式：

①在加入Fe粉后，A与液溴反应生成B__________________________ ___。

②在加热和催化剂作用下A与H2反应生成C_______________________________。

20.（14分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：



(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 。

(2)浓硫酸的作用是：① ；② 。

(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。

(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是

防止 　 　。

(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　 。

(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，

就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)　　　　　　 　　。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

三．计算题（本题只包括1小题，共8分）

21．在1.01×105Pa，120℃时，1 LA、B两种烷烃组成的混合气体，在足量氧气中

充分燃烧后，得到同温同压下2.5LCO2和3.5L水蒸气，且A分子中比B分子中少2个碳原子，确定A、B的分子式及体积比。

天水市一中2012级2012~2013学年第二学期第二次考试题

化学答案

1A 2 B 3 D 4D 5D 6 B 7A 8B 9A 10D 11.A 12B 13.C 14B 15D 16.C 17.B

18．（1）CH2=CH2；（2）—OH 羟基；—COOH 羧基

（3）①CH2=CH2+ H2O→CH3CH2OH 加成

② 2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O氧化

19.

20．（1）CH3COOH + C2H5OH
CH3COOC2H5 + H2O

(2)①催化剂；②吸水剂

(3)冷却，酯在其中的溶解度更小有利于酯分离，除去粗产品中的乙酸有利于闻到酯香味(4)倒吸

(5)分液

(6) ②④⑤

21．

分析：1mol混合气体中含C 2.5mol、H 7mol，则混合气体的平均组成为C2.5H7，则混合气中，含CH4或C2H6。

?????? （1）若A为CH4则B为C3H8

?????? 由碳原子个数
=
????? 由氢原子个数
=

?????? 符合题意，即CH4与C3H8的体积比为1：3

?????? （2）若A为C2H6，B为C4H10

?????? 由碳原子个数
=
????? 由氢原子个数
=

?????? 符合题意：即C2H6 与C4H10体积比为3∶1

?????? 答案：CH4与C3H8，体积比为1∶3 C2H6 与C4H10，体积比为3∶1